【题目】根据下表中氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度,判断下列说法不正确的是
温度/°C | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
碳酸钠 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 53.2 |
A.氯化钠的溶解度曲线和碳酸钠的溶解度曲线交点温度在20℃~30℃之间
B.20℃时,在50g的水中加入12.2 g碳酸钠,充分搅拌后得到的是饱和溶液
C.20℃时,无法配制溶质质量分数超过26.5%的氯化钠溶液
D.氯化钠中混有少量碳酸钠,可以采用降温结晶的方法除去碳酸钠
【答案】D
【解析】
A、由表可知,10℃~20℃时,氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度,30℃时,碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度,温度大于30℃时,碳酸钠的溶解度一直大于氯化钠的溶解度,那么氯化钠的溶解度曲线和碳酸钠的溶解度曲线交点温度在20℃~30℃之间,不符合题意;
B、在20℃时,碳酸钠的溶解度是21.8g,也就是说50g水最多能溶解10.9g碳酸钠,故20℃时,在50g的水中加入12.2 g碳酸钠,充分搅拌后得到的是饱和溶液,不符合题意;
C、20℃时,氯化钠的溶解度是36g,该温度下,氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为:,故20℃时,无法配制溶质质量分数超过26.5%的氯化钠溶液,不符合题意;
D、由表可知,氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大,碳酸钠的溶解度随温度的升高变化较大,故氯化钠中混有少量碳酸钠,可以采用蒸发结晶的方法除去碳酸钠,符合题意。
故选D。
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【题目】柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化物,某种尾气处理技术利用氨气与氮的氧化物发生化学反应,降低污染物排放,反应的微观示意图如图:
(1)C的化学式为______。
(2)上述反应①所涉及的物质中,属于氧化物的是_____(填标号)。
(3)反应①涉及的含氮元素物质中,氮元素化合价最低的是______(填标号)。
(4)反应②的文字或符号表达式为_________________________________。
(5)上述反应中,一定发生改变的是______(填标号)。
A 元素种类 B 分子种类 C 原子种类
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【题目】酸和碱是初中阶段两类非常重要的化合物。
(1)实验考查时,需要配置5%的氢氧化钠溶液100g,量取该实验所需水的体积时,需要选用的合适的仪器是_____。
(2)经检测,所配制溶液的溶质质量分数偏小,其原因可能是_____(填序号)。
①氢氧化钠固体不纯 ②装瓶时,有少量溶液洒出 ③量取水时,仰视读数
(3)如图所示,某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像。滴加的顺序有两种:
①是将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中;
②是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。
据图像分析你认为是_____(填“①”或“②”)。
某同学在滴加过程中,意外发现了有气泡产生,请写出产生气泡时,发生反应的化学方程式:_____。c点时溶液中的微粒有_____(用符号表示)。
(4)某已变质的氢氧化钠溶液100g,向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g,恰好完全反应得到中性溶液。则蒸干该中性溶液可得到固体的质量是_____。
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【题目】化学实验过程经常会产生定量的废液,经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上,兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鉴别,并对废液成分展开探究。
活动一 通过小组合作,同学们完成了如图所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是_(写一个)。
活动二 小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如图),充分搅拌、静置,观察到杯内上层是无色溶液,下层有白色沉淀。由此可以确定:上层溶液中一定不含有的离子是_、以及一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。
(提出问题)上层溶液中还可能含有什么离子?
(猜想与假设)上层溶液中还可能含有OH﹣、CO32﹣、Ca2+中的一种或几种。
(进行实验)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
方案一 | ①取少量溶液于试管中,滴加无色酚酞溶液 ②继续滴加稀盐酸 | ①溶液变红 ②产生气泡 | ①有OH﹣ ②有CO32﹣无Ca2+ |
方案二 | 取少量溶液于试管中,__(合理即可)(指示剂除外) | _(合理即可) | ①有CO32﹣,无Ca2+②有OH﹣ |
(反思与评价)
(1)小明同学对方案提出质疑,他的理由是___( 合理即可)。
(2)经过综合分析,最终确定上层溶液中肯定存在的离子有___。
(3)将烧杯内物质过滤,滤渣回收,向滤液中加入适量__( 合理即可)进行处理后再排放。
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【题目】新能源汽车是未来汽车发展的方向之一。下列属于新能源的是____。
A 石油
B 天然气
C 太阳能
D 煤
(1)一种新能源汽车以氢气燃料电池为动力,电池结构如图所示。结合图中信息判断,工作过程中,失去电子的物质是____ ,发生反应的总化学方程式为____,通入过量氧气的目的是____。
(2)新能源汽车制造时许多地方都应用铝合金。从铝土矿(主要成分是Al2O3、Fe2O3、 SiO2)中提取金属铝的流程如下:
①铝土矿中不与稀硫酸反应的物质是. ______ 。
②流程中进行“系列操作”的目的是______。
③含Al2O3 50%的铝土矿10.2t,理论上可制得金属铝的质量为______t。
(3)新能源汽车配备的安全气囊中装有“叠氮化钠”(NaN3)等固体粉末。一旦发生强烈碰撞,叠氮化钠迅速发生分解反应生成钠并放出氮气,使安全气囊打开。写出叠氮化钠在撞击条件下分解的化学方程式: ______。
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【题目】九年级化学课本上有一道习题: “热水瓶胆内壁常附着一层水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁) ……”化学学习小组的同学欲对水垢的来源、成分等开展进一步的探究活动,请你参与:实验探究一区别软水和硬水:小组同学分别取等体积的雨水和日常用水,分别滴入相同滴数的_____,振荡,判断该地区日常用水属于硬水的现象是_____。
实验探究二 硬水为什么会产生水垢?
[查阅资料]
(1)自然界的碳酸钙在有水和二氧化碳的侵蚀下,会生成可溶于水的碳酸氢钙,硬水中含有大量的自由移动的Ca2+、Mg2+、HCO3-离子。加热后形成难溶物积聚在容器底部,形成水垢。
(2)加热碳酸氢镁会分解生成碳酸镁,但是长时间煮沸,碳酸镁会与水发生反应生成更难溶于水的氢氧化镁。
[猜想与假设j
水垢中可能含有CaCO3、 Mg(OH)2, 还可能含有_____(填化学式)。
[实验验证]取水垢研成粉末,各取少量于下面的A、C、D三支试管中进行如下实验:
步骤 | 方法 | 现象 | 初步结论 |
1 | _____ | 水垢中含有碳酸盐 | |
2 | C试管无现象,D试管液体变红,冷却后又褪为无色 | 水垢中含有_____ |
写出A试管发生的一个化学方程式:_____。
附加:(1)将水垢溶解在100g不同温度的蒸馏水中,达到饱和,利用传感器测定出溶液中的某几种离子的浓度(单位体积的溶液中所含离子的数目)与温度的变化关系如下图:
推测表示曲线③的离子符号是_____。
(2)D试管上层液体加酚酞试液,先变红后又褪色的原因,除了与氢氧化镁的溶解度有关外,还有可能的原因是_____。
(3)我省南部山区的石灰岩岩洞内发生的变化,就与碳酸钙和碳酸氢钙的相互转变有关,“世界是物质的,物质是在不断变化的”,请你再举一种物质, 简要说明它在自然界的循环_____。
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【题目】(1)化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言.请用化学用语填空:
①2个氢原子 ;
②二氧化氮分子 ;
③氢氧根离子 ;
④五氧化二磷中氧元素的化合价 .
(2)写出符号“2CH4”中数字的含义:“2”表示 ;“4”表示 .
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【题目】实验是进行科学探究的基本方法,化学兴趣小组的同学设计如图实验:
(1)图甲中,在滤纸条上每隔一定距离滴酚酞试剂,向试管口棉花上滴浓氨水。过一会,观察到的现象为_________,由此说明_________。
(2)已知同温同压下,气体的体积比等于气体的分子个数比,图乙实验中能够推断水的化学式为“H2O”的实验现象是_________,该反应的化学方程式为_________。
(3)图丙中,通电前,红磷不燃烧的原因是_________,实验结束时,松开弹簧夹,能观察到烧杯中的水沿导管进入集气瓶中的原因是_________。
(4)图丁实验中,设计两个集气瓶的目的是_________,该实验可得出CO2具有的化学性质是_________。
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【题目】图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线,20℃时,向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质,分别加入10g水,使其充分溶解,观察到如图2所示的现象。下列说法正确的是( )
A. 20℃时,图2中乙溶液一定是饱和溶液
B. 乙中混有少量甲,可用降温结晶法提纯乙
C. 升高温度可使试管中甲、乙溶液的溶质质量分数均增大
D. 从20℃降温到t℃,甲、乙两物质的溶解度相等,溶质的质量分数甲比乙小
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