Question

如图1是元素周期表的一部分：

（1）原子序数是16的元素名称为

 

；Na元素的相对原子质量为

 

；
（2）Ne的化学性质比较

 

（填“稳定”或“不稳定”）；
（3）某元素M的原子结构示意图如图2所示，则该元素的原子序数为

 

，该原子核外有

 

个电子层，在化学反应中容易

 

（填“得”或“失”）电子，该元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物的化学式是

 

．
（4）元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右

 

．

Answer 1

考点：元素周期表的特点及其应用,原子结构示意图与离子结构示意图,化学式的书写及意义

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）根据元素周期表进行分析；
（2）Ne为稀有气体，最外层电子数为8，则可知其化学性质特点；
（3）由某元素M的原子结构示意图，根据“原子序数=核内质子数”，可知则该元素的原子序数，可知该原子核外电子层数，在化学反应中得失电子情况，该元素与地壳中含量最多的元素（氧元素）形成化合物，则可书写其化学式．
（4）根据元素周期表的部分信息可知元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右金属元素→非金属元素→稀有气体元素进行解答；

解答：解：（1）元素周期表12号元素的元素名称是硫；氯元素元素的相对原子质量为22.99；
（2）Ne的化学性质比较稳定；
（3）某元素M的原子结构示意图如右图所示，则该元素的原子序数为12，该原子核外有3个电子层，在化学反应中容易失电子，该元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物的化学式是MgO．
（4）根据元素周期表的部分信息可知元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右金属元素→非金属元素→稀有气体元素，原子序数（核电荷数）依次增大等．
故答案为：（1）硫；22.99；
（2）稳定；
（3）12；3；失；MgO；
（4）金属元素→非金属元素→稀有气体元素

点评：了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点；了解元素周期表的特点及其应用．