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    （6分）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
    稀硫酸用量
    		剩余固体质量
    第一次加入10g
    		mg
    第二次加入10g
    		2.0g
    第三次加入10g
    		1.5g
    第四次加入10g
    		1.0g
    第五次加入10g
    		0.6g
    第六次加入10g
    		0.6g
    (1) m的值为        ；
    (2) 合金中镁的质量分数为      ；
    (3)计算第五次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸镁的质量分数（写出计算过程,结果保留一位小数）。
    （1）2.5   （2）80%       （3）23.0%
    （1）因为铜不与硫酸反应，因此最后剩余的0.6g固体的成分是铜；从表格数据可知，每10g硫酸就消耗0.5g镁，因此m=3g-0.5g=2.5g；
    （2）镁的质量分数=（3g-0.6g）/3g ×100%="80%" 故答案为：80%；
    （3）根据表中数据得知：第六次镁完全参与反应，所以混合物中镁的质量为：3g－0.6g=2.4g.再根据化学方程式计算,求出硫酸镁的质量与氢气的质量，反应后溶液的质量=反应前物质的总质量－气体的质量。
    设生成硫酸镁的质量为x,氢气质量为y
    Mg + H2SO4=MgSO4 + H2↑
    24         120    2
    2.4g        x     y
    列比例式得到x=12g   y=0.2g
    MgSO4%="=" 12g/(50g+2.4g—0.2g) x100% =23.0%
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    侯氏制碱法为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献．用此方法制得的工业纯碱产品中会含有一定量的氯化钠．为测定一种用侯氏制碱法生产的工业纯碱产品中碳酸钠的纯度，现取26.5g该工业纯碱样品．加入100g某溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到117.7g不饱和溶液．请回答下列问题：
    （1）加入稀盐酸发生反应的化学方程式为　                 　；
    （2）求解样品中碳酸钠质量（x）的比例式为　　；
    （3）样品中碳酸钠的纯度为　 　；
    （4）若向反应后的溶液中加入54.5g水，则所得溶液中溶质和溶剂的质量最简比为　 　；
    （5）工业上常用碳酸钠和氢氧化钙反应来制取氢氧化钠．若要用这种方法制得20t含氢氧化钠80%的工业烧碱，需要上述用侯氏制碱法获得的工业纯碱产品的质量是　  　．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：                                 
    纯牛奶
    保持期：8个月
    净含量：250mL/盒
    营养成分：(每100mL)
    钙≥0.1lg
    脂肪≥3.3g
    蛋白质≥2.9g
    （1）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中至少含有3.3g的脂肪。那么一盒牛奶中至少含有   g 脂肪(保留到0.01g)。
    （2）人体中的钙主要以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在。羟基磷酸钙的相对分子质量为  ；羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是    (保留到0.1%)。                              
    （3）人体中含量最高的金属元素  (填“是”或“不是”)钙。
    （4）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝 盒牛奶，书写另一可用于补钙的食物 。  

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）下图是实验室常用的装置，请回答下列问题：
    ⑴写出仪器①的名称         。收集某气体能采用E装置，由此推测该气体具有的
    性质是                                       。
    ⑵实验室制备并收集氧气的装置组合是    （填装置序号），反应的化学方程式为             ；若用F装置收集该气体，则气体应从    端进入（填“a”或“b”）；装置A、B都可以用来制取二氧化碳，比较这两个装置，指出A装置的一个突出优点是                               。
    ⑶实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气，为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是      （填选项字母编号）。
    A．c→d→e→f     B．d→c→e→f     C．e→f→c→d        D．f→e→d→c
    （4）将氧气通入如下图所示的装置，实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，C中黑色固
    体变为红色，则进入装置B的气体一定含有       ，B处发生反应的化学方程式是                     。

    ⑸实验室制取氧气时常用二氧化锰作催化剂。某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计的实验方案是：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定。
    ①如下图所示是用干燥纯净的氧气与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，仪器②中装有碱石灰（氧化钙和氢氧化钠的混合物），其作用是                      。
    ②为验证装置①已将CO2吸收完全，可在装置①与②之间加入                              
    装置进行证明。
    ③现称取5.0 g二氧化锰样品进行实验，装置①反应前后的质量差为1.1g，则样品中二氧化锰的质量分数为多少？（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （3分）下图是浓盐酸试剂瓶标签的部分内容。请回答：

    ① 欲配制200g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，需要这种浓盐酸     g，体积为                         mL。
    ②用①中所得稀盐酸与足量锌粒反应，请根据化学方程式计算最多可得氢气的质量

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    小娟想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
    (1)你认为她能测出铜的质量分数的合金是__________________合金。
    (2)小娟取该合金的粉末32.5 g，与足量该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4 g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (6分)下图是某试剂瓶标签的部分内容。请回答下列问题：

    (1)浓盐酸敞口放置一段时间后会变稀，原因是什么?
    (2)配制9％的稀盐酸100 g，需要这种浓盐酸的体积约为多少?(精确到0．1 mL)
    (3)某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，取该固体10 g，加入质量分数为9％的盐酸至不再产生气泡为止，生成气体的质量为2．2 g，试通过计算说明未变质的氢氧化钠的质量是多少?

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水）时，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究：过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入5%的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：
    加入氢氧化钠的
    溶液的质量/g
    		20
    		40
    		60
    		80
    		160
    		180
    生成沉淀的质量/g
    		0
    		0
    		0.89
    		1.78
    		5.35
    		5.35
    小题1:通过对上述实验数据的分析，该滤液中含有的溶质是               (写化学式)。
    小题2:选择合理的数据，计算100 g滤液中溶质的质量（若有多种溶质，任选一种。结果精确到0.01g）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    13 g锌与100 g稀硫酸恰好完全反应，求：
    (1)稀硫酸中溶质的质量分数。
    (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数

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