Question

工业上可用煤还原重晶石产物硫化钡制备BaCl₂，工艺流程简图如下．
（1）硫化钡的化学式为________，它与稀盐酸发生复分解反应的化学方程式为________（提示：生成H₂S气体）．
（2）操作1是________，操作2是将溶液B蒸发浓缩、________、过滤等．
（3）硫酸钡俗称钡餐，它可用于检查胃病，不可将碳酸钡错当硫酸钡的原因是________．
（4）H₂S气体有毒，水溶液能使紫色石蕊变红呈________性．碱性溶液X将H₂S转化为NaHS和H₂O，则溶液X的溶质是________，反应的化学方程式为________．
（5）工艺流程中循环利用的物质是________，这样做的目的是________．

Answer 1

解：（1）在化合物中钡常显+2价，硫就显示负价，硫元素的化合价只有-2价，故答案为：BaS；
硫化钡和盐酸反应生成氯化钡和硫化氢气体，故答案为：BaS+2HCl=BaCl₂+H₂S↑；
（2）过滤是将不溶性物质从溶液中分离的一种操作，而经过操作I后，从混浊液变成了溶液，所以经过了过滤操作，故答案为：过滤；
从溶液中得到晶体，浓缩后降温结晶就会使晶体析出，然后过滤就可以得到晶体，故答案为：降温结晶；
（3）因为BaCO₃能与胃液中的稀盐酸反应，反应生成的氯化钡是重金属盐，易溶于水，会使人中毒，故答案为：碳酸钡与稀盐酸反应生成了可溶的钡盐，会引起重金属中毒；
（4）紫色石蕊遇酸变红色，硫化氢水溶液会使紫色石蕊变红，故答案为：酸；
生成物中有钠元素，生成了硫化氢钠和水，又是碱性的液体，所以X就是氢氧化钠，故答案为：氢氧化钠；
氢氧化钠和硫化氢反应生成硫化氢钠和水，故答案为：H₂S+NaOH=NaHS+H₂O；
（5）从流程图中可以看出进过结晶后的母液氯化钡又加入到溶液B中，故答案为：BaCl₂ 降低生产成本．
分析：（1）根据化合价和化学式书写的规则进行分析；
根据题中的叙述找出反应物、生成物书写方程式；
（2）根据过滤操作的原理进行分析；
根据从滤液中得到晶体的操作进行分析；
（3）BaCO₃能与胃液中的稀盐酸反应，反应生成的氯化钡是重金属盐，易溶于水，会使人中毒；
（4）根据酸碱指示剂在酸碱盐中的变色进行分析；
根据质量守恒定律进行分析；
（5）根据化学流程中的物质使用进行分析．
点评：在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后结合学过的知识解答题中的问题．