为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成,取该黄铜样品碎屑100g,把400g稀硫酸分4次加入到该样品中,测得数据记录如下表:
第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸质量(g) 100 100 100 100
剩余固体质量(g) 87 74 67.5 67.5
(1)第2次测得剩余固体质量为74g,其成分为 .
A.铜 B.锌 C.铜和锌
(2)该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜:m锌: .
(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数,并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图. .
【考点】根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
【专题】综合计算(图像型、表格型、情景型计算题).
【分析】(1)锌、铜两种金属中只有锌能与酸发生反应,第2次加入稀硫酸完全反应后剩余固体质量为74g,第3次加入稀硫酸固体质量还能减少说明第二次反应后剩余固体中仍有锌;
(2)第四次加入酸固体质量不再减少说明锌已完全反应剩余固体全部是铜,由此求出;
(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数必须找一个酸完全反应的进行计算,第一、二次都可;第三次中固体减少的质量比第一二次减少的质量要少,故金属锌完全反应酸有剩余;
【解答】解:(1)锌、铜两种金属中只有锌能与酸发生反应,第2次加入稀硫酸完全反应后剩余固体质量为74g,第3次加入稀硫酸固体质量还能减少说明第二次反应后剩余固体中仍有锌;
故答案为:C
(2)第四次加入酸固体质量不再减少说明锌已完全反应剩余固体全部是铜,故铜的质量为67.5g,所以该黄铜样品中铜和锌的质量比为:67.5g:(100g﹣67.5g)=27:13;
故答案为:27:13;
(3)第二次加入稀硫酸固体质量减少说明在第一次中固体锌过量,酸完全反应;可根据第一次物质的量进行计算;
设100g稀硫酸中溶质硫酸的质量为x
Zn+H2SO4 ═ZnSO4 +H2↑
65 98
100g﹣87g x
x=19.6g
所用稀硫酸的溶质质量分数为:×100%=19.6%
答:所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%.
反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图:
【点评】计算所用稀硫酸的溶质质量分数时,一定要确保稀硫酸完全反应,此时计算出的硫酸的质量才是稀硫酸溶液中所含溶质的质量.
科目:初中化学 来源: 题型:
下列关于碳单质的说法中,错误的是( )
A.碳元素组成的单质包括一氧化碳和二氧化碳
B.金刚石和石墨都是由碳元素组成的
C.单质碳的化学性质在常温下是不活泼的
D.单质碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳
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科目:初中化学 来源: 题型:
除去下列各组物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是( )
物质 杂质 除杂所用的试剂和方法
A CaO固体 CaCO3固体 加入适量的稀盐酸
B NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 先加入过量的Na2CO3溶液,再过滤
C CO2气体 CO气体 点燃
D H2气体 HCl气体 先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
A.A B.B C.C D.D
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科目:初中化学 来源: 题型:
氢氧化钠如果暴露在空气中,不仅会吸收空气里的 而潮解,而且还能跟空气中的 反应表面变质,所以氢氧化钠必须密封保存.在空气中长期放置的氢氧化钠中常含有杂质,检验是否含有这种杂质时常用的试剂是 (写化学式),检验发生反应的化学方程式为 ,若要除去该杂质可以选用的试剂是 (写化学式),其反应的化学方程式为 .
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科目:初中化学 来源: 题型:
石灰石是一种重要矿石,其主要成分为碳酸钙,在冶金、建材、化工等行业均有广泛用途.某校9年级科学探究小组的同学为了测定某种石灰石样品中碳酸钙的质量分数,设计了如下实验方案:取一定质量的石灰石样品与足量稀盐酸反应,测量反应后生成的CO2的体积,再将体积换算成质量,最后根据CO2的质量计算样品中碳酸钙的质量分数.下图Ⅰ为石灰石与稀盐酸反应的装置,图Ⅱ为测量CO2体积的装置.
(1)如图Ⅰ所示,因缺少长颈漏斗,同学们使用了一只普通漏斗,则需要加入较多的稀盐酸才能浸没漏斗下端管口,起到液封的作用.小明同学想到一个办法,他取来一支合适的试管,加装到装置中,既解决了液封问题,又减少了酸的用量.请你把小明加装试管的方法画在图中相应的位置(用签字笔或黑色钢笔画).
(2)检查图Ⅱ装置气密性的方法是 .
(3)在图Ⅱ装置中,油层的作用是 .
(4)反应结束后,读出量气管内水面上升的体积即为生成的CO2的体积.在读数前必须进行的一项操作是 .
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科目:初中化学 来源: 题型:
20℃时,取下表中的四种物质各20克,分别加入到100克水中充分溶解后,有固体剩余的是( )
常见物质的溶解度(20℃)
物质名称 氯酸钾 硝酸钾 氯化钠 蔗糖
溶解度/克 7.4 31.6 36.0 203.9
A.氯酸钾 B.硝酸钾 C.氯化钠 D.蔗糖
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科目:初中化学 来源: 题型:
在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后,下列哪两种情形说明两者怡好完全中和?( )
A.滴入适量氯化铁溶液,溶液变黄,但无沉淀生成
B.滴入几滴酚酞试液,酚酞试液不变色
C.测得反应后溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1:1
D.滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸,观察到有白色沉淀
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科目:初中化学 来源: 题型:
化学小组同学对酸的性质很感兴趣,向老师提出研究硝酸的性质,老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究.
【实验设计】
(1)将石蕊试液滴入稀硝酸中,预计石蕊试液由紫色变 色.
(2)将Zn片投入稀硝酸中,预计将产生氢气.
【实验验证】同学们按上述设计做了实验,却发现石蕊变色后一会儿即褪去,Zn片投入稀HNO3后,溶液中冒出气泡,产生无色气体A,在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B.
【提出问题】
(1)石蕊试液变色后为何会褪色?
(2)上述产生的无色气体是什么?硝酸具有哪些特性?
【查阅资料】看到如此异常的现象,在老师的指导下,同学们上网查到了下列资料:
(1)硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐,但不生成H2.
(2)含有氮元素的某些气态物质的物理性质
NH3 N2 NO NO2
顏色 无色 无色 无色 红棕色
溶解性 极易溶于水 不溶于水 不溶于水 可溶于水或硝酸
【猜想与分析】
(1)小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净,含有其他杂质造成的,要证明小明的观点,应进行的操作是 .
(2)大家一致认同了红棕色气体B是NO2,但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法:
①小丽同学认为A是NH3,但遭到大家的一致反对,原因是 ;
②小强同学认为A是N2,也遭到大家的一致反对,原因是 2 ;
③经讨论,最终大家获得了“A是NO”的共识.NO遇氧变成NO2的化学方程式为 .
【实验探究】小红同学对硝酸能与Cu反应很感兴趣,便取了一小块铜片投入稀HNO3中,发现Cu溶解,也出现上述Zn与稀HNO3反应的类似现象,确证生成了NO,并在老师的帮助下,测出恰好反应的Cu和HNO3的质量比为8:21,由此获得了Cu与稀HNO3的反应方程式为 .
【交流反思】根据探究结果可知,稀HNO3能跟铜反应的原因是硝酸具有氧化性.
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科目:初中化学 来源: 题型:
C3N4是一种新型材料,它的硬度比金刚石还高,可做切割工具.在C3N4中,C的化合为+4,则N的化合价是( )
A.﹣4 B.+3 C.+1 D.﹣3
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