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    小明把金属锌放入硫酸铜溶液中，发现锌表面有红色物质生成，由此他认为

    [　　]

    A．锌比铜活泼

    B．锌铜都是活泼金属

    C．铜比锌活泼

    D．锌、铜都是不活泼金属

    答案：A
    解析：

    金属锌放入硫酸铜溶液中，发生如下反应：，根据金属与盐溶液反应的规律，在金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，可推出锌比铜活泼．


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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    在学习了金属活动性顺序的知识后，小华想在实验室里通过实验验证一下Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，设计了如下实验：
    ①．取相同形状的铁片、锌片、铜片，分别用砂纸打磨至光亮，放入试管中．
    ②．分别加入5毫升20%的稀硫酸，观察现象并记录到下面的表格中．
    试管编号 1 2 3
    反 应 物 Zn片+稀H2SO4 Fe片+稀H2SO4 Cu片+稀H2SO4
    反应现象 气泡多、大、上升快 气泡细小，上升慢 没有气泡
    （1）根据小华的实验设计可知，他是通过
    金属能否与酸反应和反应速度快慢
    金属能否与酸反应和反应速度快慢
    来判断金属活动性的．
    （2）在实验过程中，细心的小华还发现了二个有趣现象①试管发烫，②反应的速度随时间而变化，他粗略的用图象画了下来（如图）．反应速度为什么会这样变化呢？科学老师给了他一个启示：化学反应的速度跟反应温度、反应物的溶质质量分数有关．经过思考小华给出了一个合理的解释
    由于反应放热，温度升高，反应速度不断增大，随着反应进行，稀硫酸的溶质质量分数逐渐变小，反应速度减小
    由于反应放热，温度升高，反应速度不断增大，随着反应进行，稀硫酸的溶质质量分数逐渐变小，反应速度减小
    ．
    （3）对于验证三种金属的活动性，小明提出了一个更简单的方案：把锌片、铜片分别放入
    FeSO4
    FeSO4
    溶液，通过观察反应的现象就可以了．

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    科目：初中化学 来源：2013-2014学年浙江嘉兴嘉善县实验中学等10校九年级上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：探究题

    在学习了金属活动性顺序的知识后，小华想在实验室里通过实验验证一下Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，设计了如下实验：

    ①取相同形状的铁片、锌片、铜片，分别用砂纸打磨至光亮，放入试管中。

    ②分别加入5毫升20%的稀硫酸，观察现象并记录到下面的表格中。

    试管编号

    1

    2

    3

    反 应 物

    Zn片+稀H2SO4

    Fe片+稀H2SO4

    Cu片+稀H2SO4

    反应现象

    气泡多、大、上升快

    气泡细小，上升慢

    没有气泡

     

    （1）根据小华的实验设计可知，他是通过                       来判断金属活动性的。

    （2）在实验过程中，细心的小华还发现了二个有趣现象①试管发烫，②反应的速度随时间而变化，他粗略的用图像画了下来（如下图）。反应速度为什么会这样变化呢？科学老师给了他一个启示：化学反应的速度跟反应温度、反应物的溶质质量分数有关。经过思考小华给出了一个合理的解释                    。

    （3）对于验证三种金属的活动性，小明提出了一个             更简单的方案：把锌片、铜片分别放入         溶液，通过观察反应的现象就可以了。

     

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