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    实验表明氯化铁也能对过氧化氢分解起催化作用．兴趣小组为测定实验室中一瓶久置过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行如下实验：
    取68.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，向其中加入13.6g溶质质量分数为25%的氯化铁溶液，静置至质量不再改变，同时测得相关实验数据如下表：
    反应前反应后
    烧杯及其中物质的质量121.6g120g
    请计算：（1）所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数；
    （2）反应后溶液中溶质的质量分数．
    【答案】分析：（1）根据质量守恒定律，质量的减少量就是产生氧气的质量，根据氧气的质量算出过氧化氢的质量，再除以过氧化氢溶液的质量即可；
    （2）反应后溶液中溶质是氯化铁，先计算出氯化铁的质量，再计算出反应后溶液质量，再用氯化铁质量除以反应后溶液质量即可．
    解答：（1）解：根据质量守恒定律，产生氧气的质量：121.6g-120g=1.6g
    设所取过氧化氢溶液中过氧化氢质量为x，则：
    2H2O22H2O+O2↑
    68                 32
    X                 1.6g
    根据：解得X=3.4g
    所以所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：×100%=5%；
    （2）因为氯化铁是催化剂反应后溶质质量不变，所以反应后溶质质量为13.6g×25%=3.4g，反应后溶液质量为：68.0g+13.6g-1.6g=80g，所以反应后溶液中溶质的质量分数为：×100%=4.25%
    答：（1）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%；（2）反应后溶液中溶质的质量分数为4.25%．
    故答案为：（1）5%；（2）4.25%．
    点评：解答本题关键是要知道质量的减少量是生成氧气的质量，根据氧气质量算出过氧化氢的质量，再算质量分数．
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    反应前 反应后
    烧杯及其中物质的质量 121.6g 120g
    请计算：（1）所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数；
    （2）反应后溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

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    反应前反应后
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