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13.学习碳单质的性质时,某校实验小组的同学为探究碳的化学性质,按下面的实验装置对木炭与氧化铜的反应进行了实验探究.请你完成下列问题.
(1)液体M是澄清的石灰水.
(2)酒精灯加上铁丝网罩的作用是提高温度.
(3)现象与解释
实验现象用化学方程式解释此现象
①璃管内黑色粉末逐渐变红C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2
②澄清的石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
(4)实验结论碳单质在高温条件下具有还原性.
(5)如果将液体M换成紫色石蕊试液,实验时会看到紫色石蕊试液变红,相关的化学方程式CO2+H2O═H2CO3

分析 (1)根据二氧化碳的性质分析,
(2)根据反应的条件分析;
(3)根据物质的性质进行分析,木炭具有还原性,能还原氧化铜,生成铜和二氧化碳.
(4)根据木炭的性质分析;
(5)根据二氧化碳与水反应生成碳酸.

解答 解:(1)M验证反应生成了二氧化碳,所以应为澄清的石灰水;
(2)酒精灯加灯罩能提高温度,故填:提高温度;
(3)进行该实验时能看到试管内黑色固体变红,是因为碳与氧化铜反应生成了铜,澄清的石灰水变浑浊是因为该反应生成了二氧化碳,所以:①黑色固体变红,②澄清石灰水变浑浊;化学方程式为:C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑;Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O.
(4)该实验说明木炭具有还原性,木炭能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳.
(5)二氧化碳与水反应生成碳酸,溶液显酸性,如果将液体M换成紫色石蕊试液,实验时会看到紫色石蕊试液变红色,化学方程式为:CO2+H2O═H2CO3
故答案为:(1)澄清的石灰水[或Ca(OH)2溶液)]
(2)提高温度;
(3)

现象用化学方程式解释此现象
①璃管内黑色粉末逐渐变红C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2
③澄清的石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
(4)碳单质在高温条件下具有还原性;(5)变红;CO2+H2O═H2CO3

点评 本题考查了常见物质碳的性质,完成此题,可以依据已有的知识进行.

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