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    （2012?房山区一模）下列方案不能达到实验目的是（　　）
    分析：A、根据合成纤维和天然纤维的鉴别方法进行分析判断．
    B、根据过氧化氢分解的原理、催化作用进行分析判断．
    C、根据碳的化学性质进行分析判断．
    D、根据铁锈的性质进行分析判断．
    解答：解：A、天然纤维燃烧有特殊气味，合成纤维燃烧有刺激性气味，用点燃闻气味的方法可以鉴别合成纤维和天然纤维，故该方案能达到实验目的．
    B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，分别加入MnO2，由大量气泡产生的是过氧化氢，无明显现象的是水；故该方案能达到实验目的．
    C、用木炭完全燃烧制CO2，生成的二氧化碳中含有氧气，且不易收集，故该方案不能达到实验目的．
    D、铁锈很疏松，用砂纸打磨除去铁制品表面的铁锈，故该方案能达到实验目的．
    故选C．
    点评：本题难度不是很大，在解此类题时，首先分析所涉及物质的性质，再根据物质的性质进行分析判断能否达到实验目的．
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    （2012?房山区一模）国家明令禁用在馒头中添加柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）这种染色剂． 已知其中铬元素（Cr）化合价为+6，则铅元素（Pb）的化合价为（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?房山区一模）在一烧杯中盛有42.2g碳酸钙和氯化钙的粉末状混合物，向其中加入116.6g水，使氯化钙完全溶解．然后向其中逐滴加入10%的稀盐酸，烧杯中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
    （1）当滴入稀盐酸质量至图中A点时，求所得溶液中溶质的质量分数．
    （2）当滴入稀盐酸质量至图中B点时，继续向烧杯中加入上述粉末状混合物至刚刚无气泡产生，求此时烧杯中钙元素质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?房山区一模）A、B、C、D为初中化学常见的化合物，它们是由H、C、O、Na、Cl、Ca中的两种或三种元素组成，相对分子质量均小于100．
    （1）取少量A的无色溶液，滴加石蕊试液，溶液呈蓝色．A的水溶液呈
    碱
    碱
    性．
    （2）向上述溶液中通入少量的气体B，无浑浊现象，且反应后溶液仍为蓝色．
    （3）向（2）所得溶液中加入一定量C的溶液，出现浑浊现象．过滤后，滤液仍为蓝色．由此推断，A物质是
    NaOH
    NaOH
    （写化学式），产生浑浊现象的原因是
    Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
    Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
    （用化学方程式表示）．
    （4）向滤液中加入D溶液，有气泡产生，溶液变为红色．有关的化学方程式为
    2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
    2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
    ；最后得到的溶液中的溶质是
    NaCl、HCl
    NaCl、HCl
    （指示剂除外）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?房山区一模）用如图的装置将一定量的CO2和CO的混合气体进行分离和干燥．图中的a、b、c、d均为活塞，可以控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭．请选择适宜的试剂完成上述实验．供选用的试剂有：①稀硫酸②浓硫酸③氢氧化钠溶液④澄清的石灰水（试剂均足量）
    实验分以下两步进行：
    （1）关闭b、c，打开a、d，则甲中发生反应的化学方程式为
    CO2+NaOH=Na2CO3+H2O
    CO2+NaOH=Na2CO3+H2O
    ，丙中试剂为
    ②
    ②
    （填数字序号）．若乙装置中的现象是
    无浑浊
    无浑浊
    ，说明甲装置中反应是充分的． 此步实验后收集到的气体是
    CO
    CO
    ．
    （2）在甲装置的分液漏斗中加入试剂①，然后
    关闭活塞a、d，打开活塞b、c，
    关闭活塞a、d，打开活塞b、c，
    ，即可收集到另一种气体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?房山区一模）“过氧化钠（Na2O2）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气．实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量．
    【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？
    【查阅资料】
    ①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑  2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    ②碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性．
    ③Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    【猜想与假设】
    （1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
    （2）粉末成分是
    Na2O2和Na2CO3
    Na2O2和Na2CO3
    的混合物
    （3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物
    …
    【设计与方案】

    实验步骤 实验现象
    ①取3.00g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到0.32g气体，然后用带火星木条检验生成的气体．
    固体完全溶解，
    带火星木条复燃
    带火星木条复燃
    ②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应．
    有白色沉淀生成
    有白色沉淀生成
    ③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g．
    【解释与结论】同学们经过认真分析，得出了以下结论．粉末中含有的成分及质量
    Na2O2 NaOH Na2CO3
    成分（填“有”或“没有”）
    有
    有
    有
    有
    有
    有
    质量（g）
    1.56
    1.56
    0.38
    0.38
    1.06
    1.06
    【反思与评价】
    （1）实验室在保存过氧化钠时应注意
    密封保存
    密封保存
    ．
    （2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH．你认为该方案是否合理并说明理由
    不合理，因为过氧化钠与水反应能生成氢氧化钠，不能判断原来是否存在氢氧化钠
    不合理，因为过氧化钠与水反应能生成氢氧化钠，不能判断原来是否存在氢氧化钠
    ．

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