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    【题目】下列物质放在敞口容器中，一段时间后，质量明显减少的是

    A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氯化钠 D．氢氧化钙

    【答案】B

    【解析】

    试题分析: 浓硫酸有吸水性，质量增加，A错误；浓盐酸有挥发性，质量减小，B正确；C不变；氢氧化钙易与CO2反应，质量增加，D错误。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】同学们在实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气并进行氧气部分性质实验，具体操作如下：

    （1）溶液配制：用50mL 30%的过氧化氢溶液配制5%的过氧化氢溶液．溶液配制过程中，除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的

    A、托盘天平 B、烧杯 C、漏斗 D、量筒 E、胶头滴管

    （2）气体制备：用配制好的5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气．请你在如图1A、B两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由：　 　（合理即可）．

    （3）性质实验：小明用收集好的氧气，进行了铁丝燃烧的实验．实验前，它在集气瓶底部　 　，然后把光亮的细铁丝盘成螺旋状，在铁丝下端系一根火柴，将火柴点燃，待火柴快燃尽时，缓慢插入集气瓶中，观察到的现象是　 　．

    （4）拓展延伸：小亮同学在上述制取氧气的实验过程中，不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%的过氧化氢溶液中，立即产生大量气泡，于是引起了小亮同学的探究兴趣．

    【提出问题】是哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快呢？

    【查阅资料】硫酸铜溶液中含有三种粒子：H2O、SO42﹣、Cu2+

    【猜想与假设】Ⅰ、不可能是H2O，理由是　 　；

    Ⅱ、可能是SO42﹣；

    Ⅲ、可能是Cu2+．

    【实验验证】如图2所示：

    在实验①中加入稀硫酸后，无明显变化，说明　 　不能使过氧化氢的分解速率加快；

    在实验②中加入　 　后，观察到有大量气泡产生，进一步证明能使过氧化氢分解速率加快的是　 　．

    【结论】实验证明，硫酸铜在该反应前后的质量和化学性质都没有发生变化，硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂．

    【反思与交流】Ⅰ、检验实验②中产生气体的方法是　 　；

    Ⅱ、写出过氧化氢在硫酸铜催化作用下发生反应的化学方程式　 　．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质。某同学对一瓶久置的碱石灰进行了如下探究：

    【猜想与假设】

    猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠；

    猜想二：部分变质；

    猜想三：完全变质，含有______________和______________。

    则氢氧化钠变质的化学反应方程式是______________________________。

    【进行实验】

    实验如下图所示：

    【解释与结论】

    由操作②的现象判断：猜想三______________（填“成立”或“不成立”）；由操作⑤⑥的现象判断滤液中含有_____________，由此判断猜想一不成立，得出结论。

    【反思与评价】实验室中碱石灰应该______________保存。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某研究性学习小组进行CO2与NaOH溶液反应的探究实验装置．

    【查阅资料】水的沸点与气体压强有关，气体压强小，沸点低；气体压强大，沸点高．

    【实验探究】实验步骤如下：

    步骤①：如图所示，锥形瓶A盛满CO2气体，锥形瓶B盛有96%以上但未沸腾的热水，烧杯中加入同样温度的热水（起保持锥形瓶B中水温恒定的作用）．

    步骤②：取2支注射器，一支抽取20mL水，另一支抽取20mL浓NaOH溶液．

    步骤③：将注射器中20mL水注入锥形瓶A中，振荡后观察，锥形瓶B中的热水没有沸腾．

    步骤④：取下盛水的注射器，再将盛20mL浓NaOH溶液的注射器迅速连接到锥形瓶A上，注入该溶液并振荡，观察到明显的现象．

    请回答下列问题：

    （1）实验开始前，依上图连接好装置（锥形瓶A、B和烧杯均未盛装物质），将一支空注射器连接到锥形瓶A上，并将其活塞缓慢向上拉，几秒钟后松手，观察活塞是否复位，这个操作的目的是　 　．

    （2）锥形瓶A中CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是　 　．

    （3）步骤④锥形瓶B中产生的明显现象是　 　；产生明显现象的原因是　 　．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为KNO3的溶解度曲线图，现有M状态下的KNO3溶液65g，若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是( )

    A．在t2℃时，将65g溶液倒出去32.5g

    B．将65g溶液蒸发掉32.5g的水，再冷却到t2℃

    C．在t2℃时，向65g溶液中加入15g KNO3固体并充分溶解

    D．将65g溶液的温度从t2℃降低到t1℃

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象的描述不正确的是

    A．木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量

    B．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾

    C．镁和稀盐酸反应产生无色气体，放出热量

    D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】(7分)菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取10g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如下表：

    加入H2S04溶液的质量/g

    50

    100

    150

    200

    NaOH溶液增加的质量/g

    2.2

    4.4

    4.4

    4.4

    说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应。．

    （1）10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为 。

    （2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数。(写出计算过程)

    （3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是 。

    （4）为避免溶液排放对环境的影响，某同学对上述反应后溶液进行了过滤，并在滤液中加入了l.71％的Ba(OH)2溶液。请你画出加入Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。(在答题卡的坐标中作图，并标出曲线折点的坐标)

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是学习化学的常用方法。下列各组物质是按单质、化合物、混合物的顺序排列的是

    A. 自来水、二氧化锰、高锰酸钾 B. 氮气、过氧化氢溶液、水泥砂浆

    C. 氧气、矿泉水、冰水共存物 D. 液氧、硫酸铜、洁净的空气

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列有关说法正确的是( )

    A．t2℃时，在两个各盛有l00g水的烧杯中，分别加入50g的甲、乙两种固体，充分搅拌，所得甲、乙溶液中溶质的质量不等

    B．t1℃时，等质量甲、乙溶液中所含溶剂的质量甲等于乙

    C．乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

    D．t2℃时．将甲、乙饱和溶液降温至tl℃，甲溶液析出晶体的质量大于乙

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