Question

14、“五?一”节后，小丽带着快乐的心情返回学校．当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望．
【提出问题】：这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【实验猜想】：小丽的猜想：NaOH溶液部分变质．你的新猜想：

NaOH溶液全部变质

．
【实验探究】：小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写空格：

实验步骤	现象	结论
①取少量NaOH溶液样品于试管中，滴加足量CaCl2溶液		NaOH溶液部分变质
②再滴加酚酞试液

【实验反思】：
（1）下列物质①BaCl₂溶液、②Ca（NO₃）₂溶液、③Ca（OH）₂溶液、④Ba（OH）₂溶液，不能替代小丽实验中CaCl₂溶液的是

③④

（填序号）．
（2）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用

硫酸铜溶液（或NH₄Cl溶液）

替代．
【拓展应用】：保存NaOH溶液的方法是

密封保存

．

Answer 1

分析：【实验猜想】：氢氧化钠因吸收二氧化碳而变质，可能部分变质，也可能全部变质；
【实验探究】：由于碳酸钠溶液呈碱性，影响使用酚酞对氢氧化钠的检验，因此首先使用足量氯化钙等物质，充分反应沉淀掉溶液中的碳酸钠且不形成碱性物质，然后滴加酚酞检验溶液中的氢氧化钠；
【实验反思】：（1）氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硝酸钙与碳酸钠反应生成硝酸钠和碳酸钙沉淀，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；
（2）氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜的蓝色沉淀，能与铵盐反应放出氨气；
拓展应用：氢氧化钠能吸收空气中二氧化碳，应密封保存．

解答：解：【实验猜想】：氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳气体生成碳酸钠而变质，此时有两种可能：一是部分变质，二是全部变质；
故答案为：NaOH溶液全部变质；
【实验探究】：防除去碳酸钠对氢氧化钠检验的影响，可采取加入足量氯化钙溶液的方法把碳酸钠全部转变成沉淀，以检验溶液中是否还含有氢氧化钠，若有氢氧化钠则判断为部分变质；
根据实验所得氢氧化钠部分变质的结论可知，滴加酚酞试液时应出现变红色的现象；
故答案为：

实验步骤	现象	结论
	出现白色沉淀； 溶液变成红色．	Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

【实验反思】：（1）氯化钡、硝酸钙都可以把溶液中的碳酸钠变成碳酸盐沉淀且不引入新的碱性物质，因此可代替氯化钙进行实验；氢氧化钙、氢氧化钡虽然与碳酸钠也能形成碳酸盐沉淀，但由于反应生成了氢氧化钠，使得接下来滴加酚酞检验氢氧化钠的实验无法得出正确结论，因此不可代替氯化钙进行实验；
故答案为：③④；
（2）利用溶液中的氢氧化钠能与硫酸铜溶液形成蓝色氢氧化铜沉淀或与铵盐如氯化铵等产生有氨臭味的氨气等物质代替酚酞，也可以检验出氢氧化钠的存在；
故答案为：硫酸铜溶液（或NH₄Cl溶液）；
【拓展应用】：由于氢氧化钠溶液能吸收空气中二氧化碳，所以不能敞口放置氢氧化钠溶液，应密封保存；
故答案为：密封保存．

点评：本题综合考查了氢氧化钠、碳酸钠的性质以及氢氧化钠的检验方法，注意把握所加入的试剂不能产生对后面的检验操作形成影响的物质，正确选择试剂．