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    20．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题．

    （1）写出仪器a的名称试管；
    （2）分解过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    （3）完全分解6.8g过氧化氢溶液制取氧气，可制得氧气的质量为3.2g；
    （4）与加热高锰酸钾制取氧气的方法相比较，分解过氧化氢制氧气的优点之一是节约能源；
    （5）在实验室中，制取H2、O2可用相同的发生和收集装置，该套装置是BC．（填代号）

    分析 （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
    （2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，氧气不易溶于水；
    （3）根据过氧化氢的质量可以计算生成氧气的质量；
    （4）分解过氧化氢制氧气相对于分解高锰酸钾制取氧气来说，有点是节约能源，操作更简单；
    （5）通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水；
    实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能够溶于水．

    解答 解：（1）仪器a的名称是试管，常用作反应容器．
    故填：试管．
    （2）分解过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    故填：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）设完全分解6.8g过氧化氢溶液制取氧气，可制得氧气的质量为x，
    2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，
     68             32
     6.8g           x
    $\frac{68}{6.8g}$=$\frac{32}{x}$，
    x=3.2g，
    故填：3.2．
    （4）与加热高锰酸钾制取氧气的方法相比较，分解过氧化氢制氧气的优点之一是节约能源．
    故填：节约能源．
    （5）在实验室中，制取氢气、氧气可以用B装置作为发生装置，可以用C作为收集装置．
    故填：BC．

    点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．某活动小组的同学研究了一些常见金属的结构、性质、用途和变化规律等．
    （1）图1是镁原子的结构示意图．下列说法不正确的是AD．
    A 镁原子的核外电子数为2           
    B 在化合物中镁通常显+2价
    C 镁在空气中燃烧发出耀眼白光      
    D 镁是地壳中含量最多的金属元素
    （2）铝制品比较耐腐蚀，其原因是铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，对自身起到了保护作用．相同铁制品在沿海地区比在沙漠地区生锈更快的原因是沿海地区比沙漠地区空气潮湿，铁在潮湿的空气中易生锈．
    （3）向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，充分反应，所得溶液质量与加入锌的质量关系如图2所示．
    ①当锌的质量为ag时，溶液中一定含有的溶质有Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2（填“化学式”）．
    ②当锌的质量为bg时，溶液呈蓝色．
    ③当锌的质量为eg时，过滤得到固体，可通过以下实验探究固体的成分，请将下表填写完整．
            实验步骤     现象       化学方程式
    取少量固体样品，加稀盐酸有无色气味气体生成Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    ④实验室用锌和酸反应可以制取氢气，金属钠可以与氢气发生反应，反应的化学方程式为：H2+2Na$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH，以实现氢气的储存．请计算若用230g金属钠吸收氢气，理论上需要金属锌的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．卤水是从海水中提取食盐后的母液，常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，可进一步加工制得一些重要的产品．现按下列步骤对卤水进行处理，试根据有关物质的溶解度曲线（如图所示）回答下列问题：
    （1）将卤水加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体．这时得到的晶体的主要成分是NaCl和MgSO4．
    （2）过滤出上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，还会逐渐析出晶体．这时得到的晶体的主要成分是MgCl2和KCl．
    （3）将第（2）步操作得到的晶体用一定量的冷水洗涤，最后可以得到比较纯净的KCl晶体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图所示，试管内装有某液体，试管口套有一个气球（密封良好），气球内放有某固体（纯净物；可能是氧化物，盐或单质），当把气球内的固体物质与液体混合时，气球胀大．请回答下列问题：
    （1）如果固体为氧化物，请写出一组氧化物化学式和液体名称：氧化物化学式是MnO2（CaO），液体是过氧化氢溶液（水）；
    （2）如果固体是盐类，请写出符合要求的其中的一个反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
    （3）如果固体为单质，请写出符合要求的其中的一个反应的化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组溶液，不加其他试剂就不能鉴别的是（　　）
    A．BaCl2、Na2SO4、K2CO3、HNO3B．NaOH、NaCl、石蕊、稀HCl
    C．AgNO3、NaCl、CaCl2、HNO3D．CuSO4、NaCl、KOH、HCl

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．科学探究是同学们进行化学学习的一种重要方式．它主要包含下面这几个要素：提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、得出结论等．请阅读下面内容，针对金属镁进行有关探究．
    镁和铁、铜、铝一样，是一种用途广泛的金属，金属镁可用于制造航天材料、各式各样的合金等，一些烟花和照明弹里也含有镁粉．
    （1）提出你想探究的有关镁的问题．（至少2个）纯镁的颜色，镁带能否导电传热，镁带能否燃烧等．
    （2）假设镁有什么性质（至少2个）？假设的依据是什么？镁带有银白色金属光泽（铁和铝都具有银白色光泽）、镁带能导电（铁和铝都具有良好的导电性能）、镁带可能具有可燃性（因为一些烟花和照明弹里也含有镁粉）．
    （3）请设计实验证明你的一个假设．要求写出实验方法、预期的现象、结论．
    你的假设实验方法预期的现象与结论

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．碳和碳的部分化合物间的部分转化关系如图所示：
    （1）物质X的化学式为CO2，人类可用它来灭火．（任些一条）
    （2）在物质的分类中，CaCO3属于盐．（填字母）
    A．氧化物  B．酸  C．碱  D．盐
    （3）写出CaCO3转化成X的化学方程式CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，其反应类型为分解反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g．（假设其他物质不与盐酸反应）
    （1）碳酸钙的相对分子质量是100．
    （2）产生二氧化碳气体2.86 g．
    （3）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在．
    资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．
    可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、Na0H溶液、氨水．
    请你参与并完成以下实验探究过程：
    Ⅰ、提出假设　　  假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．
    假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有Cu．
    假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu．
    Ⅱ、设计并实施实验方案
    （1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用用磁铁吸引金属粉末，有粉末被吸附，证明含有铁．
    （2）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是有气泡生成，剩余部分固体，反应的化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
    （3）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象．
    实验步骤实验操作（说明仪器和试剂）实验现象结论
    ①   取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加足量（或过量）的NaOH溶液，充分反应后，静置，弃去清液得到固体．固体粉末部分溶解，
    并有气泡放出．    		仅除去铝
    ②   再往大试管中加足量（或过量）的稀硫酸（或稀盐酸），充分反应．固体部分溶解，气泡放出，
    溶液呈浅绿色．    		证明含有铁
    ③将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体剩余固体呈紫红色证明含有铜
    Ⅲ、已知该金属粉末的组成为铝和铁、铝和铜两种情况．
    （4）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，将5.6g的金属粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生a g氢气，则下列说法正确的是CD
    A．当粉末为Al、Fe时，a可能为0.2g
    B．当粉末为Al、Cu时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Al2（SO4）3和CuSO4
    C．当粉末为Al、Cu时，若a为0.3g，则该种粉末中含铝的质量分数小于50%
    D．当粉末为Al、Fe时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8%

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