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请你参与下列探究:
【问题情境】在课外活动中,小斌按照课本实验(见图1)探究分子的运动时,闻到了刺激性的氨味,于是,小斌在老师的指导下,设计了如图2的实验装置,进行同样的实验,结果不再有刺激性的氨味,并且快速出现实验现象,得到了和课本实验同样的结论.
【实验探究与结论】小斌用图2装置进行实验.
(1)滴入少量浓氨水后,湿润的酚酞滤纸条发生的变化是
变红
变红

(2)用初中的化学知识分析,固体氢氧化钠的作用是
浓氨水中含有水,氢氧化钠溶与水放出大量的热,是分子运动加快,氨水受热易分解为氨气和水
浓氨水中含有水,氢氧化钠溶与水放出大量的热,是分子运动加快,氨水受热易分解为氨气和水

(3)和课本实验比较,小斌改进后的装置的优点是(写出一点)
节约药品
节约药品

【思维拓展】小媚受小斌实验的启发,将图2装置进一步改装成图3装置,用于验证二氧化碳与水的反应.此外
小媚的装置还可以时验证:①二氧化碳能使澄清石灰水变混浊;②二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧.
小媚为完成自己的两个验证实验,对实验进行的简单改进是:(4)
在大试管底部预先放少量澄清石灰水或用玻璃棒蘸取放在支管口
在大试管底部预先放少量澄清石灰水或用玻璃棒蘸取放在支管口
(5)
用燃着的木条放在支管口
用燃着的木条放在支管口
分析:实验探究和结论:
(1)通过图示可知,浓氨水通过分子运动可到酚酞溶液中,再根据氨水显碱性能使酚酞变红色即可作答;
(2)氢氧化钠溶于水会放出大量的热,即可得到正确答案;
(3)用图2所示的装置,从节约药品,本身装置是密闭的实验装置,再加上氢氧化钠溶于水放出大量的热的作用,反应速度快即可作答.
思维拓展:结合实验装置图,只要使反应生成的二氧化碳与石灰水接触,然后再让它和燃着的蜡烛接触即可.
解答:解:实验探究和结论:(1)通过图示可知,浓氨水通过分子运动可到酚酞溶液中,氨水呈碱性,它能使酚酞变红色;
(2)浓氨水中含有水,氢氧化钠溶与水放出大量的热,是分子运动加快,氨水受热易分解为氨气和水;
(3)图2的装置,该装置可以使反应的药品量大大减小,由于本身装置是密闭的实验装置,所以减小了氨气的污染,再加上氢氧化钠溶于水放出大量的热的作用,反应速度快;故答案为:①节约药品;②实验时间短或环保(合理即可)
【思维拓展】只要使反应生成的二氧化碳与石灰水接触,就可验证二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;验证二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧,可采用燃着的木条接触二氧化碳.
故答案为:【实验探究与结论】(1)变红.
(2)浓氨水中含有水,氢氧化钠溶与水放出大量的热,是分子运动加快,氨水受热易分解为氨气和水.
(3)①节约药品;②实验时间短或环保(合理即可)
【思维拓展】(4)在大试管底部预先放少量澄清石灰水或用玻璃棒蘸取放在支管口
(5)用燃着的木条放在支管口
点评:虽然氨气是碱性气体,二氧化碳是酸性气体,但它们本身不会使酸碱指示剂变色,氨气和二氧化碳通到酸碱指示剂中使酸碱指示剂变色的原因是:氨气和二氧化碳分别与水反应生成氨水和碳酸,氨水和碳酸分别显碱性和酸性.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

28、请你参与下列探究:
【问题情景】小丽在探究金属性质的实验中,将镁条放在热水中,发现了有气泡产生,这是什么气体?
【提出猜想】可能是氢气;还可能是
氧气

设计实验验证你的猜想:
用带火星的木条插入瓶中,观察木条是否复燃

对所得的溶液,小丽继续进行探究.在热“水”中滴加2滴酚酞溶液,溶液变为红色.放置在空气中一段时间后,发现溶液的红色褪去.溶液中的红色为什么会消失?
【提出猜想】
①可能是溶液吸收了空气中的CO2
②可能是
氢氧化镁的溶解度随温度的降低变小

【查阅资料】a.金属镁可与热水反应生成一种气体和氢氧化镁,所得溶液呈碱性.
b.热水中的氢氧化镁的溶解能力比冷水中的更大.
【方案设计】
猜想 实验步骤 现象 结论
猜想① 将上述红色溶液分成两份,在一份中加少量的植物油.
没加植物油的红色褪去,另一红色没褪去
若猜想①成立
猜想② 将上述红色溶液分成两份,并用植物油封住,
一支温度保持不变,另一支自然冷却
前者红色没褪去,后者红色褪去
猜想②成立

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

23、请你参与下列探究:
【问题情景】:某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出.这一现象激发起同学们的探究欲望,生成的是什么气体?
【提出猜想】:从物质组成元素的角度,放出的气体可能是SO2、O2、H2
【查阅资料】:SO2易溶于水,它能与NaOH反应,生成Na2SO3
【方案设计】:依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:
(1)甲同学认为是O2,则检验方法是
用带火星的木条试验,看木条是否复燃

(2)乙同学认为是SO2,则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中,称量通气前后洗气瓶的质量.写出SO2与NaOH反应的化学方程式
SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O

(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案,排除和验证猜想的气体.如果放出的是O2和H2,你认为方案中的安全隐患是
实验时剩余气体B通过加热的试管易发生爆炸事故
.丙同学认为:为确保安全,实验前应先收集一试管气体,,用拇指
堵住试管囗,靠近火焰点火
,若不发出
尖锐的爆鸣声
,方可采用上面的装置进行实验.
【实验探究】:经丙同学确认安全后,小组同学首先对NaOH溶液进行称量,再将收集到的气体通入,过一会儿加热试管中铜网;一段时间后,发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色;停止通气,再次称量NaOH溶液,发现质量无增减.
【结论】:(4)铁粉与硫酸铜溶液反应时,产生的气体是
H2

【思维拓展】:(5)由上述实验可以推出,硫酸铜溶液中可能含有
酸性
物质.

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

18、请你参与下列探究:
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出.这一现象激发起同学们的探究欲望,生成的是什么气体?
【提出猜想】从物质组成元素的角度,放出的气体可能是SO2、O2、H2
【查阅资料】SO2易溶于水,它能与NaOH反应,生成Na2SO3
【方案设计】依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:
(1)甲同学认为是O2,则检验方法是
用带火星的木条试验,看木条是否复燃

(2)乙同学认为是SO2,则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中,称量通气前后洗气瓶的质量.写出SO2与NaOH反应的化学方程式
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案,排除和验证猜想的气体.

如果放出的是O2和H2,你认为方案中的安全隐患是
实验时剩余气体B通过加热的试管易发生爆炸事故

丙同学认为:为确保安全,实验前应先收集一试管气体,用拇指
堵住试管囗,靠近火焰点火,
,若不发出
尖锐的爆鸣声
,方可采用上面的装置进行实验.
【实验探究】经丙同学确认安全后,小组同学首先对装置A进行称量,再将收集到的气体从a通入,过一会儿点燃B处酒精灯;一段时间后,发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色;停止通气,再次称量装置A,发现质量无增减.
结论:铁粉与硫酸铜溶液反应时,产生的气体是
H2

【思维拓展】
(1)由上述实验可以推出,硫酸铜溶液中可能含有
H2SO4
物质.
(2)不通过称量,如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢?有一同学设计了右图所示的装置进行实验,发现试管内液面上升,就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论.其他同学认为这一方案不严谨,理由是
SO2溶于水中也会导致试管内气压减小,液面上升
.要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,补做的实验是
把烧杯中的氢氧化钠换成硫酸钠溶液,做一个对比试验

CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用.有同学想猜想其他盐溶液也能在这个反应中起到同样的作用,于是他们做了以下的探究:
(1)清你帮助他们完成实验报告:
实验过程 实验现象 实验结论
在一支试管中加入5ml5%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液,把带火星的木条伸入试管.
试管中有大量的气泡产生,伸入的带火星的木条复燃
FeCl3溶液可以催化分解H2O2
(2)已知FeCl3在水中可分离出Fe3+和Cl-,同学们提出以下猜想:
①甲同学的猜想:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;
②乙同学的猜想:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
③丙同学的猜想:真正催华分解 H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-
你认为最不可能的是
同学的猜想,理由是
因过氧化氢溶液中自身有水,可见水不是催化剂

(3)同学们对余下的两个猜想,用实验进行了探究.请你仔细分析后填表:
实验过程 实验现象 实验结论
向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl,并把带火星的木条伸入试管 无明显现象
起催化作用的不是Cl-
向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的
Fe(NO33溶液
,并把带火星的木条伸入试管
试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃
起催化作用的是Fe3+
用18mol/L的硫酸配置100ml 1.0mol/L的稀硫酸,若实验仪器有:
A.100ml量筒     B.托盘天平     C.玻璃棒       D.50ml容量瓶
E.10ml量筒      F.胶头滴管      G.50ml烧杯    H.100ml容量瓶
(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)
F、E、G、C、H

(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填写编号)
B、C、D

A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配置溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线.
D.配置溶液时,如果试样是液体,用量筒量取后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处,用滴管加入蒸馏水到标线.
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次.

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?溧阳市模拟)请你参与下列探究.
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同
时,有较多的气泡放出.这一现象激发起同学们的探究欲望,生成的是什么气体呢?
【提出猜想】从物质组成元素的角度分析,放出的气体可能是S02、02、H2
【查阅资料】S02易溶于水,它能与NaOH溶液反应,生成Na2S03
【方案设计】依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:
(1)甲同学认为是02,则检验方法是
用带火星的木条伸入收集的气体中若复燃说明是氧气
用带火星的木条伸入收集的气体中若复燃说明是氧气

(2)乙同学认为是S02,则只需将放出的气体通人盛有NaOH溶液的洗气瓶中,称量通气前后洗气瓶的质量.写出S02与NaOH反应的化学方程式:
S02+2NaOH=Na2S03+H2O
S02+2NaOH=Na2S03+H2O

(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案,排除和验证猜想的气体.

如果放出的是02和H2的混合物,你认为方案中的安全隐患是
在B中加热可能会爆炸
在B中加热可能会爆炸

丙同学认为:为确保安全,实验前应先收集一试管气体,用拇指
堵住试管口迅速移近酒精灯
堵住试管口迅速移近酒精灯
,若不发出
尖锐的爆鸣声
尖锐的爆鸣声
,方可采用上面的装置进行实验.
【实验探究】经丙同学确认安全后,小组同学首先对装置A进行称量,再将收集到的气体从a通人,过一会儿点燃B处酒精灯;一段时间后,发现表面含Cu0的铜网由黑色变为光亮的红色;停止通气,再次称量装置A,发现质量不变,确认反应中没有S02生成.
结论:
(1)铁粉与硫酸铜溶液反应时,产生的气体是
H2
H2

(2)写出H:和氧化铜在加热条件下反应的化学方程式:
H2+CuO
 加热 
.
 
Cu+H2O
H2+CuO
 加热 
.
 
Cu+H2O

【思维拓展】
(1)由上述实验可以推出,硫酸铜溶液显
(选填“酸”或“碱”)性.
(2)有一同学提出:不通过称量,也能说明有无S02生成.他设计了右图所示的装置进行实验,发现试管内液面上升,就得出S02与NaOH溶液发生反应的结论.其他同学认为这一方案不严谨,理由是
空气中的二氧化硫也能和氢氧化钠反应使试管中的气压减小,试管中液面上升
空气中的二氧化硫也能和氢氧化钠反应使试管中的气压减小,试管中液面上升

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