【题目】资料信息：超氧化钾(KO2)固体与HCl、H2O、CO2都能发生反应，且都有O2产生。宇宙飞船中可用KO2固体与人呼出的CO2反应生成氧气：4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2为了验证CO2与KO2固体能反应产生氧气，某小组同学以大理石和浓盐酸反应生成的CO2来与KO2反应制取O2，设计了如图实验装置：
(1)C处应从A、B两种装置中选择_____作CO2发生装置；
(2)已知CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，D装置有足量碳酸氢钠溶液，其作用是_____；
(3)据资料知，水与水蒸气也能与超氧化钾反应生成氧气。于是有同学提出，上述实验能生成氧气可能与CO2中混有的水蒸气有关。若要确认是CO2与超氧化钾反应生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是_____；
(4)为了除去O2中可能剩余的CO2，F中可盛放过量_____溶液。
【答案】A 吸收氯化氢气体 在D、E之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶 氢氧化钠
【解析】
（1）大理石和浓盐酸反应生成CO2是固体与液体在常温条件下反应生成气体，应选择固液常温发生装置，故填A。
（2）D装置有足量碳酸氢钠溶液，可以与盐酸挥发出的氯化氢气体反应，达到吸收氯化氢气体的目的，防止氯化氢对后面的实验产生干扰，故填吸收氯化氢气体。
（3）水与水蒸气也能与超氧化钾反应生成氧气，若要确认是CO2与超氧化钾反应生成氧气，可在装置D、E之间加装盛有浓硫酸的洗气瓶来干燥气体，故填在D、E之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶。
（4）在实验中，吸收多余的二氧化碳，可利用氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水的原理选用氢氧化钠溶液开吸收二氧化碳，故填氢氧化钠。
字词句篇与同步作文达标系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。
一、探究硫酸铜的制备
工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜。如下图是某研究性学习小组实验
室模拟工业制备硫酸铜的装置。
（1）多孔球泡的作用为_________该反应的化学方程式为_________
二、探究硫酸铜的性质
实验一：研究性学习小组同学将铁粉投人硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望：生成的是什么气体？
提出猜想）从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。
（查阅资料）①酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②O2＋4KI＋4HC＝2I2＋4KCl＋2H2O，I2为碘单质，遇淀粉溶液变蓝。
（方案设计）依据上述猜想，研究性小组同学分别设计了如下方案：
（2）甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中______SO2（填”有”或“无”）。
（3）乙同学认为只有O2，则可用是________________来检验。实验证明乙同学的观点不正确
（4）丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，设计了如下的实验装置：
（实验结论）A中观察到________________，证明无O2；B中观察到____________，证明该气体是H2。
（实验反思）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先_____________以确保安全。
实验二：小组同学又将过量的Na2CO3溶液滴入到CuSO4溶液中得到一种蓝绿色固体，将蓝绿色固体充分灼烧生成了CuO、H2O和CO2，从而确定其成分为碱式碳酸铜，化学式可表示为CuX(OH)YCOZ 。
（定量探究）为进一步确定碱式碳酸铜的化学式，小组同学准确称取蓝绿色固体32．0g，用如下装置（夹持仪器未画出）进行实验。
步骤1：打开止水夹K1、K2，关闭K3，通入空气，一段时间后关闭止水夹K1、K2，打开K3；
步骤2：点燃酒精灯，待C中硬质玻璃管中固体完全变成黑色粉末，打开止水夹K1，继续通入空气至冷却到室温。
（问题与讨论）
（5）A装置的作用是_________
（6）硬质玻璃管中固体完全变成黑色粉末后继续通入空气的目的是_________
（数据处理）
（7）若实验结東后，称量反应前后D装置增重3．6g，E中产生白色沉淀的质量为19．7g。则该蓝绿色固体的化学式为_________________（列出计算过程）。
（8）E中用Ba(OH)2饱和溶液代替澄清石灰水的原因有:
①BaCO3的相对分子质量大于CaCO3，生成沉淀的质量大，称量误差小
②_________
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【题目】取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50克14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是（ ）
A．6.4克 B．3.2克 C．1.6克 D．0.8克
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【题目】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题:
(1)三种物质中________的溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似(填“甲”或“乙”或“丙”)；
(2)将
℃时甲、乙两物质饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出固体的质量甲___乙 (填“>”或“<"或“=”)；
(3)当甲中混有少量乙时，可采用___的方法提纯甲；
(4)将℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至
℃，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为_____。
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【题目】已知A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要建筑材料的主要成分，E是一种金属氧化物，与A反应能生成一种常见的碱。它们之间的转换关系如图所示：
(1)写出下列物质的化学式：A_____、D_____。
(2)写出反应④的化学方程式_____。
(3)E在日常生活中用途广泛，请写出其中一点_____。
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【题目】野炊活动的过程中涉及许多化学知识的运用．某次野炊活动中同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、洗涤剂、水等物品．
(1)同学们携带的牛肉采用真空包装，延长了食品的保质期，原理是___
(2)负责烧饭的同学引燃枯枝后，迅速往灶里塞满枯枝，结果燃烧不旺，并产生了很多浓烟，原因是__．
(3)为延长食品保质期，有些食品袋内放一包“双吸剂”．如图是某食品包装袋中的“504双吸剂”，此双吸剂中铁粉的作用是___，此双吸剂中使用铁粉不使用铁块的原因是___，NaCl的作用可能是___．
(4)使用铁锅有利于人体健康，主要是因为___．野炊结束时，小辉同学用洗涤剂清洗了沾满油污的铁锅，洗涤剂所起的作用是___，其他同学提醒小辉用干布抹去铁锅表面的水珠，这样做的目的是___．
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【题目】某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。
（查阅资料）
(1)CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体（Cu(OH)2），在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜（Cux(OH)yClz），其不溶于水，能与酸反应。
(2)Cu(OH)2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全。碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全。
（猜测）蓝绿色固体可能是：①Cu(OH)2；②Cux(OH)yClz晶体；③___。
猜想①的理由是：___(用化学方程式表示)。
（实验）该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体。则猜想___不正确。继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图___(选填“甲”或“乙”)装置(装置中药品足量)。
实验数据：①最终得到剩余固体24.00g；
②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g；
加热前 | 100℃ | 400℃ |
250.00g | 251.80g | 253.60g |
③浓硫酸装置中数据如表。
（延伸）
(1)碱式氯化铜常作为动物饲料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应的化学方程式为___。
(2)为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作___改进(选填序号)。
a．实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中
b．实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液
c．实验应该在80℃的水浴中进行
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【题目】如图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题．
该钙片主要成分碳酸钙，主要成分碳酸钙由_____种元素组成．碳酸钙中各元素的质量比为_____．
每片钙片中至少含钙元素的质量为_____．
某校化学兴趣小组为了确认标签中碳酸钙的含量是否真实，决定通过实验进行探究．
实验目标：测定该钙片主要成分碳酸钙的含量．
实验原理：取一定质量的钙片与足量的稀盐酸反应，测量生成的CO2的质量（已知该状态下CO2的密度），然后计算其中碳元素的质量，利用反应前后碳元素的质量不变，再计算出碳酸钙的质量．
实验方案：兴趣小组的同学们经过思考提出了以下几种实验方案，请你参与他们对实验方案的讨论、取舍．
方案一；甲同学设计了如图所示的装置，通过反应后右侧注射器（注射器最大量程为20mL）内收集到气体
的量来进行计算．
（1）同学们观看了他的设计后，都认为该方案中样品的取用的量需要一定的控制，这是因为_____．
（2）同学们讨论后，一致认为注射器的摩擦会影响生成的CO2的完全收集．
方案二：乙同学设计了如图所示的装置，与甲同学的相比，仅仅在收集方法上不同．
（1）同学们观看了他的设计后，都认为所测得CO2气体的体积将会_____（填偏大或偏小），你认为他们的理由是_____，你的改进方案是_____；广口瓶内原有的空气对实验结果_____（填“有”或“没有”）影响
（2）同学们讨论后，一致认为把装置改进后测得生成的CO2气体体积会偏大，你认为他们的最主要理由是_____．
方案三：丙同学设计了如图所示的装置．同学们观看后一致认可他的设计，并按照他的思路设计了以下
实验步骤．
实验步骤：
①连接装置并检查装置气密性；
②加入10片钙片和水；
③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加稀盐酸至过量；
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中
液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；
⑥计算气体的质量．
实验反思：
（1）丙同学在实验前将钙片全磨成粉末状，你认为他的目的是：_____；
（2）同学们都认为丙同学的设计中最经典的是连接仪器A和仪器B的橡胶管E，你认为橡胶管E的作用是：_____；
（3）检查该装置的气密性时，如图准备好装置，在C、D两管中装好水且液面相平，提高D管，_____，则气密性良好；
（4）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：清判断并说明理由_____．
实验结论：经多次实验（钙片都是10片），所得CO2气体的平均质量是6.82g，请你最后计算确认标签中碳酸钙的含量是_____（填“真实”或“不真实”）的．（最后一空不需要写计算过程）
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【题目】提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下：
温度 （℃） | 溶解度 （g/100g水） |
20 | 36.0 |
40 | 36.6 |
60 | 37.3 |
①20℃时氯化钠的溶解度是________g/100g水。
②该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠_______的性质进行提纯，操作Ⅲ的名称是______。
③关于蒸发叙述正确的是_______（选填编号）。
a、蒸发是通过加热的方法将水汽化除去
b、所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计
c、搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅
d、加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热
④溶解时，加入水的合适的量约为______（选填“15”、“30”或“60”）mL，理由是__________________。
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