分析 (1)了解常见仪器,熟悉名称;
(2)可根据反应物是双氧水和二氧化锰,不需加热的条件选择反应装置.根据氧气的密度大小选择收集装置;
(3)根据反应物是固体,条件是加热来选择发生装置;
(4)①当打开K1、关闭K2时,从图中的收集装置进气管短可看出,制取的气体密度要小于空气的密度.
②利用二氧化碳与水反应形成酸的性质,用石蕊试液检验;
(5)配制溶质质量分数一定的盐酸溶液的基本步骤解答.
解答 解:(1)了解常见仪器,熟悉名称.如a.长颈漏斗,b.为锥形瓶;故答案为:长颈漏斗、锥形瓶;
(2)制取氧气要用双氧水和二氧化锰在常温下反应,故可选用B作为反应装置;可用C装置收集气体是因为氧气的密度比空气大.故答案为:B、氧气的密度比空气大;
(3)要选择反应装置,要看反应状态和反应条件.因制取氨气(NH3)要用氯化铵固体与碱石灰固体共热,所以法装置选A,NH3极易溶于水,密度比空气小,故收集装置选择D.故答案为:AD;
(4)①从图中可以看出进气管短,生成的气体的密度要小于空气的密度.b中所制取的氢气密度小于空气的密度,所以选b;
②二氧化碳溶于水后形成碳酸,反应的方程式为:CO2+H2O═H2CO3;碳酸可使紫色石蕊试液变红.我们利用这一性质检验二氧化碳与水的反应.故答案为:CO2+H2O═H2CO3、紫色石蕊试液;
(5)解:用溶质质量分数为37%浓盐酸配制100g质量分数为10%的稀盐酸,操作步骤为:
①.计算:需量取浓盐酸的体积=100g×10%÷(37%×1.18g/cm3)=22.9mL,所需水的质量=100g-22.9mL×1.18g/cm3≈73g,即73mL;
②.量取:选用规格为50mL的量筒量取22.9mL的浓盐酸倒入烧杯中.
故答案为:a.22.9、73;b.50.
点评 本题考查试验仪器的连接,并以此考查连接的原因、方程式的书写.训练学生的化学知识.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:多选题
A. | A至B段时溶液pH=7 | |
B. | B点时所得溶液中的溶质含有CaCl2、NaCl | |
C. | O至B段发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O | |
D. | A至B段发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ |
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
阶段 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
现象 | 溶液从无色变黄色 | 黄色加深,铁锈消失 | 铁钉表面开始冒气泡 | 气泡增多,后又慢慢减少 | 反应停止,铁钉变量 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | H中氢元素的质量为2克 | B. | E为含氧化合物 | ||
C. | G和H的分子个数比为1:2 | D. | E分子中原子个数比为1:1 |
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