Question

【题目】为了测定某石灰石样品中含碳酸钙的质量分数，取该石灰石样品10g放入烧杯中，加入足量稀盐酸至不再产生气泡为止，共收集到二氧化碳气体3.52g．求石灰石样品中含碳酸钙的质量分数．

Answer 1

【答案】解：设参加反应的碳酸钙的质量为x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			3.52g

x=8g

所以石灰石样品中含碳酸钙的质量分数为： ×100%=80%．

故答案为：石灰石样品中含碳酸钙的质量分数为80%．

【解析】根据化学方程式进行计算即可。
所以答案是：解：设参加反应的碳酸钙的质量为x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			3.52g

x=8g

所以石灰石样品中含碳酸钙的质量分数为： ×100%=80%．

所以答案是：石灰石样品中含碳酸钙的质量分数为80%。
本题主要考察依据化学方程式的计算。参加反应物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。

【考点精析】关于本题考查的根据化学反应方程式的计算，需要了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．