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    【题目】右图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水) 的溶解度曲线。下列说法错误的是

    A．20 ℃时，甲、乙具有相同的溶解度

    B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大

    C．20 ℃时，可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液

    D．50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液中先有固体出现

    【答案】C

    【解析】A．20 ℃时，甲、乙的溶解度相等，正确；B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，正确；C．20 ℃时，甲的溶解度是25g，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%=20%，不能配制溶质的质量分数为25%的甲溶液，错误；D．20 ℃--50℃的某一温度，甲的溶解度大于乙的溶解度，故50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液中先有固体出现，正确。故选C。

    练习册系列答案
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    【题目】下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是（ ）

    A．Cu B．Zn C．Mg D．Fe

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    【题目】在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：

    物质

    甲

    乙

    丙

    丁

    反应前的质量/g

    12

    26

    3

    0

    反应中的质量/g

    9

    22

    3

    b

    反应后的质量/g

    0

    a

    3

    28

    下列说法正确的是（ ）

    A．a等于10 B．该化学反应为复分解反应 C．丙一定为催化剂 D．b等于12

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    【题目】请根据下列装置回答问题。

    （1）写出A图中标号① 的仪器名称________。

    （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气．选择的发生装置是______（填装置序号）；现准备收集一瓶氧气供铁丝燃烧的实验使用，选择______（填装置序号）装置收集氧气便于直接做这个实验；

    （3）某同学利用空塑料输液袋（如图F）收集二氧化碳，验满二氧化碳时，把说着的火柴放在玻璃管_____（填“a”或“b”）端，如果火焰熄火．则收集满了。

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    【题目】属于氧化物的是

    A．H2CO3 B．O2 C． KNO3 D．Al2O3

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】分解水制氢的一种原理如图。下列关于该原理的说法正确的是

    A. 反应过程中化合价改变的元素有H、O、S、I

    B. 涉及的反应类型有分解反应和化合反应

    C. 理论上，每生成16 g O2，就能得到2gH2

    D. 理论上，每分解18g H2O，就需向体系内再补充32 gSO2

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]和过氧化镁(MgO2)都是重要化工原料。

    Ⅰ 以Mg2(OH)2CO3为原料，制备产品MgO2的步骤如下：

    （1）煅烧 煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊。煅烧时反应的化学方程式为 。

    （2）转化 向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O。温度升高，说明该反应 热量(填“放出”或“吸收”)。其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO2产率(产率=×100%)的影响分别如图所示。则最佳的煅烧温度为 ℃，煅烧时间为 小时。

    （3）分离 得到产品

    （4）测定 假设产品中仅混有少量MnO。某小组设计下列装置，通过测定生成O2的体积，计算MgO2的质量分数。

    已知：A．MnO2与稀盐酸不反应 B．MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2

    C．2MgO22MnO+O2↑ D．MgO+CMg+CO↑

    ①仪器M的名称是 。MnO2的作用是 。

    ②相同条件下， 能使测定结果更准确。(填“装置A”或“装置B”)

    ③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g·mL-1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g，需要水 mL。(水的密度是1g·mL-1，计算结果保留一位小数)

    ④经讨论，该小组又设计了下列3种方案。分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是 。(填序号)

    A．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量

    B．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量

    C．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg(OH)2质量

    Ⅱ MgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料。现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2，反应如下：

    MgCO3+Cl2+COMgCl2+2CO2(设杂质不参加反应)。生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨？(写出计算过程)

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    【题目】石墨需要通过化学变化才能体现出的性质是

    A．导电性 B．质地较软 C．可燃性 D．黑色固体

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    【题目】空气中含量较高的气体是氮气和氧气，氮气和氧气在放电的条件下发生化学反应的微观模拟示念图如下所示：

    请回答下列问题：

    （1）在B图中将相关粒子的图形补充完整。

    （2）此变化中发生改变的粒子是_____（填化学式）。

    （3）结合该图示从微观角度解释由A到B的实质是_____。

    （4）生成物中氮元素的化合价为_____价。

    （5）该反应所属的基本反应类型为_____。

    （6）画出O2-的结构示意图_____。

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