【题目】如图是一套检验气体性质的实验装置,向装置中持续通入气体X,若打开活塞K,只观察到紫色石蕊变红;若关闭活塞K,可观察到紫色石蕊试液变红,澄清石灰水变浑浊。据此判断气体X和洗瓶内的液体Y可能是( )
A | B | C | D | |
X | 二氧化碳 | 氯化氢 | 二氧化碳 | 氯化氢 |
Y(足量) | 水 | 碳酸钠溶液 | 氢氧化钠溶液 | 氢氧化钠溶液 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A、若X是二氧化碳,Y是水, 关闭或打开阀门K后,澄清石灰水都变浑浊,石蕊都变为红色,故A错误;
B、若X是氯化氢,Y是碳酸钠溶液,则打开K后,石蕊变红,澄清石灰水不变浑浊,关闭K后,氯化氢与碳酸钠反应生成二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,石蕊也变红,故B正确;
C、若X是二氧化碳,Y是氢氧化钠,打开K,石蕊变红,澄清石灰水变浑浊,关闭K二氧化碳被氢氧化钠完全吸收,故石蕊不变红,澄清石灰水不变浑浊,故C错误;
D、若X为氯化氢,Y为氢氧化钠,当打开K时,石蕊变红,澄清石灰水不变浑浊,当关闭K时,氯化氢与氢氧化钠完全反应,故石蕊不变红,澄清石灰水不变浑浊,故D错误。故选B。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4 主要过程如下:
(1)反应Ⅰ过程中要不断搅拌,其目的是__________________________________。
(2)上述流程中可循环使用的物质有CO2和_______________(填写名称)。
(3)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是_____________。
物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
溶解度/g(25℃) | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
请写出该反应的化学方程式 ______________________。
(4)将反应Ⅲ得到的K2SO4晶体用饱和K 2SO4溶液洗涤而不用水洗的目的是_____________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】根据图中提供的信息,请回答下列问题:
(1)由图1可知,钙的相对原子质量为________________,x=______________。
(2)图2中与钙元素化学性质相似的是________________;
(3)ABC中位于同周期的是____________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】Na2CO3中往往会含有少量的NaCl,现在一烧杯中盛有20.4g的该固体混合物,向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸。放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示:求
⑴恰好反应时,消耗盐酸中的溶质质量。
⑵此时,所得溶液(所得溶液为不饱和溶液)中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】写出下列反应的化学方程式,并按要求填空。
(1)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是三氧化二铁)在高温下炼铁:__________。
(2)生石灰作为干燥剂: ____________________,该反应属于_________ (选填“放或吸热”)。
(3)用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:___________________________________。
(4)用稀硫酸除去铁锈:_____________________,反应后所得溶液的颜色为_________色。
(5)硫酸铵固体和氢氧化钙固体混合研磨:___________,该反应的基本反应类型是_______。
(6)生成沉淀的中和反应:_________________________________,恰好完全反应后液体的导电性比反应前的______ (选填“增强”、“减弱”或“不变”)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】学习氢氧化钠化学性质时,某化学兴趣小组设计以下实验,探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应及所得溶液的溶质成分。
①从反应物减少角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否反应。
实验操作如图所示,观察到软塑料瓶变瘪,认为氢氧化钠与二氧化碳反应了,反应的化学方程式为_____;一位同学认为此实验操作及现象不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应,其理由是_____;小组同学进一步思考讨论后,他们用和甲相同的充满二氧化碳的软塑料瓶,加入_____,做了对照实验,完善了方案。
②从生成物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否反应,取上述方案C中的溶液少许,滴加_____,观察到有产生气泡,证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。
③探究方案①中C的溶质成分
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤一:取少量样品,滴加___________ | 产生白色沉淀 | 溶质成分为_____ |
步骤二:_____ | _____ |
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【题目】某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验.实验结束后,丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图二),充分混合后发现白色沉淀明显增加,结合题目信息,回答以下问题:
(1)甲同学的实验完成后,A试管一定有剩余的物质是_________。
(2)B试管的实验发生的化学方程式是________________。
小组同学将C中液体过滤后,对所得滤液的主要成分进行了如下探究:
【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想:
猜想一:滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3
猜想二:滤液中的溶质是_______。。
猜想三:滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、Na2CO3
猜想四:滤液中的溶质是NaCl
【讨论与交流】通过认真讨论,小组同学排除了其中一种不合理的猜想。
(3)你认为不合理的猜想是_______,理由是______。
【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中,向试管中滴加一种物质,发现有无色气泡生成。
(4)你认为丁同学向滤液中滴加的物质是_________。
【实验结论】通过探究,小组同学得出了猜想一成立的结论。
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【题目】创建“水美城市”,亮出闽北名片。
(1)八闽首府建州(今建瓯),历史悠久。建瓯板鸭富含的营养素是_______。
(2)百合是南平市花。走在王台百合园区,会闻到幽幽花香。请用微粒的观点解释这一现象:_______。
(3)优质水源是酿酒条件之一,政和“东平老窖”是福建名酒。.酒精(C2H6O)属于_______。(填选项)
A.氧化物 B.碱 C.盐 D.有机物
(4)闽北各地加强环境治理,大力推广沼气池建设。沼气主要成分是甲烷(CH4),甲烷完全燃烧的化学方程式是__________。
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【题目】已知金属钠和水能发生下列反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。现取金属钠9.2g投入到100g水中,充分反应后,冷却到室温(20℃),得到一种不饱和溶液,向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液,实验测得溶液的总质量与滴入MgSO4溶液的质量关系曲线如图所示。
根据题意回答下列问题
(1)金属钠和水充分反应后,生成氢气的质量为________g。
(2)图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是________g。
(3)通过计算求出当滴入120 g MgSO4溶液时,所得溶液中溶质的质量分数是多少_____?(计算结果精确至1%)
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