人类的生产生活离不开金属。
(1)在地壳里含量最多的金属元素是 。
(2)我国是世界上最早使用湿法炼铜(铁与硫酸铜溶液混合)的国家,其反应原理是 (用化学方程式回答)。下列铜制品的用途中,利用金属导电性的是 (填字母)。
A.铜火锅 B.铜导线 C.铜钟 D.铜钱
(3)铁生锈实际上是与空气中的 和 发生了化学反应,写出除铁锈的化学方程式是 。
科目:初中化学 来源: 题型:
下列各组物质中,都易溶于水的一组是( )
A.NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3
B.K2CO3、Na2CO3、CaCO3
C.CuSO4、Fe2(SO4)3、BaSO4
D.AgNO3、(NH4)2SO4、K2CO3
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科目:初中化学 来源: 题型:
归纳与整理是化学学习的一种重要方法。
(1)某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习,请你来解决下列问题:
A.小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品,如果检测结果呈酸性,从经济和可行方面考虑,那么要改良此土壤的酸性,应向农田里施加 (填化学式)。
B.小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。
I.为了验证反应①,小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中,溶液由无色变成 。
II.依据反应④说明NaOH必须密封保存,否则在空气中要变质,其化学反应方程式为: 。
III.为了验证反应③能够发生,你选择的物质是 。
a.Na2CO3 b.HCl c.FeCl3 d.Ba(NO3)2
C.请你设计一个实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2,请写出主要操作步骤和化学方程式。实验主要操作步骤: 、 ,
化学方程式: 。
(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答:
①25℃时,将25g甲固体加入到50g水中,充分溶解并恢复到原温度后,得到溶液的质量为 g。
②要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是 。
③现有操作步骤: a.溶解 b.过滤 c.降温结晶 d.加热浓缩;若甲固体中含有少量乙,则提纯甲的操作步骤是 (填字母序号)。
④将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃,则其溶液的溶质质量分数 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
⑤向100g35℃的水中加入45g甲固体,发现全部溶解,一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是 。
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科目:初中化学 来源: 题型:
下图是元素周期表中的一格,从中获取的信息不正确的是
A.该元素的元素符号为Ar
B.该元素属于金属元素
C.该元素的原子核外有18个电子
D.该元素的相对原子质量为39.95
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科目:初中化学 来源: 题型:
下列除去杂质的方法错误的是
选项 | 物质(括号内为杂质) | 除去杂质的方法 |
A | CO2(CO) | 通过NaOH溶液 |
B | N2(O2) | 通过灼热的铜网 |
C | CaCl2(CaCO3) | 加水、过滤、蒸发 |
D | HNO3溶液(HCl) | 加适量AgNO3溶液、过滤 |
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科目:初中化学 来源: 题型:
阿莫西林胶襄主要成分的化学式为:C16H19N3S5,该药品主要成分:
(1)由________种元素组成;
(2)相对分子质量是_______;
(3)碳元素、氢元素、氮元素、硫元素的质量比为_____________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
归纳和总结是非常重要的学习方法,但要注意严谨、全面、科学。下列总结出的规律符合这一要求的是:( )
A.生成盐和水的反应一定是中和反应
B.催化剂一定能加快化学反应速率
C.浓溶液一定是饱和溶液
D.氧化物中一定含有氧元素,但含有氧元素的化合物不一定是氧化物
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科目:初中化学 来源: 题型:
在点燃条件下,A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。
请回答以下问题:
(1).1个B分子中含有______个原子。
(2).A中氮元素和氢元素的质量比为______。
(3).4种物质中,属于化合物的是______(填图中字母)。
(4).该反应的基本反应类型为__________。
(5).在该反应中,生成C和D的质量比为______(计算结果用最简整数比表示)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
一定条件下,溶液中反应物的质量分数越大,化学反应速率就越快,现用50克30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应,为了减慢反应速率而又不影响生成的氢气的总质量,可向硫酸中加入适量的
A.Ba(OH)2溶液 B.水 C.碳酸钾溶液 D.Ba(NO3)2溶液
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