Question

将12g镁分别在一定量氧气中燃烧，有如下实验数据：

	第一次	第二次	第三次
所给氧气的质量	4	8	16
生成氧化镁的质量	10	20	20

（1）符合质量守恒定律的实验是第

 

次．（填数字）
（2）第一次实验中剩余的物质是

 

，余下的质量为

 

g．
（3）恰好完全反应的是第

 

次，写出反应的化学方程式

 

，该反应中，镁、氧气和氧化镁的质量比为

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式，根据化学方程式可以计算反应物、生成物之间的质量比．

解答：解：（1）三次反应都遵循质量守恒定律．
故填：一、二、三．
（2）解：设4g氧气完全反应时消耗镁的质量为x，
2Mg+O₂

点燃  .

2MgO，
48  32
 x  4g

48

32

=

x

4g

，
x=6g，
第一次实验中剩余的物质是镁，余下的质量为：12g-6g=6g；
故填：镁；6．
（3）当反应物质量之和等于生成物质量之和时，说明恰好完全反应，第二次反应的反应物质量之和等于生成物的质量，恰好完全反应；
镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O₂

点燃  .

2MgO，该反应中，镁、氧气和氧化镁的质量比为：（24×2）：（32×1）：（40×2）=3：2：5．
故填：二；2Mg+O₂

点燃  .

2MgO；3：2：5．

点评：实际生产中，反应物往往不能恰好完全反应，因此要注意过量问题，计算时应该以完全反应的物质为基础进行计算．