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    某金属和铁共5.6g，与足量盐酸反应产生氢气0.19g，这种金属可能是


    1. A.
      锌
    2. B.
      铜
    3. C.
      铝
    4. D.
      镁
    AB
    分析：利用极端假设法，假设5.6g全部为铁或全部为锌或全部为镁，计算所产生氢气质量，与实际放出氢气质量的大小进行比较，判断铁块中可能含有的杂质．
    解答：假设5.6g全为纯的铁
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    56 2
    5.6g 0.2g
    现在氢气的质量为0.2g＜0.19，说明杂质不与HCl或者杂质金属的相对原子质量大于铁的，所以应该是铜和锌．
    故选AB
    点评：若能熟练掌握等质量的镁、铝、锌、锌四种金属完全反应放出氢气由多到少的顺序为铝镁铁锌，会对解决此类问题有很大帮助．
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    D．镁

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    A．锌
    B．铜
    C．铝
    D．镁

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