如图是甲.乙两种固体物质的溶解度曲线．若分别将100克甲.乙饱和溶液从t2℃降到t1℃.对所得溶液的叙述正确的是( )A．两溶液都仍为饱和溶液B．两物质的溶解度:甲＞乙C．两溶液的质量:甲＜乙D．两溶液溶质的质量分数:甲＜乙题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2012?丽水）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．若分别将100克甲、乙饱和溶液从t₂℃降到t₁℃，对所得溶液的叙述正确的是（　　）

A．两溶液都仍为饱和溶液

B．两物质的溶解度：甲＞乙

C．两溶液的质量：甲＜乙

D．两溶液溶质的质量分数：甲＜乙

分析：A、根据溶解度的变化来判断是否饱和；B、根据溶解度曲线中溶解度与温度的关系考虑；C、根据降温后溶质的变化考虑；D、根据饱和溶液溶质质量分数的计算考虑．

解答：解：A、将100克甲、乙饱和溶液从t₂℃降到t₁℃，甲物质溶解度减小析出晶体，还是饱和溶液，但乙物质溶解度变大，变为不饱和溶液，故A错；
B、因为从t₂℃降到t₁℃时，甲和乙两物质溶解度相等，故B错；
C、将100克甲、乙饱和溶液从t₂℃降到t₁℃时，由于甲物质析出晶体，所以溶液质量减少．乙物质降温后变为不饱和，溶液质量不变，还是100g，所以甲＜乙，故C正确；
D、饱和溶液的质量分数：

溶解度

100g+溶解度

×100%，甲物质降温后析出晶体，仍然饱和，质量分数用t₁℃时溶解度计算即可；乙物质降温后变为不饱和，所以溶质质量分数不变，所以乙物质的质量分数按照t₂℃时乙物质的溶解度计算，所以只要比较出t₁℃时甲物质溶解度与t₂℃时乙物质的溶解度的大小即可，通过图象可知甲＞乙，故D错．
故选C．

点评：本题容易出错的地方是降温后溶质质量分数的比较，要利用好饱和溶液溶质质量分数的计算公式．

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（2012?丽水）某气体可能由C0、C0₂、H₂、HCl中的一种或几种组成．为研究其组成，某兴趣小组的同学按如图装置进行实验（有些固定装置已经省去）．

请回答：
（1）若该气体中含有H₂，则能观察到的实验现象是

C处黑色粉末变红，D处白色粉末变蓝

；
（2）按上述装置进行实验，观察到A处没有明显现象，据此现象，你能确定气体中C0₂的存在吗？若能，请说明理由；若不能，请你在不影响其它气体检验的前提下，对上述装置提出一个简单的改进方案，使实验能确定CO₂是否存在

不能确定，将混合气体先通过盛有硝酸银溶液的试剂瓶，如果硝酸银溶液变浑浊，说明有氯化氢气体，如果不变浑浊，说明没有氯化氢气体，如果有氯化氢气体，通过硝酸银溶就被除去了，再通过澄清石灰水，只要石灰水变浑浊，说明有二氧化碳，不变浑浊就没有二氧化碳．

．

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试回答：
（1）若X溶液只含一种溶质，根据实验可以确定X溶液的溶质是

NaCl

；
（2）原固体粉末的所有可能组成是

CaC0₃、Ca0、Na₂C0₃；CaC0₃、Na₂C0₃；Ca0、Na₂C0₃

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?丽水）硫燃烧产生的二氧化硫气体会造成空气污染．为避免二氧化硫污染空气，某教师对教材中“硫在空气和氧气中燃烧”的实验进行了改进与创新，设计了如图甲所示的实验装置．

【实验原理】
①B装置中燃烧匙固定在带有a导管的单孔塞上，硬质玻璃管透光性好，不影响实验现象的观察；
②C装置的广口瓶中盛放氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫气体，避免污染；
③打开D装置中的阀门，气体就会从左向右依次进入各装置．
【实验过程】
步骤一：将硫粉放在燃烧匙上，在空气中点燃后，迅速伸入硬质玻璃管内（如图B装置），打开阀门，观察硫在空气中燃烧的现象；
步骤二：将导管a伸入盛有氧气的集气瓶中（如图A装置），观察硫在氧气中燃烧的现象．
【交流讨论】
（1）硫在空气中燃烧并发出

微弱的淡蓝色

火焰，生成的S0₂气体被氢氧化钠溶液吸收的反应原理是

2NaOH+S0₂=Na₂S0₃+H₂0

（用化学方程式表示）；
（2）气流能从左向右作定向流动的原因是

水位下降，压强减小，形成内外压强差

【拓展应用】
小丽同学认为，运用该装置设计原理，还能进行其它有毒气体的实验，同样能达到避免污染的目的．于是设计了图乙实验装置，用以完成“C0还原氧化铜”实验．