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    只含有CaCO3和CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50%．取该混合物16g充分煅烧后CaCO3→CaO+CO2↑，将剩余固体投入水中，固体全部溶解，则生成Ca（OH）2的质量为


    1. A.
      3.7g
    2. B.
      7.4g
    3. C.
      22.2g
    4. D.
      14.8g
    D
    分析：根据碳酸钙和氧化钙的质量和其中钙元素的质量分数可求其中钙元素的质量．反应过程中钙元素没有流失，全部转化．高温煅烧，碳酸钙变成氧化钙和二氧化碳，所有的氧化钙与水反应得到氢氧化钙．故混合物中钙元素的质量等于生成的氢氧化钙中钙元素的质量．
    解答：混合物中钙元素质量为：16g×50%=8g；
    Ca（OH）2中钙元素质量分数为：×100%；
    由于最终钙元素都转化为氢氧化钙的形式，
    所以生成的Ca（OH）2质量为：8g÷（×100%）=14.8g．
    故选D．
    点评：本题主要考查学生灵活地利用元素的质量分数和质量守恒定律解答问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    36、实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质．某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
    （1） 猜想：
    猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
    猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3．
    则CaO与水反应的反应方程式为
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    ．
    （2）实验：如图所示：

    （3）判断：
    a．若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ
    不成立
    （填：成立、不成立）
    b．操作④发生化学反应的方程式为
    CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    ；由操作
    ⑤⑥的现象判断：滤液中含有
    Na2CO3
    （写化学式）；由此判断猜想Ⅰ
    不成立
    （填：成立、不成立）．
    c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为
    部分变质
    ．
    （4） 拓展：由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应
    密封
    保存；操作③中玻棒的作用是
    引流（或导流），防止溶液外溅
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?乐山）水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究．
    【提出猜想】
    （1）该混合气体只含有一氧化碳、氢气．
    （2）该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气．
    （3）该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气．
    （4）该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气
    【查阅资料】
    a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色．
    b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．
    c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂
    【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）．

    （1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有
    水蒸气和二氧化碳
    水蒸气和二氧化碳
    ．B中变化的化学方程式为
    Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
    Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
    ．
    （2）装置C中的药品为
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    ．
    （3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是
    氢气和一氧化碳
    氢气和一氧化碳
    ； E中的变化说明氧化铜具有
    氧化
    氧化
    性．
    【实验结论】猜想
    （2）
    （2）
    正确．
    【实验反思】
    经过讨论，同学们将上图中装置C～H进行了简化，只用下图所示装置并自选必要试剂就能完成探究．其中，干燥管中碱石灰的作用为
    除去混合气体中的水蒸气和二氧化碳
    除去混合气体中的水蒸气和二氧化碳
    ，烧杯上能观察到的现象是
    有水珠（或水雾）
    有水珠（或水雾）
    ．最后一步的实验操作及现象是
    迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊
    迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    23、探究是一种重要的学习方式，是充分理解学科本质的基本途径．请你和化学兴趣小组的同学一起完成下面三个探究实验．
    实验一：实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质．兴趣小组的同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
    （1） 猜想
    猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
    猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3．
    （2） 实验
    如图所示：

    （3） 判断
    a．若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ
    不成立
    （填：成立、不成立）．
    b．操作④发生化学反应的方程式为
    CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    ；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有
    Na2CO3
    （写化学式）；由此判断猜想Ⅰ
    不成立
    （填：成立、不成立）．
    c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为
    部分变质
    ．
    （4） 拓展
    由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应
    密封
    保存．
    实验二：向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色．
    （1）提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液变蓝色呢？
    （2）查找资料：NaOH溶液中存在的粒子有大量的H2O、Na+、OH-和极少量的H+．
    （3）猜想：是大量的OH-使紫色石蕊试液变蓝色．
    （4）实验探究步骤及其说明：
    ①在一支干净试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明
    H2O不能使石蕊试液变蓝色
    ；
    ②在一支干净试管中加入2mL氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明
    Na+不能使紫色石蕊试液变蓝色
    ；
    ③在一支干净试管中加入2mL
    氢氧化钠
    溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明OH-能使紫色石蕊试液变蓝色．
    （5）结论：原假设
    成立
    ．（填“成立”或“不成立”）
    实验三：实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、氯化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种．化学兴趣小组的同学对废液进行了如下试验：
    （1）取废液观察，为无色溶液；
    （2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；
    （3）另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡．
    根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有
    硫酸
    ，肯定不含有
    氯化铁、碳酸钠、硝酸钡
    ．
    通过实验还不能确定是否含有的物质是
    氯化钠
    ．为了确定它是否存在，同学们设计了下面的实验方案，请按同学们的思路填写表：

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?平谷区模拟）下列7种物质由H、C、O、S、Ca、Fe中的一种或几种元素组成．
    （1）甲在乙中燃烧，火星四射，生成黑色固体．该黑色固体的化学式是
    Fe3O4
    Fe3O4
    ．
    （2）甲与丙的溶液反应，可生成一种在标准状况下密度最小的气体．该反应的化学方程式是
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    ．
    （3）丁可中和某些工厂污水中含有的丙．丁的溶液可用于检验无色无味的气体X．
    写出上述两个反应的化学方程式
    Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
    Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
    、
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    ．
    （4）戊由3种元素组成，其相对分子质量为116，工业上常用于制备一种红色物质Y．Y可与丙的溶液反应，溶液变为黄色．在空气中高温煅烧戊，只生成X和Y两种物质，其中戊、Y、X的质量比为29：20：11，该反应的化学方程式是
    4FeCO3+O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4CO2
    4FeCO3+O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4CO2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    只含有CaCO3和CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50% 。取该混合物16g

    充分煅烧后CaCO3        CaO+CO2↑，将剩余固体投入水中，固体全部溶解，则生成

    Ca(OH)2的质量为

    A. 3.7g             B. 7.4g              C. 22.2g            D. 14.8g

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