Question

（6分）甲、乙、丙三位同学对氯化镁固体样品（仅含杂质NaCl）进行如下检测：各取5.0g样品（样品中MgCl₂、NaCl均匀分布）溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的质量如下表：

	甲	乙	丙
加入NaOH溶液的质量（g）	35.0	40.0	45.0
反应得到沉淀的质量（g）	2.5	2.9	2.9

请回答下列问题:

（1）上述实验中，____________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。

（2）计算乙同学实验后所得溶液（NaCl）溶质质量分数（结果精确到0.1%）。

 

Answer 1

【答案】

（1）丙   （2）9.8%

【解析】（1）由甲的实验数据可知，加入20.0g氢氧化钠溶液可生成1.45g沉淀；乙实验加入40.0g氢氧化钠溶液得到2.9g沉淀，而丙实验加入60.0g氢氧化钠溶液，得到沉淀质量仍为2.9g，因此可确定丙所用氢氧化钠溶液一定过量，且乙实验中氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应；

（2）设生成2.9g氢氧化镁沉淀时，消耗氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量是y

MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl

95             58         117

x             2.9g         y

95:58=x:2.9g     解得 x=4.75g

58:117=2.9g:y    解得 y=5.85g

乙同学实验后所得溶液中的溶质的质量分数（5g-4.75g+5.85g）÷(25.0g+40g-2.9g)×100%=9.8%

答：乙同学实验后所得溶液中的溶质的质量分数为9.8%