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16.合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3.在此铁的氧化物混合物中铁的质量分数可能范围为0.70~0.78.当催化剂中FeO与Fe203的质量之比为9:20时,其催化活性最高,此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为0.72.(用小数表示,保留2位小数).

分析 可用极值假设法,假设全部为FeO,算出一个混合物中铁的质量分数,再假设全部为Fe2O3,再算出一个混合物中铁的质量分数,实际上混合物中铁的质量分数就是一个范围值,在它们两个之间的范围值.根据混合物中FeO与Fe2O3的质量,由两氧化物中铁元素的质量分数,可求得混合物与所含铁的质量关系,即可得此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数进行分析.

解答 解:假设为全部来自FeO,氧化物中铁的质量分$\frac{56}{56+16}$=0.78,再假设全部为Fe2O3,氧化物中铁的质量分$\frac{56×2}{56×2+16×3}$=0.70,所以在此铁的氧化物混合物中铁的质量分数可能范围为0.70~0.78;假设此时混合物中FeO的质量为9m,属于Fe2O3的质量为20m,混合物的质量为29m,所以,
混合物中铁的质量分数=$\frac{9m×\frac{56}{56+16}+20m×\frac{56×2}{56×2+16×3}}{9m+20m}$=0.72;
故答案为:0.70~0.78; 0.72.

点评 在解此类题时,常采用极值法和假设法,然后结合题中的数据进行解答.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

6.根据如图所示的KNO3和NaCl的溶解度曲线回答下列问题.
(1)10℃时,KNO3的溶解度约为20g;
(2)温度升高时溶解度明显增大的是KNO3
(3)在温度不变的情况下,将NaCl的不饱和溶液变成饱和溶液,可采用恒温蒸发水和加入溶质的方法.
(4)要使20℃时饱和的NaCl溶液变成20℃时的不饱和溶液,可采用的方法是加入水;
(5)如果KNO3中含有少量NaCl,要提纯KNO3,可采取的方法是冷却热饱和溶液(选填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液”)

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

7.A-F是都含相同的金属元素的六种物质,其转化关系如图所示,其中A在生活中常用来制作导线,C是一种不溶于水的蓝色固体,是一种碱,D是黑色固体.图中表示物质间存在相应的转化关系(部分反应物、生成物和反应条件未标出)请回答:
(1)物质C的化学式是Cu(OH)2
(2)上述物质中没有出现的物质类别是酸(填“酸”或“碱”或“盐”)
(3)写出反应A→B的化学方程式Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag;反应E→F的基本类型是复分解反应.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

4.如图是电解水实验中的微观粒子变化图
(1)该实验中,正极产生的气体是氧气;
(2)该反应的基本反应类型为分解反应;
(3)在反应中,分子个数比为2:1:2.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

11.宏观和微观相联系是化学认识物质和学习的独特思维方式.
(1)构成物质的微粒有分子、原子和离子,医疗上常用的生理盐水,是氯化钠溶于水形成的.则在生理盐水中的微粒有Cl-,Na+,H2O(用符号表示).
(2)两个微粒的质量比等于其相对质量比,一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg,一个水分子的相对质量为18,则一个水分子的质量为(写出计算式)$\frac{3}{2}×$.993×10-26kg;
(3)宏观物质的质量与微观粒子数存在一定的内在联系,人们发现6.02×1023个C-12原子的质量数值上等于其相对原子数量,单位为克.即6.02×1023个C-12原子的质量为12g.化学上将6.02×1023称为阿伏伽德罗常数,而含有阿伏伽德罗常数个微粒的物质规定为1摩尔,则1摩尔水的质量为18g.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

1.小马同学准备在实验室加热25mL水,以下是他实验操作的记录,其中没有错误的步骤是(  )
A.先用50mL量筒量取25mL水
B.接着将量好的25mL水倒入容积为50mL的试管中
C.再用铁架台固定试管,将铁夹夹在试管的中部
D.最后点燃装满酒精的酒精灯给试管加热至其中的水沸腾

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

8.配制一瓶上图所示溶液需氯化钠0.9g.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

17.下列化学反应中既不是化合反应也不是分解反应的是(  )
A.镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁B.石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水+二氧化碳
C.碳酸氢铵$\stackrel{加热}{→}$水+二氧化碳+氨气D.氢气+氯气$\stackrel{光照}{→}$氯化氢

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

18.某兴趣小组在整理实验室时发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体,于是他们对这瓶氢氧化钠固体的成分展开探究.
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质?
【猜想假设】猜想一:没有变质,全部是NaOH;
猜想二:完全变质,全部是Na2CO3;猜想三:部分变质,是NaOH和Na2CO3
【实验探究】为了探究固体成分,他们分别进行了如下实验:
(1)甲同学取少量固体于试管中,加水后有放热现象,说明这瓶固体中含有氢氧化钠.
(2)乙同学另取少量固体于试管中,滴加足量稀盐酸,有气泡产生,于是他认为猜想二正确,丙同学认为他的结论不严密,其原因是滴加足量稀盐酸,有气泡产生,说明固体中一定含有碳酸钠,无法确定是否含有氢氧化钠,请写出上述产生气泡的相关反应的化学方程式:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.
(3)为了进一步确定这瓶固体的成分,丙同学设计了如下方案,请你完成下列实验报告:
实验步骤可能观察到的现象结论
Ⅰ取样于试管中,加水溶解,滴入过量的①CaCl2(填化学式)溶液产生白色沉淀含有②碳酸钠
Ⅱ反应后过滤,取上层清液,滴入酚酞溶液无色酚酞溶液变红③猜想三正确
【拓展迁移】
(4)该小组同学反思了氢氧化钠变质的原因,认识到氢氧化钙露置于空气也会变质,请你写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.
(5)要除去久置的氢氧化钠固体中的杂质,得到纯净的氢氧化钠固体,可将固体加足量水溶解,加入适量的氢氧化钙溶液后,再过滤、蒸发结晶即可.

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