Question

海南石碌铁矿是亚洲有名的富铁矿之一，其矿石主要成分为Fe₂O₃．
（1）Fe₂O₃中铁元素与氧元素的原子个数比为

 

；
（2）工业炼铁的主要反应是在高温下利用一氧化碳把Fe₂O₃中的铁还原出来，同时生成二氧化碳，其化学方程式

 

．
（3）写出防止铁制品锈蚀的一种方法

 

．

Answer 1

分析：（1）化合物中原子的个数比就是化学式中元素符号右下角的数字之比．
（2）书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件．
（3）防锈的措施是由锈蚀的原理决定的，因此可以从锈蚀的原理得出防锈的措施．

解答：解：（1）Fe₂O₃中铁元素与氧元素的原子个数比为2：3．
（2）炼铁的原理是用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳．
该反应的化学方程式为：3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂．
（3）铁生锈是铁与水和氧气相互作用，发生一系列复杂的变化而生成的．因此只要切断铁与水和氧气之间的联系，就可以防止铁生锈．因此防锈的措施可以是涂油、上油漆、搪瓷、烤蓝、镀锌、保持干燥等．
故答案为：
（1）2：3；
（2）3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂；
（3）涂油、上油漆、搪瓷、烤蓝、镀锌、保持干燥等．

点评：本题主要考查化学式的意义、化学方程式的书写和防锈措施，难度较小．