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【题目】化学是在分子、原子的水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门自然科学。下图是某化学反应的微观示意图,你认为下列说法不正确的是( )

A.反应前后原子的种类、数目都不变
B.该反应不属于分解反应
C.反应前后各元素的化合价都发生了改变
D.乙、丙两种物质都是氧化物

【答案】C
【解析】A.反应前后原子的种类、数目都不变,化学变化的实质是分子的划分,原子的重新组合,故A正确;A不符合题意;
B.该反应不属于分解反应,属于置换反应,一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,故B正确;B不符合题意;
C.反应前后碳,氢元素的化合价都发生了改变,氧元素化合价没有发生变化,故C错误;C符合题意;
D.乙、丙两种物质都是氧化物,由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氧元素,故D正确;D不符合题意.
故答案为:C.

A.根据质量守恒定律进行判断即可;
B.观察可知,此反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应;
C.该反应属于置换反应,各元素的化合价都发生了改变;
D.氧化物是由两种元素组成,且其中一种是氧元素的化合物,据此判断即可.

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【题目】黄铜矿经初步处理后,所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3CuSO4H2SO4 利用如图实验可制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。

(1)步骤Ⅰ中,发生反应的化学方程式包括:

Fe2(SO4)3+Fe 3FeSO4

_____________________________________________________________

______________________________________________________________

(2)步骤Ⅱ中加入一种试剂可实现其转化,该试剂可以是____________(填化学式)

(3)步骤Ⅲ回收铜的实验操作包括:①过滤、②洗涤、③加足量稀硫酸、④干燥,正确的操作排序是________________(填序号)

(4)若废铁屑含有少量铁锈,对达成实验目的____________(”)影响。

(5)查资料可知,Fe2+在空气中可氧化成Fe3+ 为防止FeSO4溶液在空气中氧化,可在溶液中加入少量________________________

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【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么测出的氧气含量远低于21%?
(1)【分析讨论】①实验装置漏气;② , 导致装置内氧气有剩余;③……
(2)【实验与交流】在老师的指导下,同学们查阅了白磷、红磷等物质燃烧需要的最低含氧量如下:
资料1:

可燃物名称

红磷

白磷

蜡烛

最低含氧量/%

8.0

4.0

16.0

甲、乙、丙三个小组分别用上述过量红磷、白磷、蜡烛三种物质进行该实验,用测氧气浓度的传感器测得反应后的氧气浓度分别为8.85%、3.21%、16.7%,数据与表中的理论值基本一致。其中蜡烛燃烧后用测一氧化碳浓度传感器测算一氧化碳浓度约为2%。
资料2:蜡烛或者木炭在密闭的集气瓶中燃烧,氧气浓度会不断变小,会有一氧化碳气体生成。常温下一氧化碳难溶于水,且不与澄清石灰水反应。根据以上信息回答下列问题:
①白磷和红磷相比,使用白磷能使结果更准确,其原因是
②请写出红磷燃烧的化学方程式 , 该反应属于反应(填一种基本反应类型);有同学提议选用木炭替代红磷做实验,在集气瓶底部预先放少量澄清石灰水吸收生成的二氧化碳气体,小华觉得不可行,其主要原因是
③兴趣小组用白磷代替红磷进行实验,已知化学反应前后元素种类和质量都不发生改变,若该实验中消耗的氧气质量为0.8克,则理论上生成的五氧化二磷的质量为
(3)【实验拓展】某校研究性学习小组用下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验。燃烧、冷却后打开止水夹,进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。

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(4)如果镁条只和空气中的氧气反应,则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 , 现进入集气瓶中水的体积约为其容积的 70%,根据空气的组成可推出减少的气体中还一定有氮气,其理由是
(5)【提出问题】氮气是怎样减少的呢?
【作出假设】氮气是与镁条反应而减少的。
【查阅资料】
①镁条在空气中燃烧时,不仅与空气中的氧气反应生成氧化镁,还能与氮气反应生成氮化镁(氮化镁中氮元素的化合价为-3价),请写出镁条与氮气反应的化学方程式
②镁条除了能与氮气反应,还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁,请你写出该反应的化学方程式
(6)【验证实验】用坩埚钳夹持镁条,点燃后迅速伸入盛有氮气的集气瓶中,镁条燃烧,发出暗红色火焰,生成淡黄色粉末,并放出大量的热。
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【实验反思】通过以上实验探究,我们可以知道用于测定空气中氧气含量所选用的药品,应符合的条件是

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