A. | 菱铁矿是铁的合金 | |
B. | FeCO3是含有氧元素的化合物 | |
C. | FeCO3中铁的化合价为+3 | |
D. | 菱铁矿中铁元素的质量分数为48.3% |
分析 A、根据菱铁矿的主要成分是FeCO3,进行分析判断.
B、根据由不同种元素组成的纯净物是化合物,进行分析判断.
C、根据在化合物中正负化合价代数和为零,进行分析判断.
D、根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%,菱铁矿的主要成分是FeCO3,进行分析判断.
解答 解:A、菱铁矿的主要成分是FeCO3,不是铁的合金,故选项说法错误.
B、FeCO3是由铁、碳、氧三种元素组成的纯净物,属于化合物,故选项说法正确.
C、碳酸根显-2价,设FeCO3中铁元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:x+(-2)=0,则x=+2价,故选项说法错误.
D、FeCO3中铁元素的质量分数为$\frac{56}{56+12+16×3}×$100%≈48.3%,但菱铁矿的主要成分是FeCO3,含有杂质,则菱铁矿中铁元素的质量分数不等于48.3%,故选项说法错误.
故选:B.
点评 本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 72.3% | B. | 68.4% | C. | 57.1% | D. | 无法计算 |
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A. | 尿素的相对分子质量为:12+16+14+1×2×2=46 | |
B. | 一个尿素分子中碳、氧、氮、氢四种原子的个数比为1:1:2:4 | |
C. | 尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为:12:16:14:1 | |
D. | 尿素中氮元素质量分数的计算式为:$\frac{Ar(N)}{Mr[CO(N{H}_{2})_{2}]}$×l00% |
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家用燃料 | 相关燃烧产物的质量/g | |
CO2 | SO2 | |
石油液化气(LPG) | 3100 | 5.0 |
天然气 | 2500 | 0.1 |
煤 | 2500 | 11.0 |
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A. | 家庭厨房中发现有天然气泄漏时,立即打开排烟机 | |
B. | 图书室内文字资料起火,立即用泡沫灭火器灭火 | |
C. | 发现有人一氧化碳中毒时,立即将他转移到通风的地方救治 | |
D. | 如果浓硫酸沾到皮肤上,先用大量水冲洗,再涂上氢氧化钠溶液 |
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