Question

6．某物质3.2g在空气中充分燃烧后生成二氧化碳4.4g，水3.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，其中各元素的质量比3：1：4，原子个数比1：4：1．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．化合物原子的个数比=元素的质量比相对原子质量比，可以计算出该物质分子中碳原子和氢原子的个数比．

解答 解：4.4gCO₂中含有碳元素的质量为：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，3.6g水中含有氢元素的质量为：3.6g×$\frac{1×2}{18}$×100%=0.4g，生成物4.4g二氧化碳和3.6g水中所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.4g=1.6g，1.6g＜3.2g，该物质中含氧元素的质量为：3.2g-1.6g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素．其中碳、氢、氧三种元素的质量比为1.2g：0.4g：1.6g=3：1：4．
碳、氢、氧三种原子的个数比为$\frac{3}{12}$：$\frac{1}{1}$：$\frac{4}{16}$=1：4：1．
故答案为：碳、氢、氧三种；3：1：4；1：4：1．

点评 本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．