Question

（1）用化学符号表示：
①5个铁原子______；　 ②硝酸根离子______．
（2）发射通讯卫星的火箭上发生的化学反应：2N₂H₄+N₂O₄=3N₂+4X
①X的化学式是______；　②N₂O₄中氮元素的化合价______价．
（3）根据下列结构示意图，回答问题．
①属于原子的有______； ②属于同种元素的有______；③属于稀有气体元素的是______．

Answer 1

解：（1）①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个铁原子表示为：5Fe．
②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故硝酸根离子可表示为：NO₃^-．
（2）①根据反应的化学方程式2N₂H₄+N₂O₄=3N₂+4X，反应物中氮、氢、氧原子个数分别为6、8、4，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为6、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X中含有8个氢原子和4个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H₂O．
②氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×4=0，则x=+4价．
（3）①A、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子．
B、质子数=核外电子数=10，为原子．
C、质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子．
D、质子数=核外电子数=11，为原子．
E、质子数=核外电子数=16，为原子．
②根据决定元素种类的是质子数，同种元素的粒子质子数相同，A、D核内质子数相同，属于同一种元素．
③B原子的最外层电子数是8，为稳定结构，是稀有气体元素．
故答案为：（1）①5Fe；②NO₃^-；（2）①H₂O；②+4；（3）①BDE；②AD；③B．
分析：（1）①原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
（2）①由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
②根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合N₂O₄的化学式进行解答本题．．
（3）①当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．
②根据决定元素种类的是质子数，同种元素的粒子质子数相同，进行分析解答．
③若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构．
点评：本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、离子符号、粒子结构示意图等）的书写和理解、利用原子守恒来确定物质的化学式的方法、有关化学式的计算等是正确解答本题的关键．