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    【题目】青少年处于生长发育期,对钙的需要量较高,日推荐摄入量为1000mg。如图所示为某保健品说明书的一部分,请回答：

    （1）该药片主要为人体补充______元素和______；

    （2）维生素D3的化学式为，则其分子中C、H、O的原子个数比是______。

    （3）每片药片含钙______写出计算过程

    （4）假设该青少年每天除食物摄入外,还需另外补充500mg的钙,则她每天需服该钙片______片。

    【答案】钙 维生素 27：44：1 500 1

    【解析】

    （1）碳酸钙可以给人体提供钙元素，由说明书可知该药片还可以为人体补充维生素。故填：钙，维生素；

    （2）根据化学式的意义可知，化学式中原子的下角码即为原子个数，即C、H、O的原子个数比是27：44：1，故填：27：44：1；

    （3）根据图片知碳酸钙的含量为片，所以每片中含钙的质量为：，即500mg。故填：500；

    （4）根据第三问知每片中含钙500mg，所以补充1片即可。故填：1。

    练习册系列答案
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    【题目】水是生命之源，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识。请你回答：

    （1）图1是水的电解实验装置图。a、b两支玻璃管中产生的气体体积比（Va：Vb）约为________，用燃着的木条检验b管中的气体发生的现象是_____。该实验证明了水是由______组成的。

    （2）用图2净化河水，活性炭起到___________和过滤作用；硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用___________的方法来降低水的硬度。

    （3）水的三态变化，实现了_________，源源不断为地球上生物补充淡水资源

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小明取酸性锌锰干电池进行探究，他发现电池内部结构如图所示。

    （查阅资料）(1)锌皮为金属锌(含有少量的铁)；

    (2)黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成；

    (3)有关数据见下表：

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/g

    NH4Cl

    29.3

    37.2

    45.8

    55.3

    65.6

    77.3

    ZnCl2

    343

    395

    452

    488

    541

    614

    （实验探究一）小明取适量黑色糊状填充物，按下图所示实验流程进行探究。

    (1)溶液A中溶质主要有______________(填化学式)，操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是_____________。

    (2)欲从固体M中得到较纯的MnO2，操作Ⅲ可采用的简便方法是________________________。

    （实验探究二）小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验。

    (1)取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，有ZnCl2生成。

    ① 实验中可观察到的现象是____________________________；该反应属于基本反应类型中的______________反应。

    ② 下列各组物质混合后，也能生成ZnCl2的有______________(填字母序号)。

    A．ZnO与稀盐酸 B．ZnSO4溶液与BaCl2溶液

    C．ZnCO3与NaCl溶液 D．Zn(NO3)2溶液与NH4Cl溶液

    (2)另取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液E和固体F。当溶液E中只含一种溶质时，该溶质是______________(填化学式)；当固体F中只含一种物质时，溶液E中最少含有___________种溶质。

    (3)若将6.5 g锌皮与足量稀硫酸完全反应，则生成氢气的质量______0.2 g(选填“＜”、“＞”或“=”)。

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    【题目】建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是（　　）

    A.物质分类模型B.空气组成模型

    C.地壳中元素含量模型D.原子结构模型

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    【题目】根据下列五种粒子的结构示意图，回答下列问题：

    （1）图中粒子共表示_______种元素；

    （2）图中表示阴离子的是_________（填序号）；

    （3）化学性质相似的粒子是______（填序号）；

    （4）粒子A与粒子D发生化学反应形成化合物的化学式为___________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某药厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签如图所示，请回答下列问题：

    （1）葡萄糖酸锌是由_______种元素组成的，其中碳、氢、氧、锌元素的原子个数比是______；

    （2）其中碳、氧元素的质量比是_______。

    （3）葡萄糖酸锌含锌元素的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）_______

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    【题目】某校化学小组的同学取石灰石样品12g加入烧杯中,再把80g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如下表所示（已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水,也不与稀盐酸反应）：

    实验次数

    第1次

    第2次

    第3次

    第4次

    加入稀盐酸的质量

    20

    20

    20

    20

    剩余固体的质量

    8

    4

    2

    2

    分析表中数据,完成下列问题：

    （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量为______________g；

    （2）计算第一次实验结束后所得的溶液中溶质质量分数____________。

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    【题目】某化学兴趣活动小组为测定空气中氧气的含量，进行如下探究实验：如图所示，在一个具有刻度和可以滑动的活塞的玻璃容器中放入一粒白磷（白磷燃烧所需的最低温度为40℃），玻璃容器固定好，放在盛有85℃的烧杯上。请回答下列问题：

    (1)可以看到玻璃容器内白磷燃烧时的现象是______，该反应的文字表达式是______。白磷燃烧时,活塞先向______移动填“左”或“右”，实验结束后，恢复至常温，活塞应停在刻度______处（填整数），出现该现象的原因是：白磷燃烧消耗了空气中气态的______（填化学式），而生成了固态的______（填化学式），从而使玻璃容器内的气体体积______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    (2)容器内余下的气体主要是______。

    (3)容器中白磷要过量，目的是______。

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    【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

    A.t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

    B.甲的溶解度随温度的升高而增大

    C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙

    D.t3℃时，甲的饱和溶液中溶质质量比乙的饱和溶液中多

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