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    【题目】除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）

    项目

    物质

    杂质

    试剂

    操作方法

    A

    铜粉

    铁粉

    足量的稀盐酸

    溶解、过滤、蒸发

    B

    铁粉

    氧化铁

    通入足量的一氧化碳

    高温

    C

    CuCl2溶液

    FeCl2溶液

    适量的铜粉

    过滤

    D

    CO

    CO2

    足量氧化铜

    加热

    【答案】B

    【解析】

    试题分析∶根据查除杂的原则和方法知，A．操作方法应是过滤，洗涤。故A错误。B．通入足量的一氧化碳，高温。故B正确。C．适量的铜粉，过滤。故C错误。D．应是过量的碳粉，加热。故D错误。

    考点∶考查除杂的原则和方法。

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    【题目】溶液是一种重要的混合物。下列有关溶液的说法正确的是（ ）

    A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动

    B．一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液

    C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液

    D．饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液

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    【题目】下列转化是通过化学变化才能实现的是

    A．由混合物转变为纯净物 B．由铁矿石变为铁

    C．由固态物质变为气态物质 D．由块状物质变为粉末状物质

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    A．发明新药物 B．研制新材料 C．设计新的电脑软件 D．防止钢铁生锈

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    【题目】有机物在生活中非常常见，根据所学知识请完成下列填空

    ①最简单的有机物的化学式是 （1）

    ②请写出一种物质，该物质含碳元素但不是有机物，该物质化学式可以是 （2）

    ③光合作用可以合成有机物葡萄糖，已知6CO2+6H2OCxHyOz+6O2，根据 （3） 定律，可以得出葡萄糖的化学式为 （4） 。

    ④醋中的乙酸分子式为CH3COOH，该物质中碳、氢、氧原子的物质的量之比为 （5） 。

    ⑤若将下列的有机物甲酸（HCOOH）、乙酸(CH3COOH)、丙酸(CH3CH2COOH)依次排列，你认为该排列的依据是 （6） （写出一条即可）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

    ① 由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 ，氯化钠与碳酸钠溶解度相等的温度范围是 。

    ②10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较大的物质是 ；20℃时，100g水最多能溶解 gNaCl；

    ③ 向烧杯中加100g水和50.0g碳酸钠配成40℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为 g(不考虑结晶水）；若在碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，则分离的方法可采用 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A．含一种元素的物质一定是纯净物

    B．有氧气参加的反应一定是氧化反应

    C．分解反应中反应物一定是一种

    D．制取气体前一定要检查装置的气密性

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关O2的说法正确的是

    A．由两个氧元素组成 B．是氧化物 C．具有可燃性 D．由氧分子构成

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】白云石粉是一种生产高级玻璃器皿、医药用瓶、光学玻璃的原料，某化学兴趣小组对白云石粉极其好奇，决定对其进行探究。

    【查阅资料】白云石属于碳酸盐矿物，白云石粉主要成分的化学式可表示为：xMgCO3 · yCaCO3。（ 杂质是二氧化硅，其不溶于水，也不与盐酸反应，受热不分解）

    一、定性探究：白云石粉的成分和性质

    【实验分析】

    （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。

    （2）由步骤①②的现象可得出白云石粉中一定含有的离子是 （填离子符号）。

    （3）步骤③生成氢氧化镁的化学方程式是 。步骤④的反应现象是 。

    【结 论】综合上述实验现象可初步证明白云石由碳酸钙、碳酸镁组成。

    【实验质疑】小组同学经过讨论认为：因氢氧化钙微溶于水，导致沉淀B中除了氢氧化镁之外应该还混有氢氧化钙，对定量测定白云石粉的组成干扰较大，在老师的指导下该兴趣小组采用热分解法进行定量探究。

    二、定量探究：白云石的组成

    【查阅资料】碳酸钙开始分解的温度为898℃,1000℃时完全分解生成生石灰和二氧化碳气体；碳酸钙与碳酸镁的化学性质相似；碳酸镁开始分解的温度为540℃，700℃时完全分解。

    【实验设计】为测定白云石中的含钙量及x：y的值，该兴趣小组设计了如下装置并进行实验：

    【实验步骤】①组装仪器，检查装置的气密性；②准确称取15.0g 白云石粉末放在A装置中，打开弹簧夹，鼓入一段时间氮气，称量B、C、D装置的质量；③关闭弹簧夹，打开控温电加热器，缓缓调升温度至700℃，持续加热至固体质量不变；④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D装置的质量；⑤关闭弹簧夹，调升温度至1000℃，持续加热至固体质量不变，打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D装置的质量。

    实验数据记录如下表：

    B中溶液质量/g

    C中溶液质量/g

    D中溶液质量/g

    反应前

    50.0

    100.0

    50.0

    700℃

    50.0

    102.1

    50.1

    1000℃

    50.0

    106.3

    50.3

    【实验分析和数据处理】

    （4）装置D的作用是 ；

    （5）持续加热至固体质量不变后缓缓鼓入一段时间氮气的目的是 。

    （6）计算白云石中钙元素的质量分数。（写出计算过程，结果保留小数点后一位）：、

    （7）设计实验证明白云石粉已完全分解的实验方法是 （写出实验方法、现象、结论）

    （8）白云石（xMgCO3 · yCaCO3）中的 x：y= （最简整数比），若加热前没有鼓入一段时间的氮气，将会导致x：y的值 （填偏大、偏小或不变）。

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