下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
A.用铁粉和稀硫酸制备Fe2(SO4)3
B.用稀盐酸鉴别木炭粉、铁粉和氧化铜粉末
C.用适量的Ba(OH)2溶液除去NaNO3溶液中的CuSO4
D.用酚酞溶液检验CaO中是否含有Ca(OH)2
阳光课堂课时作业系列答案科目：初中化学 来源：2020年黑龙江省哈尔滨市中考二模化学试卷 题型：单选题
区分下列各组物质的两种方法均正确的是（ ）
选项 | 待区分物质 | 方法一 | 方法二 |
A | 5%过氧化氢溶液与水 | 加入硫酸铜溶液 | 带火星木条分别伸入试管 |
B | 氢气与一氧化碳 | 点燃，观察火焰颜色 | 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 |
C | 棉纤维与涤纶 | 观察外观 | 灼烧，观察灰烬 |
D | 硝酸铵与尿素 | 加熟石灰研磨 | 溶于水，测温度 |
A.A B.B C.C D.D
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科目：初中化学 来源：2020年山东省日照市中考模拟化学试卷（6月份） 题型：综合题
溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①
时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是_____。
③
时，完全溶解ag A物质最少需要水的质量是_____ g。
④时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量_____B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、_____和滤纸。
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为
的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是_____g。将
的氯化钠济配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是_____g。
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科目：初中化学 来源：2020年天津市河西区中考二模化学试卷 题型：推断题
A~J是初中化学常见的十种物质。A是治疗胃酸过多症的一种盐，G是人体重要的营养物质，H是煤气的主要成分，J是常用于配制波尔多液的碱。其物质之间有下列反应：①A+B→C+D+E；②
；③
；④D+I→J。请回答：
(1)G的化学式为_____。
(2) 反应①的化学方程式为______，属于______反应(基本反应类型)。
(3) 反应④的化学方程式为______。
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科目：初中化学 来源：2020年天津市河西区中考二模化学试卷 题型：填空题
化学就在我们的身边，它改善着我们的生活。
现有①稀有气体、②石墨、③液氧、④碳酸钙、⑤氢氧化铝、⑥干冰等六种物质，选择适当的物质填空(填序号)。
I.从应用认识物质。
(1)可用于制铅笔芯的是______。
(2)可用作补钙剂的是_____。
(3)可以治疗胃酸过多症的是_______。
(4)可用于制成各种用途的电光源的是____。
Ⅱ.从分类认识物质。
(1)属于氧化物的是______。
(2)属于碱的是________。
(3)属于盐的是________。
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科目：初中化学 来源：2020年天津市河西区中考二模化学试卷 题型：单选题
电解水实验如图所示。下列说法正确的是
A.试管b中得到H2
B.产生H2与O2的体积比约为1:2
C.可用带火星的木条检验生成的O2
D.该实验说明水是由H2和O2组成
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科目：初中化学 来源：2020年福建省泉州市洛江区中考模拟化学试卷 题型：科学探究题
为验证氢氧化钠与盐酸反应，化学兴趣小组同学用各自实验台上提供的药品进行了如下实验探究和微观探析。
（实验探究一）
（1）甲组同学进行实验一时，向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加NaOH溶液，振荡后液仍为无色，此现象_____（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
（2）乙组同学进行实验一时，还发现试管中出现了“怪现象”——有气泡产生。同学们通过讨论一致认为乙组同学所用的NaOH溶液已变质，其变质的原因是_____。
（提出问题）变质的NaOH溶液中含有哪些溶质？
（作出猜想）猜想一：_____；猜想二：NaOH、Na2CO3
（查阅资料）1.CaCl2溶液显中性。
2.稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观变化如下图所示。
（实验探究二）
①操作I的名称是_____。
②滴加酚酞溶液后的现象为_____，证明猜想二成立。
③小丹同学用CuSO4溶液代替酚酞溶液也证明了猜想二成立，写出此反应的化学方程式_____。
（反思交流）实验室的化学药品应密封保存。
（微观探析）分析图中反应前后没有发生变化的微粒是钠离子和氯离子，反应的实质是_____（用离子方程式表示）。
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科目：初中化学 来源：2020年山东省济南市区中考二模化学试卷 题型：流程题
氢氧化钠，俗称“烧碱”，一种白色固体，是化学实验室中必备的化学品， 亦为常见的化工品之一。氢氧化钠的用途极广，用于造纸、印染、制备肥皂、化学纤维、 冶炼金属、石油精制等方面。工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：
（1）写出过程①中发生反应的化学方程式_________， 过程②反应中_________（填“放出”或“吸收”）热量。
（2）在过程①﹣④中，没．有．涉及到的反应类型是_____反应（填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。
（3）氢氧化钠固体需要密封保存，这是因为暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气 中的水蒸气而逐渐溶解，并且易与空气中的_____（写化学式）反应而变质。
（4）小雪同学为探究氢氧化钠固体是否已变质，设计以下方案：取少量固体溶于水中， 滴加几滴无色酚酞试液，若酚酞试液变红色，则证明氢氧化钠固体没有变质。你认为她的实验方案是否合理并说明理由：______________。
（5）若氢氧化钠固体已经部分变质，可以采用加入氢氧化钙溶液的方法除去其中的杂质 碳酸钠。现将 10g 氢氧化钠样品置于干净的烧杯中，加入 100g 水使固体完全溶解，向该溶液中不断加入氢氧化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钙溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：
①当加入氢氧化钙溶液的质量至图中 B 点时，溶液中含有的溶质为_____（写化学式）。
②向溶液中加入一定量氢氧化钙溶液时，两种物质恰好完 全反应。试通过计算，求此时反应后所得溶液中溶质的质 量（计算结果精确到 0.1g）_______________。
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科目：初中化学 来源：2020年北京市东城区中考二模化学试卷 题型：科学探究题
化学小组同学用图1装置探究铝与盐酸的反应。将未去除表面氧化膜的铝箔放入稀盐酸中，刚开始反应现象不明显，一段时间后反应比较剧烈，产生大量气泡，出现灰色沉淀。
（查阅资料）
①铝粉在颗粒较小时为灰黑色；铝既能与酸反应，又能与碱反应，且反应均生成氢气。
②氯化铝固体为白色颗粒或粉末，易溶于水和乙醇。
③氧化铝与盐酸反应的化学方程式为：
。
（实验一）探究灰色固体的成分
实验序号 | 1-1 | 1-2 | 1-3 | 1-4 |
实验操作 |
|
|
|
|
实验现象 | 有微量气泡产生，固体溶解 | 有少量气泡产生，固体溶解 | ____________ | 固体部分溶解 |
（实验二）探究盐酸浓度对灰色固体产生量的影响
取0.09 g铝箔和5 mL不同浓度的稀盐酸，用图1装置进行实验。
实验序号 | 盐酸浓度 | 实验现象 |
2-1 | 4.0% | 刚开始反应现象不明显，一段时间后缓慢反应，然后反应比较剧烈，有大量气泡产生，出现灰色沉淀 |
2-2 | 2.8% | 先是看不到反应现象，一段时间后缓慢反应，然后慢慢地反应比较剧烈，有大量气泡产生，出现少量灰色沉淀 |
2-3 | 2.1% | 3~4小时后明显有气泡产生，反应慢慢地比较快些，试管底部出现少量灰色沉淀 |
2-4 | 1.4% | 反应更慢，出现极少量的灰色沉淀 |
（解释与结论）
（1）铝与盐酸反应的化学方程式为___________。
（2）图1所示实验中，刚开始反应现象不明显，一段时间后才看到有气泡产生的原因是________。
（3）由实验________（填实验序号）可以判断灰色固体中含有铝。
（4）由实验1-4可知，灰色固体中还含有氯化铝。实验1-3的现象是_________。
（5）实验二的结论是__________。
（反思与交流）
（6）为了进一步探究灰色沉淀的出现是否与盐酸中的Cl-有关，可以将稀盐酸换成______进行图1所示实验。
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