现有20℃时NH4Cl饱和溶液200g，今欲改变该饱和溶液中溶质的质量分数，可采取的措施是（ ）
A．保持温度不变，蒸发掉20g水
B．保持温度不变，加入20gNH4Cl固体
C．保持温度不变，取出20g溶液
D．保持温度不变，加入20g水
【答案】
分析：A、温度不变时，蒸发饱和溶液的水，随水蒸发溶液析出固体溶质，析出溶质的溶液仍为该温度下的饱和溶液；可使用一定温度下饱和溶液的溶质的质量分数与该温度下物质的溶解度关系：饱和溶液溶质质量分数=
×100%，判断蒸发前后溶液的溶质质量分数关系；
B、温度不变时，向饱和溶液中加入固体溶质，由于饱和溶液此时不能再溶解该溶质，因此，溶液组成不变，溶液的溶质质量分数也没有改变；
C、根据溶液的均一性，不改变温度，只取出部分溶液，不能改变饱和溶液的溶质质量分数；
D、温度不变，向饱和溶液中加入水，溶液中的溶剂质量增加，加入水并不影响溶液中溶质质量，根据溶液的溶质质量分数=
×100%，可得知加水后溶液的溶质质量分数会减小．
解答：解：A、温度不变时，对饱和溶液蒸发水，溶液仍为饱和溶液；由于温度不变物质的溶解度也不变，根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系可知，蒸发后溶液的溶质分数不变；故A不可采取；
B、温度不变时，向饱和溶液中增加溶质，溶质不能继续溶解，溶液的溶质质量分数不变；故B不可采取；
C、温度不变时，取出部分溶液，根据溶液的均一性，取出溶液并不能改变溶液的溶质质量分数；故C不可采取；
D、温度不变时，向饱和溶液中加入水，溶液中溶剂质量增加而溶质质量未变，因此，溶液的质量分数减小；故D可采取；
故选D．
点评：利用饱和溶液的特点，分析其它条件改变时对溶液组成的影响，是此类问题所要考查的分析问题的能力．
