Question

（2012?通州区二模）人类生活离不开金属．
（1）下列物质中，主要利用金属材料制成的是（填序号）

②

，说明金属具有的物理性质是

导热性

．
①钙片   ②不锈钢锅   ③玻璃车窗   ④塑料保鲜膜
（2）铁是生活中常用的金属．如图是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热原理是利用铁生锈时放热．
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与

水和氧气

等物质共同作用才会生锈，其中氯化钠的质量在反应前后并没有改变，那么，氯化钠在这里起的作用是

催化作用

．
②上述的铁粉是通过炼铁厂以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe₂O₃）、空气等为主要原料冶炼出来的，请写出其中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式：

3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂

；
（3）常见的食品脱氧剂多为无机体系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉．某同学自制脱氧剂（2g铁粉、0.5g食盐）进行如下两个实验：
【实验Ⅰ】

请回答：操作1的名称是

过滤

，乙在净水过程中起

吸附

作用：溶液丙中含有的溶质是

NaCl、H₂SO₄、FeSO₄

（写化学式）．
【实验Ⅱ】
取溶液丙加入一些锌粉，充分反应后过滤，下列滤液和滤渣的说法中正确的是

BC

．
A、滤渣中一定含有Fe、Zn      B、滤渣中一定含有Fe   C、滤液中一定含有NaCl、ZnSO₄，可能含有FeSO₄、H₂SO₄
．

Answer 1

分析：（1）根据金属材料所包含的物质来解答即可；
（2）①根据铁生锈的条件进行解答；②铁在盐溶液中更容易生锈，依据催化剂的特点分析解答；
（3）【实验Ⅰ】过滤可以把不溶于水的物质除去，活性炭具有吸附性，常用作吸附剂．可以据此解答该题．根据反应过程可以判断溶液中的溶质．
【实验Ⅱ】依据金属与盐溶液的反应规律分析解答

解答：解：（1）金属材料指的是纯金属和合金，分析题中所给的物质可以知道：不锈钢铁锅是金属材料；，该应用体现了铁的导热性；
（2）①铁在潮湿的空气中和氧气及水发生反应，生成铁锈；
②铁在盐溶液中更溶液生锈，所以氯化钠的作用是用来加快铁生锈的速度的；由于氯化钠的质量在反应前后并没有改变，所以氯化钠是该反应的催化剂；
【实验Ⅰ】操作Ⅰ是分离固体与液体的过程，所以操作I的名称是过滤，乙是活性炭，活性炭具有吸附性，所以乙是该过程的净水剂，所起的作用是吸附剂．
溶液丙中含有的溶质有：铁与硫酸反应生成的硫酸亚铁，原来的氯化钠，还有没有反应的硫酸．
【实验Ⅱ】锌的活动性比铁要强，所以锌可以置换出硫酸亚铁中的铁从而生成硫酸亚铁，但由于锌的量未知，所以是否能把溶液中的硫酸亚铁全部消耗不能确定，因此只要有滤渣则其中必有铁，滤液中一定有硫酸锌和没有反应的氯化钠，至于含有不含有硫酸亚铁和硫酸则由锌的量的大小决定．
故答案为：（1）②；导热性；（2）①水和氧气；催化作用；②3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂；
（3）过滤；吸附剂．NaCl、H₂SO₄、FeSO₄；BC；

点评：本题难度不大，但综合性较强，掌握金属的物理性质、化学性质、铁生锈的条件以及金属与盐溶液反应的规律等并能灵活运用是正确解答本题的关键．