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    19．某溶液的pH=0，则该溶液（　　）?
    A．呈中性B．呈酸性C．呈碱性D．是纯水

    分析 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此结合常见溶液的酸碱性进行分析判断．

    解答 解：A、当溶液的pH小于7时，呈酸性，pH=0的溶液显酸性，不呈中性，故选项错误．
    B、当溶液的pH小于7时，呈酸性，pH=0的溶液显酸性，故选项正确．
    C、当溶液的pH小于7时，呈酸性，pH=0的溶液显酸性，不呈碱性，故选项错误．
    D、当溶液的pH小于7时，呈酸性，pH=0的溶液显酸性，而纯水显中性，故选项错误．
    故选：B．

    点评 本题难度不大，掌握常见溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．在师生联谊晚会上，化学老师表演了“滴水生火”和“吹气生火”的魔术．用棉花将一些过氧化钠（Na2O2）包裹其中，用胶头滴管向棉花团中滴水，稍后棉花团剧烈燃烧起来．接着再用棉花将一些过氧化钠包裹其中，用一根玻璃导管向棉花团中吹气，稍后棉花团也剧烈燃烧起来．同学们很感兴趣，下课后，化学兴趣小组的同学对燃烧原因及一瓶白色过氧化钠固体的变质情况进行了如下探究．
    【查阅资料】①过氧化钠是一种淡黄色固体   ②过氧化钠能与水反应，生成氢氧化钠和氧气  ③过氧化钠能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气
    【分析讨论】
    （1）根据棉花团剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，还说明过氧化钠发生的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）小陈同学认为从物理性质角度看该样品中肯定不含过氧化钠，他的理由是过氧化钠为淡黄色，但小李同学觉得不可靠，他取了一些样品加入适量的水，观察到不产生气泡（填现象），证明了小陈同学的判断是正确的．
    【猜想假设】
    猜想一：样品中只有NaOH
    猜想二：样品中含有Na2CO3和NaOH
    猜想三：样品中只含Na2CO3
    【实验探究】
    为了证明以上猜想，甲乙丙三个同学利用小李同学所得的溶液，分别进行了如下三个实验方案的探究：
    序号实验操作实验现象结论
    甲试纸变色，对比比色卡，pH＞7样品中一定含NaOH
    乙没有气体产生样品中一定不含Na2CO3
    丙产生沉淀，且溶液变成红色样品中含Na2CO3和NaOH
    （1）上述实验方案中，实验操作、现象和结论都正确的是丙（填序号）．
    （2）实验操作中存在的错误是将pH试纸直接浸入溶液中测pH．
    （3）实验方案中也有错误，请说出有错误的实验方案以及错误的原因甲实验不正确，因为碳酸钠溶液也显碱性；乙实验也不正确，因为溶液中的氢氧化钠先与加入的少量盐酸反应，即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体．
    【继续探究】
    在老师的带领下，同学们称取了一定质量的样品，加入足量的水，配成了50g溶液，再向所配得的溶液中逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并精确测量溶液的质量，根据实验数据绘制出如图所示稀盐酸的质量与生成气体质量的关系图．试计算：
    （1）变质前过氧化钠的质量为7.8g；
    （2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为7.9%．
    【反思】过氧化钠保存时应该密封保存．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．A、B、C三种元素的化合价分别是+1、+4、-2，这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）
    A．ABC4B．A3BC2C．A4BC3D．A2BC3

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    7．苹果中含苹果酸，其化学式为C4H4O4下列说法不正确的是（　　）
    A．苹果酸中含有12个原子
    B．苹果酸的相对分子质量为112
    C．苹果酸中碳元素的质量分数约为41.4%
    D．苹果酸中C、H、O三种元素的质量比为4：4：4

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    14．珍爱生命远离毒品，毒品海洛因的化学式是C21H23NO5，它是由4种元素组成的，每个分子中有50个原子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．把一根洁净的铁钉放在稀硫酸中，下列现象叙述正确的是（　　）
    ①在铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减轻 ④溶液的质量增加．
    A．只有①②B．只有①③C．只有①②③D．①②③④

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．金属是重要的资源．下列有关金属制备的说法错误的是（　　）
    A．“湿法炼铜”的化学原理可以表示为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    B．合金中一定含有金属元素
    C．工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应
    D．金矿中的金是以单质形式存在，用物理方法可以制得

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关使用托盘天平的叙述中，错误的是（　　）
    A．称量完毕，把砝码放回砝码盒中
    B．称量时左盘放称量物，右盘放砝码
    C．将干燥的药品直接放在天平的托盘上称量
    D．称量前将游码调到标尺的零刻度处，调节天平至平衡

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．“碳捕捉”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用的工艺和技术．
    （1）碳酸氢钾和碳酸氢钠具有相似的化学性质．“绿色自由”构想：
    把CO2含量高的气体吹入饱和碳酸钾溶液中，生成碳酸氢钾，然后利用碳酸氢钾受热易分解的性质，再把CO2提取出来，CO2和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水．
    “绿色自由”构想的技术流程如图所示：（图中分解池内的反应条件是加热；合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂）

    试回答：
    ①“分解池”内反应的化学方程式为：2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+H2O+CO2↑．
    ②“合成塔”内反应的化学方程式为：3H2+CO2$\frac{\underline{\;300℃、200kPa\;}}{催化剂}$CH3OH+H2O．
    （2）实际生产中，经常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其流程如下图所示：（部分条件及物质未标出）．

    试回答：
    ①“捕捉室”内反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
    ②“反应分离”内反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
    ③“高温反应炉”内反应的化学方程式为：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．

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