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    （2012?塘沽区一模）金属材料在生产、生活中的应用非常广泛．

    （1）吃火锅用的锅体是由铜合金制造的，主要是因为铜合金具有很好的
    B
    B
    （填字母序号）．
    A．导电性     B．导热性       C．延展性
    （2）金属锈蚀造成浪费．铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、
    水
    水
    等发生化学反应的过程．
    （3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是
    A
    A
    ．
    A．节约金属资源        B．合理开采矿物         C．防止钢铁生锈
    （4）实验室有锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液7种物质，小红选择合适的物质，设计了以下三种方法对锌、铜、铁的金属活动性顺序进行验证．
    ①方法一所选用的3种物质是
    铁片
    铁片
    、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液．
    ②方法二所选用的3种物质是锌片、铜片和
    硫酸亚铁溶液
    硫酸亚铁溶液
    ．
    ③方法三所选用4种物质是锌片、铁片、铜片和稀硫酸，能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序的实验现象是
    铜与稀硫酸没有气泡生成，锌、铁均能与稀硫酸反应产生大量气泡，且锌的反应比铁剧烈
    铜与稀硫酸没有气泡生成，锌、铁均能与稀硫酸反应产生大量气泡，且锌的反应比铁剧烈
    ．
    （5）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应．在实验室里，可用如图1所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色变为
    黑
    黑
    色，该反应的化学方程式为
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．某钢铁厂每天需消耗5 000t含Fe2O396%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁
    3428.6
    3428.6
     t．（计算结果保留1位小数）
    （6）向CuSO4溶液中加入Zn、Fe、Mg混合物，充分搅拌后过滤，得浅绿色溶液A，将滤渣放入稀盐酸中，产生无色气体．由以上事实可推知滤液A中含有的溶质是
    MgSO4 ZnSO4 FeSO4
    MgSO4 ZnSO4 FeSO4
    ，滤渣B中含有的物质是
    Fe Cu
    Fe Cu
    ．
    （7）为探究铁和锌两种金属与酸反应的状况，将等质量的两种金属分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图2、3所示．下列相关判断中，正确的是
    AC
    AC
    ．
    A．甲是铁，乙是锌   B．甲是锌，乙是铁
    C．图2表示稀硫酸足量，图3表示稀硫酸不足量
    D．图2表示金属一定有剩余，图3表示金属一定没有剩余．
    分析：（1）根据铜合金的物理性质分析；
    （2）根据铁生锈的条件分析；
    （3）根据金属资源的保护措施分析；
    （4）根据金属的活动性顺序表的应用分析．在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气；
    （5）根据炼铁的原理、反应现象分析计算；
    （6）根据金属的活动性顺序表的应用分析；
    （7）根据图2和图3的关系图分析．等质量的金属与酸反应时，活动性强的金属反应时间短；当酸足量时，铁生成的氢气质量大于锌生成的氢气的质量，当酸量不足，酸全部参加反应时，生成的氢气质量相同．
    解答：解：（1）由于铜合金具有很好的导热性，所以，可用作制作火锅用的锅体；
    （2）由铁生锈的条件可知，铁生锈是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程；
    （3）由金属资源的保护措施可知，目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是节约金属资源；
    （4））①由于铁不与硫酸锌溶液反应，说明锌在铁的前面，铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁在铜的前面．所以；
    可以选用的另外一种药品是铁片；
     ②由于锌能与硫酸亚铁反应，说明锌在铁的前面，铜不与硫酸亚铁反应，说明铁在铜的前面．所以可以选用的另外一种药品是硫酸亚铁溶液；
    ③将药品混合后，铜与稀硫酸不反应，锌、铁均能与稀硫酸反应产生气体，且锌的反应比铁剧烈；
    （5）由于一氧化碳具有还原性，能将氧化铁还原为铁，所以，能观察到的现象是：实验中玻璃管内的粉末由红色变为黑色，该反应的化学方程式为3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2；
    设该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量为X
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
         160        112
    5 000t×96%    X×98%
    160
    112
    =
    5 000t×96%
    X× 98%
       解得：X=3428.6；
    （6）由金属活动性顺序表及应用可知，金属的活动性顺序是：Mg＞Zn＞Fe＞Cu．由于过滤后得到浅绿色溶液，说明了溶液中含有亚铁离子，金属镁和锌没有剩余，溶液中含有MgSO4  ZnSO4  FeSO4．由将滤渣放入稀盐酸中，产生无色气体，说明了滤渣中一定含有铁，溶液中一定不含有CuSO4．综合以上分析可知：滤液A中含有的溶质是 MgSO4  ZnSO4  FeSO4，滤渣B中含有的物质是Fe  Cu；
    （7）A、由于锌的活动性大于铁，锌反应的时间少，所以，甲是铁，乙是锌．故A正确；
    B、由于锌的活动性大于铁，锌反应的时间少，所以，甲不是锌，乙不是铁．故B错误；
    C、金属与硫酸反应时，当硫酸足量时，铁生成的氢气多；当硫酸不足量时，生成的氢气相等．故C正确；
    D、由图2可知，甲产生的氢气大于乙生成的氢气，表示酸足量，金属全部参加反应；由图3可知，产生的氢气质量相同，表明酸全部参加反应，金属可能有剩余．故D错误．
    故答为：（1）B（2）水（3）A（4）铁   硫酸亚铁溶液   铜与稀硫酸没有气泡生成，锌、铁均能与稀硫酸反应产生大量气泡，且锌的反应比铁剧烈（5）黑   略   3428.6（2分）（6）MgSO4  ZnSO4  FeSO4；Fe  Cu（7）AC
    点评：本题综合性很强，涉及的知识点较多，全面地考查了金属的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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    （2012?塘沽区一模）除去下列各物质中的杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（　　）
    物质 所含杂质 除去杂质的方法
    A Na2CO3 CaCO3 加入过量的水溶解，过滤，洗涤沉淀、干燥沉淀
    B Cu Fe 加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤沉淀、干燥沉淀
    C KNO3 K2SO4 加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤，将滤液蒸发
    D CuSO4 H2SO4 加入适量的铜粉，将溶液蒸发

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    （2012?塘沽区一模）甲、乙、丙、丁四种金属．甲即使在高温时也不与氧气反应．乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应．丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
    乙＞丁＞丙＞甲
    乙＞丁＞丙＞甲
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?塘沽区一模）按要求写出下列反应的化学方程式．
    （1）生石灰与水反应
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    CaO+H2O═Ca（OH）2

    （2）铜丝插入硝酸银溶液反应
    Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
    Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag

    （3）纯碱溶液和氯化钙溶液反应
    CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
    CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

    （4）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
    2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
    2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
    ．

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