精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

请将“先”、“后”两字分别填入实验室用高锰酸钾制取氧气的操作步骤的恰当空格内,并说明错误操作的后果:
(1)______向试管中加入所需药品,______检查装置的气密性,否则易造成______;
(2)______均匀加热,______对有药品部位集中加热,否则易______;
(3)实验结束时,应______熄灭酒精灯,______将导管移出水面,否则易引起______.

解:(1)先检查制氧装置的气密性,再装药品,否则会浪费药品;
(2)先均匀加热,在对准有药品的部位加热,否则会引起试管的炸裂;
(3)结束实验时,要先撤导气管出水面,再熄灭酒精灯,以防水会倒流引起试管炸裂.
故选B.
故答案为:(1)后;先;浪费药品.
(2)先;后;引起试管炸裂;
(3)后;先;试管炸裂.
分析:(1)先检查制氧装置的气密性,如果气密性不好,再更换仪器;气密性良好,才能装药品;
(2)先均匀加热,在对准有药品的部位加热,否则会引起试管的炸裂;
(3)先熄灭酒精灯,再将导管从水槽中取出,水会倒流,可能引起试管炸裂.
点评:掌握正确的实验方法是实验成功的基础.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?西藏二模)如图是几种常见的实验装置.

(1)指出图中标有甲、乙、丙的仪器名称:甲
酒精灯
酒精灯
,乙
长颈漏斗
长颈漏斗
,丙
锥形瓶
锥形瓶

(2)若用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,该反应的化学方程式为
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2

(3)若用B装置作为气体的发生装置,请指出其中的一处错误:
长颈漏斗的下端位于液面以上
长颈漏斗的下端位于液面以上

请自选药品写出用改正后的B装置实验室制取两种不同气体的化学方程式:a
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
;b
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

(4)实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气(NH3).氨气的密度比空气小,极易溶于水.应选用
AC
AC
的装置组合来制取并收集氨气,若用F装置收集,则气体应从导管口的
a
a
端(填“a”或“b”)通入.
(5)先将F装置的贮气瓶盛满水,再用它来收集有毒的一氧化碳气体,则收集时气体应从导管口的
a
a
端(填“a”或“b”)通入.

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?北京)右图装置可以完成多个简单实验,具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点.
(1)若甲中吸有浓氨水,乙中吸有无色酚酞溶液,将甲、乙中的液体同时挤出,一段时间后,观察到无色酚酞溶液变红,说明分子具有的性质是
分子是不断运动的
分子是不断运动的

(2)若甲中吸有水,乙中吸有稀硫酸,烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花,烧杯②中盛有碳酸钠粉末.为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳,应采取的实验操作是
先将乙滴管中的稀硫酸滴入烧杯2中,观察烧杯1中的纸花是否变色.再滴入甲滴管中的水,此时观察烧杯1中的纸花是否变色.
先将乙滴管中的稀硫酸滴入烧杯2中,观察烧杯1中的纸花是否变色.再滴入甲滴管中的水,此时观察烧杯1中的纸花是否变色.

(3)若先将甲中的液体挤出,观察到气球明显鼓起,一段时间后恢复原状;再将乙中的液体挤出,气球又明显鼓起.请将下表中的试剂补充完整.
滴管甲 烧杯① 滴管乙 烧杯②
试剂 H2O
NaOH(或浓硫酸或生石灰).
NaOH(或浓硫酸或生石灰).
稀盐酸
稀盐酸
Mg
气球鼓起是因为装置内气压增大,两次气压增大的原因依次是
第一次为温度升高导致瓶中气压增大,第二次为产生氢气导致气体压强增大
第一次为温度升高导致瓶中气压增大,第二次为产生氢气导致气体压强增大

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

二氧化硫是大气污染物之一,为粗略地测定周围环境中的SO2含量,某学生课外活动小组设计了如图的实验装置.
  我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中的S02最高浓度限值
S02最高浓度限值(单位mg?m-3
一级标准 二级标准 三级标准
0.15 0.50 0.70
(1)检查装置的气密性时,先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端浸没在水中),然后
向外轻轻拉动注射器的活塞
向外轻轻拉动注射器的活塞
(填写实验操作方法)时,将会看到
浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出
浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出
(填写实验现象),则证明该装置的气密性良好.
(2)已知二氧化硫与碘水的反应为:SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI.向试管中加入1.0mL溶质质量分数为1.27X10-4的碘水(此时溶液的密度与水的密度近似),用适量的蒸馏水稀释后再加入2-3滴淀粉溶液,配制成溶液A.测定指定地点的空气中SO2的含量时,推拉注射器的活塞反复抽气,A溶液由
色变为
色时反应恰好完全进行.
(3)课外活动小组分成第一小组和第二小组,使用相同的实验装置和溶液A,在同一地点、同时测量空气中的S02含量(两个小组所用时间相同、所用装置和药品均无问题).当反应恰好完全进行,记录抽气次数如下(假设每次抽气500mL).请将表填写完整(计算时保留二位有效数字).
  不同组别的测量值
分组 第一小组 第二小组
抽气次数 120 140
空气中S02的含量(单位:mg?m-3
(4)通过测定并计算,你判断出所测地点的空气中S02的含量属于
三级
三级
标准(填表3中所列举的等级),你认为
第一
第一
小组(填“第一”或“第二”)小组的测定结果更接近实际值,原因是
第二小组的抽气速度过快,造成空气中SO2与碘未充分反应,产生较大误差
第二小组的抽气速度过快,造成空气中SO2与碘未充分反应,产生较大误差

(5)CO2饱和溶液的pH约为5.6,环境化学里将pH小于5.6的雨水称为酸雨.过量排放下列气体不会形成酸雨的是
(填序号)
①CO2     ②NO2    ③SO2    ④HCl.

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

如图是实验室制取气体时常用的装置.请按要求填空(填装置的字母代号):

(1)写出标有序号的仪器名称:①
铁架台
铁架台
、②
酒精灯
酒精灯

(2)制取并收集二氧化碳气体应选用的装置是
B、C或E、C
B、C或E、C
,检验一瓶二氧化碳是否收集满的方法是
将燃着的木条放在集气瓶口,若熄灭,证明已收集满
将燃着的木条放在集气瓶口,若熄灭,证明已收集满

(3)用高锰酸钾制取氧气选用制氧气的发生装置是
A
A
,若用排空法收集完氧气后应如何操作
先撤导气管后熄灭酒精灯
先撤导气管后熄灭酒精灯

(4)为了得到较多的二氧化碳气体,甲、乙两个化学兴趣小组分别设计了如上图所示的E、F装置,你认为可行的是
E
E
装置.
(5)天然气、沼气的主要成分是甲烷(CH4),它是无色无味的气体,密度比空气小,极难溶于水,能燃烧.实验室用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制取甲烷气体.若用此法制取甲烷气体,其气体发生装置选择
A
A

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

某校化学研究性学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钠产生了兴趣,甲乙两组同学围绕这瓶氢氧化钠进行了一系列的探究活动.
【提出问题】①氢氧化钠是否完全变质②样品中碳酸钠的质量分数是多少?
【查阅资料】①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水
②向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时,盐酸先与氢氧化钠反应,再与碳酸钠反应;
【设计实验】实验一:探究氢氧化钠固体的变质情况
①取少量该固体样品置于试管中,向其中加入稀盐酸,发现有气泡产生,说明该样品中含有碳酸钠,由此可确定该固体已发生变质.则反应方程式为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠,同学们又进行了如下表所示的实验.请将下表填写完整.
实验目的 实验操作 现象 结论或化学方程式
除去碳酸钠 取少量该固体样品溶于水配成溶液,滴加适量的氯化钙溶液,
充分反应后过滤

白色沉淀
白色沉淀
有关反应的化学方程式为

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3
检验是否含有氢氧化钠 向过滤后的滤液中滴入
酚酞试液
酚酞试液
变红
变红
该样品中含有氢氧化钠
实验二:测定其中碳酸钠的质量分数
【设计方案】
①甲组同学:称取16.40g样品,放入过量的盐酸直到反应停止,共收集到4.40g二氧化碳.(设计思路:根据样品与盐酸反应生成二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数.)
②乙组同学:称取16.40g样品,加水配成溶液,向溶液中加入过量的澄清石灰水.过滤、洗涤、干燥,共得到白色沉淀10.00g.(设计思路:根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量,先求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数.)
【解决问题】根据两组同学的实验结果,请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数:
设碳酸钠质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 44
x 4.4g
106
x
=
44
4.4g

x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数=
10.6g
16.40g
×100%
=64.6%
答:样品中碳酸钠的质量分数64.6%.
设碳酸钠质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 44
x 4.4g
106
x
=
44
4.4g

x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数=
10.6g
16.40g
×100%
=64.6%
答:样品中碳酸钠的质量分数64.6%.
.(任选一组数据进行计算,写出过程)
【交流与反思】
(1)在交流时,老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”,甲乙两组的同学都一致认为可以.但小明思考后,觉得甲、乙两种方案都不妥,理由是:
样品中有水,无法测出样品的氢氧化钠的质量
样品中有水,无法测出样品的氢氧化钠的质量

小明又重新设计新方案:先用电子秤准确称取16.40g变质的NaOH样品放入锥形瓶中,用电子秤秤得锥形瓶及样品的总质量为51.40g,再把175.00g 7.3%稀盐酸平均分成7份依次加入样品中,每次充分反应用电子秤秤得锥形瓶及所盛物质的质量,实验数据记录如下:
加入盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 第七次
锥形瓶及所盛物质的总质量 76.40 101.40 126.40 151.40 174.20 197.00 222.00
(2)请根据上述实验数据,计算样品中氢氧化钠的质量分数为
48.8%
48.8%
.(不要写出计算过程)

查看答案和解析>>

同步练习册答案