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    现有NaCl和NaOH的混合物20.0g，加入491.6g一定溶质质量分数的MgCl2溶液与之恰好完全反应，得到滤液500.0g．求：
    （1）原来固体中NaOH的质量是多少？
    （2）所得滤液中溶质质量分数是多少？
    设混合物中氢氧化钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y，
    反应生成氢氧化镁的质量为：20.0g+491.6g-500g=11.6g
    MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
           80    58        117
           x     11.6g     y
    80
    58
    =
    x
    11.6g

    58
    117
    =
    11.6g
    y

    解得，x=16.0g
    y=23.4g
    答：原来固体中NaOH的质量为16.0g，
    （2）滤液中氯化钠的质量为20.0g-16.0g+23.4g=27.4g
    滤液中氯化钠质量分数是
    27.4g
    500.0g
    ×100    %=5.48%
    答：所得滤液中溶质质量分数是5.48%．
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