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    5．将一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热，待完全反应后，收集到标准状况下3.36L氧气（氧气的密度为1.429g/L），剩余固体物质为11.45g，求原混合物的总质量？

    分析 根据质量守恒定律：参加反应的物质质量总和等于生成物的质量总和进行分析．

    解答 解：收集到氧气的质量为3.36L×1.429g/L=4.8g，根据质量守恒定律可知：原混合物的总质量=剩余固体物质质量+氧气的质量，所以：11.45g+4.8g=16.25g．
    故答案为：原混合物的总质量为16.25g．

    点评 掌握质量守恒定律的应用，催化剂反应前后性质、质量均不变．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．请用适当的化学用语填空．
    （1）两个氢氧根离子2OH-     
    （2）显+3价氮的氧化物$\stackrel{+3}{N}$2O3
    （3）碘酒中的溶剂C2H5OH     
    （4）空气中体积分数最大的气体N2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于物质的性质和用途说法不正确的是（　　）
    A．洗涤剂洗油污，是利用它能乳化油污的性质
    B．氮气用来保护粮食，是利用氮气常温下化学性质稳定
    C．稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光
    D．氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业．某工厂采利用工业废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备流程如下：

    【阅读资料】
    （1）25℃时，氢氧化物沉淀的pH 范围如表所示．
    Zn（OH）2Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀的pH5.77.610.4
    沉淀完全的pH8.09.612.4
    （2）25℃时，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5 的碱溶液．
    【回答问题】
    （1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4或ZnSO4+2NaOH=Zn（OH）2↓+Na2SO4（任写一个）．
    （2）操作a的名称为过滤．该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等．
    （3）溶液1所含溶质有Na2SO4、MgSO4、NaOH（任填2种）．（任写两种）
    （4）若用废液1000kg，最终得到产品四氧化三铁质量为23.2kg，则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于4.56%（精确到0.01%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．某炼铁厂月产含铁97%的生铁112t，该厂需储备含氧化铁80%的赤铁矿原料至少不低于多少t？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．分类学习是化学重要的学习思想，下列物质分类错误的一组是（　　）
    A．H2、O2、N2B．HCl、H2SO4、Na2SO4
    C．NaOH、KOH、NH3•H2OD．NaCl、Na2CO3、NH4Cl

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．为了适应市场的需求，超市里出售各种类型的食盐．如含碘盐、高钙盐、低钠盐等．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种．请回答：
    （1）苹果酸钠盐含有4种元素，其相对分子质量是156．
    （2）苹果酸钠盐分子中碳、氢元素的质量比为48：5．
    （3）若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐（NaCl）少摄入钠元素多少克？（计算结果保留一位小数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．尿素是一种优质的氮肥，其化学式为CO（NH2）2，据此我能计算：
    （1）尿素的相对分子质量为60．
    （2）尿素中氮元素的质量分数46.7%．（保留一位小数）
    （3）一袋50kg的尿素中氮元素的质量是23.4kg（保留一位小数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．实验室有三种制取氧气的方法，其中包括加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，二氧化锰在此反应中做催化剂，收集氧气可以用向上排空气法或排水法，此反应方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．验证集气瓶中氧气是否满的方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明集满了氧气．

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