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    为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品20g，向其中逐滴加入稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：样品中铜的质量分数．
    分析：由图示可知生成氢气的质量为0.1g，根据氢气算出锌的质量，再用样品的质量减去锌的质量算出铜的质量，再计算质量分数．
    解答：解：设要生成0.1g氢气需要锌的质量为X则：
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    65              2
    X              0.1g
    根据：
    65
    2
    =
    x
    0.1g
    解得X=3.25g，铜质量为：20g-3.25g=16.75g，所以样品中铜的质量分数：
    16.75g
    20g
    ×100%=83.75%．
    故答案为：83.75%
    点评：解答本题的关键是根据图示知道生成氢气质量为0.1g，再根据氢气质量算出锌的质量，再计算铜的质量分数即可．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：
    （1）样品中铜的质量分数；
    （2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
    （3）反应后所得溶液的溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，用电子天平分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，称取黄铜样品20.0g．在锥形瓶中加入该样品和足量稀硫酸后瓶口塞上棉花，如图1所示．将电子天平称量的数据绘成下图2．
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    请认真分析数据，回答下列问题：
    （1）四个同学从多角度处理数据，下列数据处理的图象中正确的是
     
    ．
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    （2）试计算：
    ①样品中铜的质量分数；
    ②恰好反应时所得溶液中生成物的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜、锌合金）中锌的质量分数，取出6g合金样品，将50g稀硫酸分5次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
    稀硫酸用量 剩余固体质量
    第一次加入10g 4.7g
    第二次加入10g mg
    第三次加入10g 2.1g
    第四次加入10g 1.2g
    第五次加入10g 1.2g
    （1）m值为
     
    ；
    （2）求合金中锌的质量分数？
    （3）求稀硫酸中溶质的质量分数？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸的质量关系如图所示．根据图示回答问题：
    （1）生成氢气的质量是：
    （2）样品中铜的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?葫芦岛一模）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g放入烧杯中，向其中加入19.6%的稀硫酸50g，完全反应后，称得烧杯中剩余的物质质量为59.9g．求：
    （1）生成氢气的质量是
    0.1
    0.1
     g；
    （2）反应后溶液中所含的溶质有
    H2SO4、ZnSO4
    H2SO4、ZnSO4
    ；
    （3）样品中铜的质量分数．

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