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    5．其研究性学习小组对双氧水开展如下研究：
    （1）图1中仪器①的名称是分液漏斗，该装置中发生反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气
    （2）小杨同学将MnO2与水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小块状固体，加人图2装置中制氧气，以方便实验结束回收二氧化锰，其中块状固体应放置在A（填“A”或“B”）处．
    （3）利用图2装置反应一段时间后，需停止反应，其操作是关闭活塞
    （4）与高锰酸钾制氧气相比，哪种方法更好，优点是什么？

    分析 （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
    （2）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果，根据实验原理以及可操作性来回答；
    （3）关闭活塞，容器中的压强增大，压着液体回流，与固体分离；
    （4）对比两种制取氧气的原理、装置等，分析优点．

    解答 解：（1）仪器①的名称是分液漏斗，通过分液漏斗可以向反应容器中注入液体药品；通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，发生反应的文字表达式为：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；
    （2）实验前检查该装置气密性的方法是：打开旋塞，从长颈漏斗口注水至液面高于漏斗下端，关闭止水夹，继续注水，使漏斗中液面略高于试管中液面，一段时间后，高度差不变，说明气密性良好．其中块状固体应放置在A处，
    （3）利用图2装置反应一段时间后，需停止反应，可以关闭活塞，容器中的压强增大，压着液体回流，与固体分离，故答案为：关闭活塞；
    （4）用过氧化氢制氧气不需要加热，反应速率快，因此与用高锰酸钾制氧气相比的优点有：操作简单，无需加热；反应速率快．
    答案：
    （1）分液漏斗；过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；
    （2）A；
    （3）关闭活塞；
    （4）过氧化氢制氧气较好；操作简单，无需加热；反应速率快．

    点评 本题考查了常见气体的制取及金属铜的性质，难度不大，合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提．

    练习册系列答案
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    ②部分盐溶液在常温下的pH如下：
     盐溶液NaCINa2CO3 BaCl2
    pH等于7 大于7等于7
    【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题：
    实验步骤 实验现象实验结论
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    ②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pHpH=11说明久置固体中，还一定含有NaOH （填化学式）．
    上述步骤①中，所用称量仪器的名称是天平，滴加过量BaCl2溶液的目的是除去Na2CO3．
    【实验结论】通过实验，说明上述猜想中猜想Ⅲ是正确的．
    【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
    【表达与交流】在实验室里氢氧化钠需要密封保存．药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封保存的原因浓盐酸易挥发．

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    B．热胀冷缩--分子的大小随温度变化而改变
    C．酒精挥发--分子间距增大
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