Question

【题目】某燃料X在7.2g氧气中燃烧，得到9. 2g混合气体(可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气)。化学兴趣小组的同学利用下图所示装置验证混合气体的成分。

资料:①浓硫酸具有吸水性。②浓氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。

(1)通过混合气体后，A装置增重4.5g，说明混合气体中含有_______________。

(2)B装置中澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为_________________，D装置的作用是_______________。

(3)当观察到___________，证明混合气体中有CO。

(4)实验结束后，同学们称量B、C装置共增重3.3g，根据以上数据可确定燃料X中所含碳元素及氢元素质量比为_____________。

Answer 1

【答案】水蒸气 检验二氧化碳是否除尽 E中红色固体变黑，F中石灰水变浑浊 3 : 1

【解析】

（1）浓硫酸有吸水性，因此浓硫酸增重就说明吸收了水，因此混合气体中含有水蒸气；
（2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；D装置的澄清石灰水可以检验氢氧化钠溶液是否吸收尽二氧化碳，便于对一氧化碳产生二氧化碳的检验；
（3）一氧化碳具有还原性，可以和氧化铁反应产生铁和二氧化碳，所以观察到的现象是：E中红色固体变成黑色，F中石灰水变浑浊；
（4）B、C装置可以吸收二氧化碳，增重的质量即为二氧化碳的质量，说明二氧化碳的质量为3.3g，因为混合气体质量为9.2g，其中水蒸气为4.5g、3.3g二氧化碳，所以生成一氧化碳的质量为1.4g，4.5g水中氢元素的质量为4.5g× ×100%=0.5g，3.3g二氧化碳中碳元素的质量为3.3g× ×100%=0.9g，1.4g一氧化碳中碳元素的质量为1.4g××100%=0.6g，根据质量守恒定律燃料X的质量为9.2g-7.2g=2g，碳元素和氢元素的质量和为0.9g+0.6g+0.5g=2g，因此X中不含有氧元素，只含有碳、氢元素，所以两种元素的质量比为：（0.9g+0.6g）：0.5g=3：1。