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    8．某化学兴趣小组对某种铁铜合金的成分进行测量，先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：
    空烧杯加入硫酸后加入合金后
    5分钟    		加入合金后
    12分钟    		加入合金后
    21分钟    		加入合金后
    40分钟    		加入合金后
    3小时
    读数（g）28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.3
    （1）根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点？因为硫酸的浓度越大，反应越快，随着反应的进行，硫酸的浓度减小，反应速度变慢，所以生成氢气的速度由快变慢．
    （2）完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？（用百分数表示）
    （3）合金中铁元素的质量百分含量为多少？

    分析 根据表中提供的数据求出生成氢气的质量，再根据化学方程式可以求出其它相关方面的量．

    解答 解：（1）因为硫酸的浓度越大，反应越快，随着反应的进行，硫酸的浓度减小，反应速度变慢，所以生成氢气的速度由快变慢．
    （2）解：设合金中Fe的质量为x，生成的FeSO4质量为y，
    生成氢气的质量为：169.7g+14.0g-183.3g=0.4g，
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    56        152  2
    x          y  0.4g
    $\frac{56}{x}=\frac{152}{y}=\frac{2}{0.4g}$
    x=11.2g，y=30.4g，
    溶液的质量为：11.2g+（169.7g-28.5g）-0.4g=152.0g，
    硫酸亚铁的质量分数为：$\frac{30.4g}{152.0g}$×100%=20%，
    答：硫酸亚铁的质量分数为20%．
    （3）合金中铁元素的质量分数为：$\frac{11.2g}{14.0g}$×100%=80%，
    答：合金中铁元素的质量分数为80%．

    点评 根据表中提供的信息可以判断反应进行的情况，当电子天平读数不再变化时，说明已经完全反应，根据质量差可以求出生成氢气的质量，进一步可以求出其它量．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学式中，书写正确的是（　　）
    A．氧化钙（OCa）B．氧化镁（MgO2）C．三氧化二铁（Fe3O2）D．氯化钡（BaCl2）

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    19．洁厕灵的主要成分是盐酸，还有微量表面活性剂、香精等，能快捷有效地消灭卫生间臭味、异味，清洁空气．
    （1）洁厕灵的使用原理是它溶于水后，将尿垢除去．尿垢的成分较为复杂，其中含有MgCO3、CaCO3，请用化学方程式解释洁厕灵能除去尿垢的原因MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑（或CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）．
    （2）洁厕精和84消毒液不能混用，否则会产生有毒的氯气．高浓度氯气可致人死亡．因为84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），二者反应的化学方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+X．X的化学式为H2O．
    （3）生活中呈碱性的物质有炉具清洁剂、肥皂以及碱面等，其中碱面的主要成分是纯碱，化学式为Na2CO3．洁厕灵要避免与上述物质接触的原因是洁厕灵会与碱性物质发生化学反应，从而失效，除此之外，洁厕灵还应避免接触BCD．
    A、铜制品     B、不锈钢     C、铝合金     D、大理石
       通过上述学习，你认为日常生活中使用化学物质时应注意根据物质的性质使用物质．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学方程式，正确的是（　　）
    A．Cu+FeS04═Fe+CuS04B．Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2
    C．2Al+CuS04═Cu+Al2S04D．2Fe+3CuCl2═2FeCl3+3Cu

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    3．对实验现象的认真分析，有助于我们理解科学本质，下列根据实验现象得出的关于物质组成的结论，错误的是（　　）
    A．将某固体溶于水会放出热量，说明该固体中一定含有氢氧化钠
    B．将白色硫酸铜粉末露置在空气中变蓝色，说明空气中含有水蒸气
    C．将氯化钡溶液滴加到某溶液中出现白色沉淀，说明该溶液中可能含有硫酸根离子
    D．将干冷的烧杯罩在蜡烛的火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中含有氢元素

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．小明将一片土豆放入过氧化氢溶液中，发现过氧化氢溶液的分解速率加快．查阅资料后知道土豆中含有一种生物催化剂--过氧化氢酶，于是他设计了如下实验：常温下将几片土豆放入甲试管，分别往甲、乙试管内注入相同体积与溶质质量分数的过氧化氢溶液（如图所示），观察试管内气泡产生的速率．
    （1）小明设计的乙装置起对照作用．
    （2）过了一会，小明把甲试管再放在0℃的环境中，发现产生气体的速率比原来减小，小明得出结论说明过氧化氢酶的催化效率与温度有关，你觉得小明的结论是否合理并简述你的理由不合理，没有控制好变量，过氧化氢的浓度与质量发生了改变．
    （3）小明在课堂上学到人体唾液中也含有酶，他用唾液替代土豆片重复上述实验，发现没有气泡产生，说明酶的催化具有专一性．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．已知2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，实验室中利用该反应，选用下图所示装置可制取氧气．请回答下列问题：
    （1）制取并收集干燥的氧气时，所选用装置的导管接口顺序为（填字母）a-c-b-g-f；
    （2）若将丁装置充满水，就可用排水法收集氧气（无需干燥），此时制取并收集氧气的装置最合理的连接顺序为（填字母）a-f-g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系．其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物．试回答：
    （1）写出浅绿色溶液B中溶质的化学式FeSO4．
    （2）写出C→D的化学方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．请设计简单的实验方案（步骤、现象、结论）
    实验目的实验步骤实验现象及结论
    探究：分解过氧化氢制氧气反应中二氧化锰作用①在试管中加少量一定浓度过氧化氢溶液，稍后将带火星木条伸入试管；
    ②向上试管中加入少量二氧化锰，将带火星木条伸入试管；
    ③上试管中无现象时，重新加H2O2液，将带火星木条伸入试管，再重复上述操作    		木条不复燃，产生气体少；
    产生气泡，木条复燃，产生氧气多；
    木条复燃，二氧化锰的量无变化，反应中起催化作用．

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