【题目】甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答。
①t2°C时，甲物质的溶解度是_____。
②t1°C时，100g水中放入50g乙，充分溶解后所得溶液的质量是_____g。
③t2°C时，取100g甲、乙固体分别配成饱和溶液，所需水较少的是_____（填“甲”或“乙”）；分别降温到t1°C，甲析出晶体质量比乙多_____g。
④甲溶液状态发生改变时，操作正确的是_____。
A a点→c点：加热
B b点→c点：恒温蒸发
C a点→b点：加水
D c点→a点：降温、过滤
【答案】100g/100g 水 130 甲 30 BD
【解析】
（1）根据图像中甲的溶解度曲线得知在t2°C时，甲物质的溶解度是100g/100g水；
（2）t1°C时，100g水中最多只能溶解30g乙，则题目中50g乙加入100g水，乙形成饱和溶液，则溶液质量为130g，剩余20g乙，故填：130；
（3）t2°C时，甲、乙的溶解度分别为100g和50g，各100g的甲和乙完全溶解形成饱和溶液所需水量分别为100g和200g，则甲所需水量较少。再从t2°C降至t1°C，甲的溶解度由100g变为30g，则溶液质量由200g变为130g，析出70g固体，乙的溶解度由50g变为30g，则溶液质量由300g变为260g，析出40g固体，因此析出固体质量甲比乙多出70g-40g=30g，故填：甲；30；
（4）A、由a点→c点是甲溶液t1°C的饱和溶液升温为t2°C的饱和溶液，因此操作应为加热和增加溶质，故A选项错误；
B、由b点→c点是甲溶液t2°C的不饱和溶液变为饱和溶液，温度未变，因此可进行的操作为恒温蒸发或增加溶质，B选项正确；
C、由a点→b点是甲溶液t1°C的饱和溶液升温为t2°C的不饱和溶液，因此操作中一定包含升温，故C选项错误；
D、由c点→a点是甲溶液t2°C的饱和溶液升温为t1°C的饱和溶液，因此操作是降温结晶，析出的固体可用过滤除去，就能得到t1°C甲的饱和溶液，故D选项正确。故该题填：BD。
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【题目】利用废弃白铜（Cu、Ni）分离得到Cu、Ni两种金属，其主要流程如下：
已知：Ni与Fe化学性质相似，常见化合价为+2价。
（1）步骤Ⅰ中反应的化学方程式为_________。
（2）步骤Ⅱ中反应属于基本反应类型中的_______。
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【题目】阅读下面科普短文。
复印机、激光打印机在办公中使用很普遍。人们在使用复印机、激光打印机时，总能闻到一股刺鼻的气味。这种刺鼻的气体是什么呢？会不会对人体造成危害？
复印机、激光打印机在使用过程中，需要产生高压静电，并通过静电来吸附碳粉。高压静电则会使周围空气中的氧分子转变为原子态氧，原子态氧又与周围的氧分子结合形成臭氧(O3)。这种刺鼻的气体就是臭氧。
臭氧在常温常压下为淡蓝色气体。臭氧本身并不是空气“污染物”，少量臭氧甚至还具有消毒及灭菌的作用。空气中含微量的臭氧能够净化空气，这也是为何我们会觉得雨后的空气更清新的原因之一。此外，臭氧也是重要的高空卫士，因为臭氧层的存在，能有效阻挡紫外线，保护人类和地球上的生物不被强烈的紫外线辐射。
常温常压下，臭氧的密度是空气的1.66倍，容易在办公室的下层空间聚集。浓度较高时，臭氧会刺激人的呼吸道，造成咽喉肿痛、胸闷咳嗽等。长期接触高浓度的臭氧还可能造成人的神经中毒。臭氧还会破坏人体的免疫机能，致使人的皮肤起皱、出现黑斑。
不同品牌的复印机、激光打印机工作每小时臭氧散发率如下图。平均每小时臭氧散发率，复印机为3.3mg/h，激光打印机为0.8mg/h。
我国颁布的《大气环境标准》中，规定了臭氧最高容许浓度标准：Ⅰ级标准为0.12mg/m3；Ⅱ级标准为0.16 mg/m3；Ⅲ级标准为0.2mg/m3。实际上，只有在打印社及复印店这类打印机、复印机数量较多的场所，才会产生超高浓度的臭氧。
复印机、激光打印机要尽可能放在通风良好的地方，以降低室内空间的臭氧浓度，减少对人体的危害。
依据文章内容回答下列问题。
(1)臭氧的物理性质是___________(写出一条)。
(2)人们感觉雨后空气格外清新的原因可能是_______。
(3)写出氧气转化为臭氧的化学方程式________。
(4)分析上图可以得到的结论是________(写出一条)。
(5)下列说法正确的是________(填字母序号)。
A 臭氧会在办公室上层空间聚集
B 高空中的臭氧层能使地球上的生物免受紫外线危害
C 臭氧在少量时能用于消毒，在浓度较高时会使人致病
D 应尽量将激光打印机、复印机放在通风良好的地方使用
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【题目】在复习 Ca(OH)2 化学性质时，老师归纳出了 Ca(OH)2 与其它物质间相互反应的关系如图，X 是与其它三种不同类别的化合物，图中“—”表示相连的两种物质能发生反应。下列说法错误的是（ ）
A.化合物 X 的类别是非金属氧化物
B.若 X 是 CO2，则反应①的实验现象是生成白色沉淀
C.反应③的基本反应类型属于中和反应
D.工业上常用反应②制取烧碱
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【题目】甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液），相邻的物质之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2中的一种，其中甲是单质。有关说法正确的是（ ）
A.甲能与三种物质反应
B.乙和丙反应能产生气体
C.丁一定是HCI
D.戊为无色溶液
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【题目】下图是元素周期表中的部分信息，下列分析错误的是
A.氟原子和氯原子最外层电子数相同，化学性质相似B.Na+和 Mg2+的电子层数相同
C.钙元素与氟元素形成化合物的化学式为 CaFD.氟原子的中子数是 10
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【题目】运用知识节约资源 金属在人类的生产和生活中有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）钨丝可用于制造灯泡中的灯丝是利用了该金属____________的性质。 保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点_____________（选填“低”或“高”）。
（2）如图所示装置是探究铁生锈的实验，实验所用铁片形状、大小相同。请你填写空格：
①一段时间后，试管 A 中铁片生锈，试管 B 和 C 中铁片保持光亮，试管 D 和 E 中铁片生锈都比试管A多。全面观察试管 ABC 发生的现象，推理得出结论：钢铁锈蚀主要是铁与空气中的_____________共同作用的结果。
②对比试管 A、E 所得实验结论是：___________。
③生活中海边比河边的铁制品更容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。为验证猜想，应做的实验是_______（选填试管编号）。
（3）我国每年报废的手机超过 1 亿部。废旧手机的电路板中含有铜、铁、铝、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知： Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
①写出一个步骤①中发生反应的化学方程_____________。
②滤液 A 中的阳离子有_____________（填写离子符号）。
③滤液 C 中一定含有的溶质是_____________。
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【题目】溶液与人类生产、生活密切相关。A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____；
（2）A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是_____；
（3）t2℃时，完全溶解agA物质最少需要水的质量是_____g；
（4）t2℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量_____（填“大于”、“等于”或“小于”）B的饱和溶液中所含水的质量。
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【题目】有关物质的转化关系如图所示，其中A为一种生活中常见的有机化合物，在通常情况下，X、Y为两种气态单质，Z为固态单质，B、C、D为三种常温下状态各不相同的氧化物（个别反应的条件未注明）。
（1）写出有关物质的化学式：A可能是___________（填一种即可）；C_____________；
（2）M可能是____________，写出它的一种用途_______________；
（3）写出反应②的化学方程式_________________。反应③的基本反应类型是____________。
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