精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
  将铁片分别放入下列溶液中充分反应后,溶液质量比反应前减少的是( )

  ACuSO4溶液                          BH2SO4溶液

  CFeSO4溶液                       DHCl溶液

 

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源:测试专家化学 九年级下八、金属资源的利用和保护 题型:013

常温下将铁片分别放入下列物质中,观察不到明显现象的是

[  ]

A.蒸馏水

B.稀硫酸

C.稀盐酸

D.硫酸铜溶液

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:013

常温下将铁片分别放入下列物质中,无明显现象的是   

[  ]

A.稀硫酸   B.稀盐酸   C.硫酸铜溶液   D.氧气

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源:江苏省泰州市2012年中考化学试题 题型:058

硫酸是常见的酸,也是常用的化工原料.由于浓度不同,浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异,如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等.某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验.请结合有关实验,按要求回答下列问题:

(1)用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字,过后观察,字迹显黑色,这主要是由于浓硫酸具有________性,使纸中的纤维素炭化的缘故;在洗气瓶中盛放浓硫酸,除去氢气或氧气中的水分,是利用其________性.

(2)探究浓硫酸的吸水性.兴趣小组把98%的硫酸10 mL和63.3%的硫酸(用10 mL 98%的硫酸与10 mL水配成)约20 mL分别放入两个相同的大表面皿中,称量、观察、记录、分析.根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如下图:

①稀释浓硫酸时,应将________缓缓地注入盛有________的烧杯中并不断搅拌;

②由图曲线你能得到的实验结论有哪些?(写两点)________、________.

(3)探究浓硫酸能否使铁钝化(钝化指在表面形成氧化膜保护层,使内层金属不再发生变化).

可选用的实验药品有:相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等.实验仪器任选.

①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ,请你帮他们将实验报告补充完整.

你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比,方案Ⅱ的优点是________.

②请你选用提供的药品再设计一个实验,简述实验方案:________.

③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中,无明显变化,再给试管加热一段时间后,发现溶液变色并有刺激性气味气体产生,此现象说明:________.

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

硫酸是常见的酸,也是常用的化工原料。由于浓度不同,浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异,如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验,按要求回答下列问题:

(1)用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字,过后观察,字迹显黑色,这主要是由于浓硫酸具有________性,使纸中的纤维素炭化的缘故;在洗气瓶中盛放浓硫酸,除去氢气或氧气中的水分,是利用其________性。

(2)探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10 mL和63.3%的硫酸(用10 mL 98%的硫酸与10 mL水配成)约20 mL分别放入两个相同的大表面皿中,称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如右图:

①稀释浓硫酸时,应将    缓缓地注入盛有    的烧杯中并不断搅拌;

②由右图曲线你能得到的实验结论有哪些?(写两点)             

(3)探究浓硫酸能否使铁钝化(钝化指在表面形成氧化膜保护层,使内层金属不再发生变化)。可选用的实验药品有:相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等。实验仪器任选。

①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ,请你帮他们将实验报告补充完整。

方案

实验假设

实验方案

实验现象与结论

能发生钝化

取一铁片先插入浓硫酸中,一段时间后取出,再插入硫酸铜溶液中

无明显变化,假设成立

能发生钝化

取两片相同的铁片,一片放入浓硫酸中,一段时间后取出,与另一片同时放入硫酸铜溶液中

________,假设成立

你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比,方案Ⅱ的优点是__________________________________。

②请你选用提供的药品再设计一个实验,简述实验方案:_________________________。

③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中,无明显变化,再给试管加热一段时间后,发现溶液变色并有刺激性气味气体产生,此现象说明:______________________。

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数,两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案.

方案甲:称得生锈铁片的质量为m1g,按图Ⅰ所示装置进行实验.完全反应后,测得室温下产生氢气的体积为V1L,查得其密度为ρg/L.

方案乙:称得生锈铁片的质量为m2g,先按图Ⅱ所示装置进行实验.当生锈铁片完全变成光亮的银白色时,停止加热,继续通入CO至室温.取出铁片,按图Ⅰ所示装置继续进行实验.完全反应后,测得室温下产生氢气的体积为V2L,查得其密度为ρg/L.

(1)【评价交流】有同学分析甲方案即使读数准确也不可行,你认为其缺陷是:  

(2)【设计实验】方案乙中,同学们设计了如下实验报告,请帮助完成.

实验编号

实验步骤

实验现象

解释或化学方程式

①装置Ⅱ

通入CO,加热.完全反应后,停止加热,继续通CO至室温

生锈铁片变成光亮的银白色

反应结束后,还要继续通CO至室温的目的是  

②装置Ⅰ

将光亮铁片放入稀盐酸中,完全反应

溶液颜色由无色变成浅绿色,有气泡放出

化学方程式:  

(3)【提出问题】图 II所示装置是否有可改进之处?请简要叙述具体改进意见:  

(4)【结论】生锈铁片中铁元素的质量分数是  (用字母表示)

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案