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18.铝、铁、铜是我们生活中常见的金属.
(1)铝制品具有很好的抗腐蚀性能,现在世界上铝的年产量已超过了铜.请将图1方框内的正确答案填在下面的横线上.

①失;②+3;③Al2O3
(2)防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题.光亮的铁钉在图2几种情况下,最不容易生锈的是B
(3)某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4和CuSO4(是重金属污染物之一)的废水,若直接排放到下水道既造成污染又造成浪费.某化学课外小组同学运用所学化学知识对废水进行处理,并回收硫酸亚铁晶体和铜,实验方案如图3:请回答:
①X是铁(写名称),将其加入废水后发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
②Y是稀硫酸 (写名称),利用其除去固体中的杂质,有关反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.

分析 从元素的原子结构示意图可以推知元素的化学性质和化合价,主要是由最外层电子决定的.铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触,由此我们也就知道铁在什么条件下最不易生锈.对于废水的处理,根据所含的成分是硫酸铜和硫酸亚铁,目的是分离出铜和硫酸亚铁晶体,就要加入过量的铁,把硫酸铜转化为铜和硫酸亚铁,再除去过量的铁,最后达到实验目的.

解答 解:(1)由铝原子的结构示意图看出,它最外层有3个电子,容易失去,显示+3价,故答案为:失;+3;Al2O3
(2)铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触,所以只有在植物油中最不易生锈,故答案为:B;
(3)从实验方案看出,要从含硫酸亚铁和硫酸铜的废水中得到铜和硫酸亚铁,第一步要先加过量的铁,把铜置换出来,同时生成硫酸亚铁,过滤后所得的固体里含有铁和铜,要想把铁除去,可用稀硫酸与铁反应,铜与硫酸不反应,过滤就得到铜了,再把两次所得滤液进行蒸发,即可得到硫酸亚铁晶体.故答案为:①铁;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu; ②稀硫酸;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.

点评 本题考查了原子结构示意图,铁生锈的条件,废水的处理等方面的内容,还是围绕物质的性质进行考虑.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

8.铝的化学性质较活泼,在空气中易被氧化生成氧化铝.一根已经被氧化的铝丝,经测定该铝丝中氧元素和铝元素的质量比为3:5,则原铝丝中已被氧化的铝占原铝丝的质量分数为(  )
A.75%B.67.5%C.56%D.50%

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9.生活中发生的下列变化中,属于化学变化的是(  )
A.钢铁生锈B.水蒸发C.玻璃破碎D.用粉笔写字

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6.物质的性质决定物质的用途.下列物质的用途中,利用其化学性质的是(  )
(1)甲烷用作燃料 (2)氢气用于填充探空气球 (3)氧气用于气焊(4)干冰用作制冷剂(5)焦炭用于炼铁工业  (6)液氯用作自来水厂的消毒剂(7)用木炭除去鞋柜、冰箱内的异味   (8)用16%的食盐水来选种.
A.(1)(3)(5)(6)B.(2)(4)(7)(8)C.(1)(2)(3)(6)D.(4)(5)(7)(8)

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13.下列关于氧气性质的说法中,不正确的是(  )
A.不易溶于水B.具有可燃性
C.具有氧化性D.能与许多物质发生氧化反应

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3.已知澄清石灰水能吸收二氧化碳气体.氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它可以和许多物质发生反应.

(1)甲反应的现象是剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体,反应的文字表达式是铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁
(2)下述三个反应的相同点是ABD(多选,填序号).
A.都是化合反应    B.都是氧化反应     C.生成物都是固体      D.都需要点燃
(3)在做甲、丙两个实验时,事先都需在集气瓶底部装有少量水,其作用分别是:甲防止生成物熔化溅落炸裂瓶底,丙吸收二氧化硫,防止污染.
(4)将装置乙改装为如图丁所示装置,还可用于测定空气中氧气的体积分数.经测定,集气瓶的容积为250mL,在
此实验中,观察到量筒中减少的水的体积为50mL,则空气中氧气的体积分数为五分之一.红磷燃烧的现象是白磷燃烧产生大量白烟,放出大量热,该反应的文字表达式磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷.在保证整个装置不漏气的前提下,所用红磷的量必须足量,如果未冷却到室温便打开弹簧夹观察量筒内减少的水的体积,则实验结果将偏小(填“偏大”“偏小”或“不变”).实验完毕后,集气瓶内残余的气体主要是(填化学符号)N2,该气体不支持燃烧(填“支持”或“不支持”).如果将上述实验中的红磷换成木炭,严格按操作步骤进行实验,并未发现倒吸现象,其原因木炭燃烧消耗氧气,同时生成二氧化碳,瓶内气体体积无明显减小.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

10.乙同学称取一定质量KMn04放在大试管中,将温度控制在250℃加热制取O2,实验结束时,乙同学发现收集到的O2大于理论产量,针对这一现象,同学们进行了如下探究:
【提出猜想】猜想l:反应生成的MnO2分解放出O2;猜想Ⅱ:反应生成的K2Mn04分解放出O2,做出上述猜想的理由是它们都是含有氧元素的化合物【实验验证】同学们分为两组,分别进行以下实验:
①第一组同学取一定质量的Mn02,在250℃条件下加热一段时间,冷却后测得Mn02的质量不变.则猜想1错误.
②第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热,没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论.该组同学选择的实验方法是把带火星木条伸入试管中,木条复燃.
【拓展延伸】实验发现,K2MnO4受热只能部分分解,经分析可能是生成物K2O对其分解产生影响.请设计实验方案验证取等量的锰酸钾固体于两支试管中,一支试管中加入氧化钾,一支试管中不加入氧化钾.用同样火焰的酒精灯加热,用相同规格的集气瓶,用排水法收集一瓶气体,收集一瓶氧气所用的时间作比较.确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系.
【实验反思】通过以上实验探究,你对“问题的发现与解决”有何认识?
必须通过认真分析,用实验来加以证明
(2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果,化学反应速率与微观粒子的概率有关.试从微观角度解释“反应物浓度越大,化学反应速率越快”的原因是:
反应物浓度越大,单位体积的反应物中含有的粒子数越多,粒子间碰撞的概率越大,化学反应速率越快(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减小反应速率,可加适量的水稀释,产生氧气的总重量不变(选填“减小”或“不变”或“增大”).

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

7.下列说法有错误的是(  )
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

8.下列符号只有微观意义,失去宏观意义的是(  )
A.FeB.2HC.O2D.H2O

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