Question

某兴趣小组的同学研究（Cu-Zn合金）样品中锌的含量，取该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示．请计算：
（1）该样品中锌的质量为？
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（要有规范的计算过程）．
（3）图中A点时，反应后所得溶液的溶质质量分数为？（保留1位小数）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：Cu-Zn合金中锌的活动性比氢强，能与稀硫酸反应，铜不能；由产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系图可知，该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量为0.2g，恰好完全反应消耗的稀硫酸的质量为100g，据此由锌和稀硫酸反应的化学方程式，进行分析解答．

解答：解：该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量为0.2g．
（1）18g该样品中锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y，生成硫酸锌的质量为z，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98    161  2
x   y     z    0.2g

65

x

=

98

y

=

2

0.2g

x=6.5g
y=9.8g
（2）硫酸中溶质的质量分数为

9.8g

100g

×100%=9.8%．
（3）

161

z

=

2

0.2g

z=16.1g
A点时，反应后所得溶液的溶质质量分数为：

16.1g

6.5g+100g-0.2g

×100%=15.1%；

答：（1）18g该样品中锌的质量为6.5g；（2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．（3）图中A点时，反应后所得溶液的溶质质量分数为15.1%．

点评：本题难度较大，主要考查学生根据图表数据、化学方程式的计算进行解决问题的能力，由关系图确定产生氢气的质量是正确解答本题的关键．