分析 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气,加热完全反应后,剩余固体质量减少4.8g,减少的质量即为生成氧气的质量,进而由反应的化学方程式列式计算出参加反应的氯酸钾的质量,进而计算出原混合物中钾元素的质量分数、当生成2g氧气时剩余固体中氧元素的质量分数.
解答 解:(1)加热完全反应后,固体减少的质量即为生成氧气的质量,即生成氧气的质量为4.8g.
设参加反应的氯酸钾的质量为x
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{4.8g}$ x=12.25g
12.25g氯酸钾中含钾元素的质量为12.25g×$\frac{39}{122.5}$×100%=3.9g.
原混合物中钾元素的质量分数为$\frac{3.9g}{15g}$×100%=26%.
(2)当生成2g氧气时,剩余固体中氧元素的质量分数为$\frac{4.8g-2g}{15g-2g}$×100%≈21.5%.
答:(1)原混合物中钾元素的质量分数为26%.
(2)当生成2g氧气时,剩余固体中氧元素的质量分数为21.5%.
点评 本题难度不大,掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题,根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键.
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混合物 | 单质 | 氧化物 | 由分子直接构成的物质 |
②⑦⑧ | ③④ | ①⑥ | ①④ |
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