【题目】壮丽70年，奋斗新时代，中国科技发展令世人瞩目。
（1）以石墨烯为主要原材料的国产智能温控服装，在通电条件下能自行发热并保持恒温，这是利用了被称为“新材料之王”的石墨烯重要性质之超强导热性和_____。
（2）鄂尔多斯市的两旗两区已进入“1小时高铁经济圈”，高铁超长轨道利用“铝热反应”进行焊接的原理是Fe3O4和Al粉按比例混合，高温下生成Fe和另一种化合物，该反应的化学方程式是______。
（3）我国自主研发制造的001A型航母使用了大量的钛合金，一般情况下与组成它的合金相比，合金具有的特性是_______。
（4）我国可控核聚变技术在实验室中的研究取得了突破性进展，该技术一旦成熟并投入使用，有望解决人类未来的_______问题。
【答案】导电性 8Al+3Fe3O4
9Fe+4Al2O3 硬度大、熔点低 能源
【解析】
（1）以石墨烯为主要原材料的国产智能温控服装，在通电条件下能自行发热并保持恒温，这是利用了被称为“新材料之王”的石墨烯重要性质之超强导热性和导电性；
（2）焊接的原理是Fe3O4和Al粉按比例混合，高温下生成Fe和另一种化合物，根据质量守恒定律可知，反应生成的另一种化合物是氧化铝，该反应的化学方程式是8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3；
（3）一般情况下与组成它的合金相比，合金具有的特性是硬度大、熔点低；
（4）可控核聚变技术让能量持续稳定的输出，该技术一旦成熟并投入使用，有望解决人类未来的能源问题。
阅读快车系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】已知木炭粉与某红棕色粉末在高温下反应生成二氧化碳和铁。某同学设计了一个实验，证明红棕色粉末中含有氧元素，并测定其中氧元素的质量分数，装置如下图所示。
（1）实验前，首先要进行的操作是_____；
（2）实验中，盛放澄清石灰水的试管中出现的现象是_____；
（3）实验中通入纯净而干燥的氮气，其目的是_____；
（4）如果3.2 g该红棕色粉末与碳充分反应，测得澄清石灰水增重1.32 g，则该红棕色粉末中氧元素的质量分数为_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】向盛有20.0克稀盐酸的烧杯中倒入5克黄铜（铜锌合金）样品粉末，恰好完全反应，称得未溶物质质量为2.4克，试计算：
（1）该黄铜样品中含锌的质量是_____克；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是_____（结果保留一位小数）；
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是_____（结果保留一位小数）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末(含Cu和CuO)7.2g置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
请计算：
(1)Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和O元素的质量比。（写出计算过程，下同）
(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)a的值。
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【题目】钛（Ti）被称为“航空金属”。由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）制备钛的一种流程如下：
（1）FeTiO3中钛元素的化合价为_____。
（2）“氯化”过程中焦炭的作用是_____。
（3）由TiCl4制备Ti的化学方程式为_____。该反应在氩气（Ar）氛围中进行的理由是_____。
（4）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】实验室有一瓶白色固体，可能由Ba(NO3)2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的两种或两种以上组成，某兴趣小组为确定其成分，进行了如下实验研究，请你参与完成相关问题
Ⅰ（初步探究）兴趣小组的实验设计及现象如下：
（初步结论）（1）原白色固体中一定有_______（填化学式，下同），一定没有_______。
（2）溶液M中的溶质一定有NaNO3，一定没有_______。
（交流讨论）为确定原固体的成分，需对溶液M中的溶质进行进一步确认
Ⅱ继续研究
（提出问题）溶液M中溶质的成分是什么
（提出猜想）
猜想一：NaNO3 猜想二：NaNO3、Na2CO3
猜想三：NaNO3、NaCl 猜想四：NaNO3、Na2CO3、NaCl
实验与结论
实验 | 步骤 | 现象 | 结论 |
一 | 取适量溶液M于试管中，滴加少量稀硝酸 | 有气泡产生 | 猜想一、三不成立 |
二 | 取实验一所得溶液于试管中，滴加适量硝酸银溶液 | 产生白色沉淀 | 猜想四成立 |
（反思与评价）
兴趣小组内有同学认为得出“猜想四成立”的实验设计不合理，原因是_______，改进措施是_______
（实验结论）同学们经过交流，讨论、实验，圆满完成了这次探究活动。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】根据下列图示的实验基本操作，回答问题。
（1）上图中多处操作用到玻璃棒，其中操作③玻璃棒的作用是______。
（2）要完成“配制100 g 5%的氯化钠溶液”的实验：
①主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、______（填操作名称）装瓶贴标签。
②溶解过程中用到的仪器有______。
③实际配制的溶液中溶质的质量分数小于5%，其原因可能有______。
A 氯化钠固体不纯 B 固体倒入烧杯时洒落
C 配制时烧杯不干燥 D 装瓶时有液体溅出
（3）若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验，需要进行的操作步骤依次是______（填操作序号）。
①蒸发结晶 ②过滤 ③溶解
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】蜡烛（足量）在密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，用仪器测出瓶内氧气含量的变化如图所示，下列说法正确是（ ）
A. 蜡烛燃烧前瓶内仅含氧气
B. 氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法继续燃烧
C. 蜡烛燃烧产生的白烟是水蒸气
D. 蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】（5分）下图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。其中A、B、D、E都属于氧化物，且A、E为黑色固体；B、D是由相同元素组成；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。请回答下列问题：
（1）反应①中A物质的作用是 _；
（2）反应③中具有还原性的物质的化学式 _；
（3）反应④的化学方程式为： ；
（4）反应⑤中G物质除有机物（如甲烷）外，还可能是 ；
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